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工业合成氨的焓变怎么测的
发布时间：2022-12-11 16:58:35‘壹’ 氮氢合成氨是放热还是吸热反应
楼上给对了数据，但说错了。
正反应是放热反应。标准焓变为-92.4kJ/mol，负号表示放热。另外正反应是熵减的，标准熵变为△S=-198.2 J/K mol,你说的熵永不减少是对孤立体系说的，如果要用到这里，你还要把环境的熵变算出来，和体系熵变加起来才行。
同时这个反应的活化能较高，所以虽然是放热反应，但是需要先用外界供给能量使得反应发生才可以。这个能量传统上是由外界加热来供给的，在表面化学中和使用催化剂则正是希望通过释放的表面能来让反应发生，而减少对外界能量的需要。
‘贰’ 工业合成氨
假设氮气原来的体积为6a，那么氢气为18a，氨气为1a，假设氮气反应了x体积根据
N2+3H2=2NH3
x...3x..2x
氢气反应了3x，氨气生成了2x，那么
6a－x：18a－3x：1a＋2x＝9：27：8
取其中两来做就可以：6a－x/1a＋2x＝9/8，得x/a＝3/2。
氨气的转化率为x/6a＝25%。
‘叁’ 工业合成氨能否自发进行
题主是否想问的是“工业合成氨是不是自发进行的”？是。合成氨工业，基本无机化工之一。氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。该合成氨是自发进行的，其是通过焓变小于0，混乱度大于0的均为自发反应，该反应是放热反应，且混乱度小于0，则在低温下自发进行。因此只要温度小于0即可自发。
‘肆’ 工业合成氨的反应为：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H<0。某实验将3.0 mol N 2 (g)和4. 0 ...
| （16分）（1）0.080mol/(L·min)（3分，单位漏扣1分） （2）（共5分）解：依题意，平衡时H 2 的浓度为0.10 mol/L，则 N 2 (g) + 3H 2 (g)  （4分，状态错漏该小题0分，其中：方程式2分，ΔH 2分，错漏单位扣1分。其他计量数，合理即给分）（5）高压，低温，加入浓氨水 ，增大醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液浓度，及时分离CH 3 COO[Cu(NH 3 ) 3 ]·CO等任写一点，用催化剂不给分（2分，合理即给分） ‘伍’ 合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）△H=Q kJ/mol．反应过程中能量变化如图
（1）加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小，但活化能之差不变，则反应热不变，故答案为：减小，减小；
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