❶ 关于铝的有关知识谁能给我讲一下铝土矿冶炼金属铝的两种方法，碱容法和酸溶法，具体的每一步反应，谢谢
铝土矿主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质。注意：要制备单质铝必须要有纯净的氧化铝，所以思路就是：铝土矿→纯净氧化铝→单质铝。一、酸溶法的分析 。过程1，加盐酸溶解，目的是：溶解氧化铝、氧化铁，得到氯化铝、氯化铁溶液（有不溶杂质）。 2，过滤：除去二氧化硅等杂质。3，加过量氢氧化钠，加碱的目的是：是铁元素变成氢氧化铁沉淀，铝变为偏铝酸钠留在溶液中。4，过滤：除去氢氧化铁沉淀。5，通入二氧化碳酸化，目的是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，便得到纯净的氢氧化铝。备注：足量CO2使Al(OH)3完全沉淀；若用盐酸难控制用量，经济上不节约。6，灼烧氢氧化铝，得到氧化铝和水（水蒸汽）。灼烧：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。7，电解氧化铝便得到铝单质。电解：2Al2O3=4Al+3O2↑。。二、碱溶法流程分析。1，加氢氧化钠溶液，碱溶解目的： 溶解氧化铝。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。2，过滤：除去不溶性杂质。得到较纯净的偏铝酸钠溶液。3，通入CO2酸化，目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，得到氢氧化铝沉淀（易于分离出来）。4，过滤：获得纯净的Al(OH)3。5，灼烧：2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O。6，电解：2Al2O3=4Al+3O2↑。。。。。。总结：1，工业生产中我们应该考虑的几方面的问题：①原料节约②步骤简单③产品的产率高④无污染或少污染等；2，Al2O3两性氧化物：既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物；Al(OH)3：1，两性氢氧化物：既可以和酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氢氧化物，2，不稳定性：受热分解。。。回答完毕，希望对你有帮助~~~~好好学习铝、铁的知识，这一块内容的实验还是很多的，其实也都是它们性质的应用，不是很难，需要平时学的扎实~~
❷ 化学分析中溶解试样的方法有哪些
、溶解法
采用适当的溶剂，将试样溶解后制成溶液的方法，称为溶解法。常用的溶剂有水、酸和碱等。 （1）水溶法对于可溶性的无机盐，可直接用蒸馏水溶解制成溶液。 （2）酸溶法多种无机酸及混合酸，常用做溶解试样的溶剂。利用这些酸的酸性、氧化性及配位性，使被测组分转入溶液。常用的酸有以下几种。 ①盐酸（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl-还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（Sb2S3）、碳酸盐、软锰矿（MnO2）等样品。 ②硝酸（HNO3）具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。 ③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。在稀释在稀释在稀释在稀释浓硫酸时浓硫酸时浓硫酸时浓硫酸时，，，，切记切记切记切记，，，，一定要把浓硫酸缓慢倒入水中一定要把浓硫酸缓慢倒入水中一定要把浓硫酸缓慢倒入水中一定要把浓硫酸缓慢倒入水中，，，，并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌，，，，如沾到皮肤要立如沾到皮肤要立如沾到皮肤要立如沾到皮肤要立即用大量水冲洗即用大量水冲洗即用大量水冲洗即用大量水冲洗。。。。 ④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。 ⑤（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易溶于水。高氯酸也常作为重量法中测定SiO2的脱水剂。使用使用使用使用HClO4时时时时，，，，应免与有机物接触免与有机物接触免与有机物接触免与有机物接触，，，，当样品含有机物时当样品含有机物时当样品含有机物时当样品含有机物时，，，，应先用硝酸氧化有机物和还原性物质后再加高氯酸应先用硝酸氧化有机物和还原性物质后再加高氯酸应先用硝酸氧化有机物和还原性物质后再加高氯酸应先用硝酸氧化有机物和还原性物质后再加高氯酸，，，，以免发生爆炸以免发生爆炸以免发生爆炸以免发生爆炸。。。。 ⑥氢氟酸（HF）氢氟酸的酸性很弱，但 F—的配位能力很强，能与 Fe（Ⅲ）、Al（Ⅲ）、Ti（Ⅳ）、Zr（Ⅳ）、W（Ⅴ）、Nb（Ⅴ）、Ta（Ⅴ）、U（Ⅵ）等离子形成配离子而溶于水，并可与硅形成SiF4而逸出。氢氟酸一定要氢氟酸一定要氢氟酸一定要氢氟酸一定要在在在在通风柜中使用通风柜中使用通风柜中使用通风柜中使用，，，，一但沾到皮肤一定要立即用水一但沾到皮肤一定要立即用水一但沾到皮肤一定要立即用水一但沾到皮肤一定要立即用水冲洗冲洗冲洗冲洗干净干净干净干净。。。。 （3）混合酸溶法 ①王水HNO3与HCl按1∶3（体积比）混合。由于硝酸的氧化性和盐酸的配位性，使其具有更好的溶解能力。能溶解Pb、Pt、Au、Mo、W等金属和Bi、Ni、Cu、Ga、In、U、V等合金，也常用于溶解Fe、Co、Ni、Bi、Cu、Pb、Sb、Hg、As、Mo等的硫化物和Se、Sb等矿石。 ②逆王水HNO3与HCl按3∶1（体积比）混合。可分解Ag、Hg、Mo、等金属及Fe、Mn、Ge的硫化物。浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4的混合物，称为硫王水，可分别溶解含硅量较大的矿石和铝合金。 ③ HF+ H2SO4+ HClO4可分解Cr、Mo、W、Zr、Nb、Tl等金属及其合金，也可分解硅酸盐、钛铁矿、粉煤灰及土壤等样品。 ④ HF+HNO3常用于分解硅化物、氧化物、硼化物和氮化物等。 ⑤ H2SO4+H2O2+H2O，H2SO4∶H2O2∶H2O按2∶1∶3（体积比）混合。可用于油料、粮食、植物等样品的消解。若加入少量的CuSO4、K2SO4和硒粉作催化剂，可使消解更为快速完全。 ⑥ HNO3+ H2SO4+ HClO4（少量）常用于分解铬矿石及一些生物样品，如动、植物组织、尿液、粪便和毛发等。 ⑦ HCl+SnCl2主要用于分解褐铁矿、赤铁矿及磁铁矿等。 （4）碱溶法碱溶法的主要溶剂为NaOH、KOH或加入少量的Na2O2、K2O2.常用来溶解两性金属，如铝、锌及其合金以及它们的氢氧化物或氧化物，也可用于溶解酸性氧化物如MoO3、WO3等。
❸ 依据试样中被测组分的含量如何选择分析方案
重量分析法是将被测组分与试样中的其他分离后，转化为一定的称量形式，然后用称重的方法测定该组分的含量。
主要操作过程：
溶解：将试样溶解制成溶液，根据不同的性质选择适当的溶剂。对于不溶于水的试样，一般采用酸溶法，碱溶法或熔融法。
沉淀：加入适当的沉淀剂，使与测组分迅速定量反应生成难溶化合物沉淀。
过滤和洗涤：过滤使沉淀与母液分开，根据沉淀的性质不同，过滤沉淀时常采用无灰滤纸或玻璃砂芯坩埚，洗涤沉淀是为了除去不挥发的盐类杂质和母液，洗涤时要选择适当的洗液，以防止沉淀溶解形成胶体。洗涤沉淀要采用少量多次的洗法。
烘干与灼烧：烘干可以除去沉淀中水分和挥发性质，同时使沉淀组成达到恒定。烘干的温度和时间随着沉淀不同而异，灼烧可除去沉淀的水分和挥发物质外，还可以初始生成的沉淀在高温下转化为恒定的沉淀。灼烧温度一般在800度以上。以滤纸过滤的沉淀，常置于瓷坩埚中进行烘干和灼烧。若沉淀需加氢氟酸处理，应改用铂坩埚。使用玻璃砂芯坩埚过滤的沉淀，应在电烘箱里烘干。
称重，恒重：称得沉淀质量即可计算分析结果，不论沉淀是烘干或是灼烧，其最后称重必须达到恒重。即沉淀反复烘干或灼烧经冷却称重，直至两次称量的质量不大于0.2mg
❹ 铝土矿的酸溶和碱溶法哪个方法更好
铝土矿主要成分为氧化铝,还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质.注意：要制备单质铝必须要有纯净的氧化铝,所以思路就是：铝土矿→纯净氧化铝→单质铝.一、酸溶法的分析 .加盐酸溶解,目的是：溶解氧化铝、氧化铁,得到氯化铝、氯化铁溶液（有不溶杂质）.2,过滤：除去二氧化硅等杂质.3,加过量氢氧化钠,加碱的目的是：是铁元素变成氢氧化铁沉淀,铝变为偏铝酸钠留在溶液中.4,过滤：除去氢氧化铁沉淀.5,通入二氧化碳酸化,目的是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,便得到纯净的氢氧化铝.备注：足量CO2使Al(OH)3完全沉淀；若用盐酸难控制用量,经济上不节约.6,灼烧氢氧化铝,得到氧化铝和水（水蒸汽）.灼烧：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O.7,电解氧化铝便得到铝单质.2Al2O3=4Al+3O2↑.二、碱溶法流程分析.1,加氢氧化钠溶液,碱溶解目的：溶解氧化铝.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.2,过滤：除去不溶性杂质.得到较纯净的偏铝酸钠溶液.3,通入CO2酸化,目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,得到氢氧化铝沉淀（易于分离出来）.4,过滤：获得纯净的Al(OH)3.5,灼烧：2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O.6,2Al2O3=4Al+3O2↑.总结：1,工业生产中我们应该考虑的几方面的问题：①原料节约②步骤简单③产品的产率高④无污染或少污染等；2,Al2O3两性氧化物：既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物；Al(OH)3：1,两性氢氧化物：既可以和酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氢氧化物,2,不稳定性：受热分解.回答完毕,好好学习铝、铁的知识,这一块内容的实验还是很多的,其实也都是它们性质的应用,不是很难,需要平时学的扎实~