㈠ 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-
（1）工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀，滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，
故答案为：Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3；
（2）进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止溶液局部温度较高，造成液滴或晶体飞溅．
故答案为：蒸发皿；搅拌，防止溶液局部温度较高，造成液滴或晶体飞溅；
（3）根据流程图内容“母液”中存在氯离子和硫酸根离子，若参与循环，将使离子浓度增大，导致产品纯度降低，故答案为：产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质；
（4）向待测溶液中加入Ba（NO3）2 溶液至过量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，证明含有硫酸钠；
能和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀一定是氯化银，证明含有氯化钠，
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤2：往步骤1所得溶液中滴加过量Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀生成，说明工业碳酸钠含有Na2SO4杂质 |
| 步骤3：将步骤2溶液静置，往上层澄清溶液中滴加 几滴AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成，说明工业碳酸钠含有NaCl杂质 |
㈡ 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-
（1）工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成沉淀Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3．
故答案为：Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3；
（2）根据所给的坐标图可以发现：温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，若不趁热过滤将析出晶体，所以“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长．故答案为：使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H2O晶体，令后续加热脱水耗时长；
（3）在实验室进行“趁热过滤”时，要注意减少过滤的时间和保持过滤时的温度，可采取的措施是用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）．故答案为：用已预热的热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁进行过滤；
（4）根据流程图内容“母液”中存在氯离子和硫酸根离子，若参与循环，将使离子浓度增大，导致产品纯度降低．故答案为：产品纯度降低，因为“母液”多次循环后Cl-、SO42- 累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠．
故答案为：（1）Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
（2）使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H2O晶体，令后续加热脱水耗时长
（3）用已预热的热滤漏斗或用热毛巾捂住漏斗的外壁进行过滤
（4）产品纯度降低，因为“母液”多次循环后Cl-、SO42- 累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠．