工业上如何提取碘元素

⑴ 工业制取碘单质

国内制取碘是利用海带浸泡水，加碱净化后，用盐酸或硫酸调PH=1-2，用氯酸盐将碘离子氧化成分子，然后用树脂吸附，再用亚硫酸钠解吸，把分子碘反应成离子态，得解吸液。解吸液在酸性条件下，用氯酸盐氧化为碘单质。

⑵ 苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第一步是“浸

（1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是目的是使海带中的I^-离子溶于水，便于从海带中获得碘离子，
故答案为：从海带中的I^-离子溶于水；
（2）碘离子在酸性条件下可被MnO₂氧化2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O，二价锰离子是金属离子对环境有污染，Cl₂氧化2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，生成Cl^-，对环境有污染，双氧水（H₂O₂）可氧化碘离子，2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O而自身被还原成水，符合无污染要求，
故答案为：H₂O₂；
（3）提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选D，从萃取剂中提取碘单质，需用蒸馏装置，需选C，
故答案为：D、C；
（4）氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大，且储存与运输不方便，氧化性太强，能将碘单质离子氧化为碘酸根离子：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺，次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性，可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成-1价的氯，2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-．
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺．

⑶ 从碘化钾中提取碘的流程思路

（1）海带粉比海带碎片颗粒小，表面积大，溶解容易，故答案为：增加海带与水的接触，有利于碘化钾的溶解； （2）含碘离子溶液中加入氧化剂或通入适量Cl 2 可将碘离子氧化成单质碘，故答案为：2I 一 +Cl 2 =I 2 +2Cl 一 ； （3）萃取用到的仪器主要是分液漏斗；选择的能提取碘的试剂除了对I 2 有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的是四氯化碳，故答案为：分液漏斗；四氯化碳； （4）碘水溶液浓度太小，直接进行蒸发将消耗大量能量并需很长时间，故答案为：碘水溶液浓度太小，直接进行蒸发将消耗大量能量并需很长时间； （5）萃取后得到的是四氯化碳和碘单质的溶液，碘单质沸点较高，可用蒸发分离除掉四氯化碳，故答案为：蒸发；

⑷ 工业上用什么挥发性液体代替汽油来提取碘

工业上用一般用四氯化碳代替汽油来提取碘。
汽油是可以用来萃取碘和溴，但一般不常用，汽油易挥发，易爆炸，一般用四氯化碳，根据相似相溶原理：具有相同结构或相同性质的物质易相互溶解。具有极性的物质易溶于极性溶剂不溶于非极性溶剂，而非极性的物质易溶于非极性溶剂不溶于极性溶剂，用直馏汽油萃取水中的碘后，汽油会在上层。

⑸ 工业上从海带提取碘用什么方法

A．工业上用来提取碘元素，主要来自于海生植物海带，不可以直接用海水来提取碘元素，故A错误；
B．从海带中提取碘工业流程可知：海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机沉沉物，故B正确；
C．提取海带中碘元素时，为保证I ^- 完全氧化为I ₂ ，加入的氧化剂H ₂ O ₂ ，双氧水被还原后的产物为水，不引入杂质，加入的氧化剂也可以是新制氯水，氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I ^- +Cl ₂ =2Cl ^- +I ₂ ，故C正确；
D．过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故D正确；
故选A．

⑹ [急]求超详细工业制碘流程！

实际生产中碘的提纯与我们的想象相差甚远,最精彩之处是不用CCl4,这是工业生产中综合考虑成本、速率、环保等因素的结果,其相关的知识和能力高于高中学生,教材中用虚标的方法极为成功,既避免知识的过分扩展,又为学生的发展留下了空间,苏教版《化学1(必修)》用比实际流程更简明的流程呈现,则是很成功的。
回答者： ZBG张保国 - 秀才 二级 12-26 08:39
海水提镁，基本的工艺技术是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸，使之生成氯化镁，并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁，经过电解氯化镁，便得到金属镁和氧气。