‘壹’ 氮氢合成氨是放热还是吸热反应
楼上给对了数据，但说错了。
正反应是放热反应。标准焓变为-92.4kJ/mol，负号表示放热。另外正反应是熵减的，标准熵变为△S=-198.2 J/K mol,你说的熵永不减少是对孤立体系说的，如果要用到这里，你还要把环境的熵变算出来，和体系熵变加起来才行。
同时这个反应的活化能较高，所以虽然是放热反应，但是需要先用外界供给能量使得反应发生才可以。这个能量传统上是由外界加热来供给的，在表面化学中和使用催化剂则正是希望通过释放的表面能来让反应发生，而减少对外界能量的需要。
‘贰’ 工业合成氨
假设氮气原来的体积为6a，那么氢气为18a，氨气为1a，假设氮气反应了x体积根据
N2+3H2=2NH3
x...3x..2x
氢气反应了3x，氨气生成了2x，那么
6a－x：18a－3x：1a＋2x＝9：27：8
取其中两来做就可以：6a－x/1a＋2x＝9/8，得x/a＝3/2。
氨气的转化率为x/6a＝25%。
‘叁’ 工业合成氨能否自发进行
题主是否想问的是“工业合成氨是不是自发进行的”？是。合成氨工业，基本无机化工之一。氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。该合成氨是自发进行的，其是通过焓变小于0，混乱度大于0的均为自发反应，该反应是放热反应，且混乱度小于0，则在低温下自发进行。因此只要温度小于0即可自发。
‘肆’ 工业合成氨的反应为：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H<0。某实验将3.0 mol N 2 (g)和4. 0 ...
（16分）（1）0.080mol/(L·min)（3分，单位漏扣1分） （2）（共5分）解：依题意，平衡时H 2 的浓度为0.10 mol/L，则 N 2 (g) + 3H 2 (g)  （4分，状态错漏该小题0分，其中：方程式2分，ΔH 2分，错漏单位扣1分。其他计量数，合理即给分） （5）高压，低温，加入浓氨水 ，增大醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液浓度，及时分离CH 3 COO[Cu(NH 3 ) 3 ]·CO等任写一点，用催化剂不给分（2分，合理即给分）
‘伍’ 合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）△H=Q kJ/mol．反应过程中能量变化如图
（1）加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小，但活化能之差不变，则反应热不变，故答案为：减小，减小；
（2）当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但反应为可能反应，不能完全进行，则密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量小于46.2kJ，
故答案为：＜；
（3）N2（g）+3H2（g） | 催化剂 |
‘陆’ 目前工业合成氨的原理是：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N 2
（16分） （1）－286.0（2分，不写“－”扣1分） （2）AD（2分） （3）① C（2分） ② 0.12 mol / (L·min)（3分，数据2分，单位1分） ③ 0.15（2分） （4） （3分，起点1分，拐点1分，延长线1分） （5） 5（2分）
‘柒’ 焓变用什么通过实验直接测量
C
焓变就是一个过程（比如化学反应,相变（水蒸发之类的）等）前后放热吸热的多少,单位J/mol,当然单位不一定,但一定是每摩尔.对于气体,反应前后体积变化就会做功的,还要加上pV.所以焓变H=Q+pV
反应热Q就是上面那个Q,只不过特指化学反应里的热变化
燃烧热、中和热都是反应热的一种,前者指物质燃烧放的热,后者指酸碱中和放的热
至于他们的单位,因为只有单位物质的量的反应热能表征,不然东西多自然放热多,所以一般都是每mol.
正负号是要带的,放热为负（自身能量减少）
‘捌’ 氨是重要的化工产品和化工原料．（1）氨的结构式是______．（2）已知：①合成氨的热化学方程式是______．
（1）氨的分子中氮与氢原子之间形成一对共用电子对，所以氨的电子式是 | x | | y | | =x 1=3， 故答案为：3．
‘玖’ 如何测化学反应的焓变
使用热重分析的方法，把焓转变为热量的测量
与工业合成氨的焓变怎么测的相关的资料
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（4分，状态错漏该小题0分，其中：方程式2分，ΔH 2分，错漏单位扣1分。其他计量数，合理即给分）