⑴ 请问工业制硝酸的原理及反应流程阶段设备和三废处理注意问题是什么
硝酸的工业工业制法：
4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
氨的工业制法;
N2+3H2=2NH3 条件是高温高压催化剂~~
⑵ 工业排放的废水中有强酸如何处理
可以中和后再处理，也可以以废治废，用来处理碱性废水
⑶ 硝酸废液怎么处理
硝酸的废液，因为它是有极强的酸性。所以不能够直接排放。通常一定需要把它用碱进行综合，以后ph达到中性以后才可以进行排放。常用的碱可以用石灰或者是纯碱就可以了。
⑷ 硝酸的工业制法 原理,尾气处理-------------尽可能详细
HNO3的工业制法
其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50％.
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
③中的NO可以进入②中继续利用制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂,蒸馏,可得到高浓度的硝酸, 甚至98%以上的“发烟”硝酸.
尾气处理, 生产过程中NO循环使用,可以最大程度利用原料,并且减少尾气中的NOX的排放,
尾气一般用NaOH溶液进行吸收 ,发生氧化还原反应,可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂,蒸馏,可得到高浓度的硝酸, 甚至98%以上的“发烟”硝酸.
尾气处理, 生产过程中NO循环使用,可以最大程度利用原料,并且减少尾气中的NOX的排放,
尾气一般用NaOH溶液进行吸收 ,发生氧化还原反应,可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50％.
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2 ②
3NO2+H2O==2HNO3+NO ③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
③中的NO可以进入②中继续利用
⑸ 工业制硝酸的尾气处理
工业制硝酸的尾气是酸性气体,用碱液吸收就可以了一般用NaOH溶液来吸收.具体方程如下:
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
⑹ 工业硫酸吸收尾气的方程式工业制硝酸尾气处理的方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
大多数工厂都会选择在烟囱内部涂上一层石灰乳 有效成分Ca（OH）2 吸收so2
工厂不选用NaOH 由于其成本过大 而廉价的Ca（OH）自然被选择
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 成本便宜
⑺ 硝酸工业制法的尾气处理
讲制氧流程很麻烦，你既问为什麽不把空气直接降温得到氧，我只答这个。
问题是你用什麽方法得到低温呢？冰箱取得低温是用制冷剂，用这方法只能得到-100度以上低温。氧在-183度才成液体。用制冷剂不行。
工业制痒的方法你简直无法相信。它用气体膨胀法制冷。简单说它是两个容器[上塔，下塔]下塔高压 气通过膨胀机变成低压，进入上塔。你知道当你打气时气筒发热。反过来气筒发冷，膨胀机就是这原理。这样上塔就冷，讲到这又要引出一个概念，换热器，冷气进入换热器让换热器冷。接着再让气体经换热器进入下塔这样下塔气体就也冷了这样越来越冷最后变成液体。
我不知你是否明白了，你想的对，问题是没有直接降温的办法。只好用压缩热膨胀冷的办法。大学有制氧专业专讲这问题。你要有好办法望提出来，把制氧的苯法子改改
⑻ 硝酸尾气处理！
硝酸尾气的处理
国际上对硝酸尾气排放标准日趋严格，一般NOX排放浓度不得大于2×10-4（质量分数），我国规定居住区氮氧化物（换算成NO2）的最高容许浓度为0.15mg/m ,生产车间空气中氮氧化物（换算成NO2）为5mg/m ）。尽管采用加压法产生的尾气中NO的含量很小，但治理硝酸尾气对环境保护意义重大。目前,国内外硝酸尾气的处理可归纳为三大类：一是用溶液进行湿法吸收；二是用固体物质进行吸收或吸附；三是用催化剂进行催化转化。
9.1溶液吸收法
湿法吸收的优点是处理气量大，不受操作压力限制，且方法简便，操作稳定。采用常压、低压吸收的硝酸厂用此法处理尾气是比较适合的。其缺点是处理精度不高，副产物用量不大。近年来对湿法吸收进行了一些改进，还提出了用新型的活性溶液作吸收剂的方法，如采用酸性尿素溶液或高锰酸钾溶液作吸收剂等。湿法吸收通用H2SO4、HNO3、NaOH和NaCO3等
9.1.1 碱液吸收
常用有碱液是NaOH、NaCO3、以及Ca(OH)2、NH4OH和Mg(OH)2等。
用NaOH或NaCO3吸收尾气中氮氧化物的反应如下：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （1）
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （2）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 （3）
由于NaOH价格比较昂贵，而便宜的Ca(OH)2,又因溶解度较小容易堵塞设备，所以目前常用的是NaCO3。其浓度一般控制在20～30%，浓度过高时速度会稍有下降，且可能会有结晶析出，浓度太低，循环碱液量大，增加设备窖和动力消耗，并蒸浓溶液耗热量多。
碱液吸收中采用Mg(OH)2的悬浮水溶液作吸收剂是较新的方法。该法的基本原理是：Mg(OH)2水溶液吸收氮氧化物后生成亚硝酸镁悬浮液。亚硝酸镁加热至140℃，便分解为NO和硝酸镁，硝酸镁用氨处理，并以硝酸铵形态回收，所得Mg(OH)2水溶液再用于吸收。吸收和再生反应为：
Mg(OH)2+NO+NO2=Mg(NO2)2+H2O （1）
3Mg(NO2)2+2H2O=2Mg(OH)2+Mg(NO3)2+4NO （2）
Mg(NO3)2+2NH3+2H2O=2NH4NO3+Mg(OH)2 （3）
该法与一般碱液吸收的区别在于：应用此法可回收NO以增加硝酸产量，同时吸收液可循环使用，这在经济上是有利的。
9.1.2 亚硫酸溶液吸收法
利用硫酸尾气回收的排出液(亚硫酸铵和亚硫酸氢铵)来洗涤硝酸尾气中的NOx达到较好的综合效果,吸收率可达75%以上。吸收反应如下:�
4(NH4)2SO3+2NO2→4(NH4)2SO4+NO2
由上面叙述可知,本法是企业综合治理各类尾气的中间一环,应用有一定局限性。
9.1.3 延长吸收法
采用比一般吸收法更大的吸收容积和较低的吸收温度,以取得更好的吸收效果。此法适合高压法(如0.6～0.8MPa以上全加压法),可使吸收后的NOx气部分排出,部分返回吸收塔进口,本法缺点是增加了投资费用。
9.1.4 用稀硝酸加钒盐吸收法
在硝酸中添加钒盐,用来吸收尾气中的NO,使后者氧化、吸收生成硝酸。例如在浓度为10%～30%硝酸中添加钒盐2%～3%(以V2O5计),逆向吸收尾气,能将含NOx800～3000 ppm尾气(停留时间约130秒)中的NOx脱除90%以上,富液用100℃的少量空气解吸,NOx返回硝酸生产系统。
9.1.5 硝酸吸收法
以气液比35∶1,气温20℃,用浓度20%～30%不含NOx的HNO3处理含NO1%～2%的尾气,脱除率可达90%,用空气解吸出NOx,后者返回硝酸生产系统。
以上五种方法中,以碱液吸收法应用最为普通。�
9.2 固体物质吸收或吸附法
9.2.1 固体物质吸收法
该法的特点是吸收过程简单，吸收效果好，脱除精度高，但吸收剂用量大，吸收后生成的副产品量也大。处理有困难。研究使用的吸收剂有石灰、磷矿粉、固体纯碱、泥煤等，目前均处于小型试验或中型试验阶段。