工业用电解制作什么

‘壹’ 工业用电解录化镁的方法制取金属镁，MgCL2通电＝Mg＋CL2。问：电解十九吨MgCL2最多能生

MgCL2通电＝Mg ＋ CL2
95 24 71
—— = —— = ——
19 m（Mg） m（Cl2）

m（Mg） =4.8吨

m（Cl2）=14.2吨

‘贰’ 工业上通过电解氢化物的方法来制取什么

ⅰ．（1）由电解装置可知，阴极上铝离子得到电子，电极反应为al3++3e-=al，故答案为：al3++3e-=al；
（2）生产9t铝阳极，转移电子为
9×106
27
×3=106，5.4t石墨的物质的量为
5.4×106
12
，石墨电极反应生成c0和c02气体，设生成二氧化碳为x，由电子守恒可知，
x×（4-0）+（
5.4×106
12
-x）×（2-0）=106，解得x=5×104，故答案为：5×104；
ⅱ．（1）甲中含偏铝酸根离子，通入足量二氧化碳生成氢氧化铝，离子反应为alo2-+co2+2h2o=hco3-+al（oh）3↓，
故答案为：alo2-+co2+2h2o=hco3-+al（oh）3↓；
（2）沉淀乙是fe203和si02的混合物，向其中加入足置盐酸，发生fe2o3+6h+═2fe3++3h2o，铁离子水解，fecl3+3h2o?fe（oh）3+3hcl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2fe（oh）3═fe2o3+3h2o，
故答案为：fe2o3+6h+═2fe3++3h2o；fecl3+3h2o?fe（oh）3+3hcl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2fe（oh）3═fe2o3+3h2o；
（3）提取氧化铝，加盐酸氧化铝、氧化铁与酸反应，则处理废液的目的是将铝离子、铁离子分离，应选择强碱，所以步骤二中的化学试剂为naoh溶液或强碱溶液，
故答案为：naoh溶液或强碱溶液．

‘叁’ 工业上用电解法生产镁，通常是电解氯化镁，而不是电解氧化镁理由是什么

只电解熔融固体，而不是电解溶液。因为溶液里还有其他离子，电解更溶液放电，生成其他物质。 请采纳回答

‘肆’ 工业上用电解法制备铝单质，写出反应方程式。当产生标准状况下氧气22.4L时，反应转移了多少摩尔电子消

解：设铝的质量为xg，
2Al2O3 =通电 =4Al + 3O2↑

108 3*22.4
X 22.4
X=36g
转移的电子是1mol氧气转移的电子数4mol电子
不懂问

‘伍’ 工业上用电解法冶炼的金属有哪些

工业上用电解法冶炼的金属有K、Ca、Na、Mg、Al。

电解制取金属粉末的原理是：在电解质溶液中通以直流电流，产生正负离子的迁移，正离子移向阴极，负离子移向阳极，在阳极上发生氧化反应，在阴极上发生还原反应，电解质溶液中的金属正离子在阴极被还原并沉积在阴极板上。

这是电解的基本过程。因此，电解是一种借助电流作用而实现化学反应的过程，也是由电能转变为化学能的过程。

许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

‘陆’ 工业上用电解氯化钠溶液的方法生产NaOH，反应的化学方程式为：2NaCl+2H 2 O 直流电 .

‘柒’ 工业上用电解水的方法制取氢气（化学方程式为 2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑）试计算：电解7.2t的水，能制得氢

设得到氢气的质量是x；
2H₂O