‘壹’ 工业用电解录化镁的方法制取金属镁,MgCL2通电=Mg+CL2。问:电解十九吨MgCL2最多能生
MgCL2通电=Mg + CL2
95 24 71
—— = —— = ——
19 m(Mg) m(Cl2)
m(Mg) =4.8吨
m(Cl2)=14.2吨
‘贰’ 工业上通过电解氢化物的方法来制取什么
ⅰ.(1)由电解装置可知,阴极上铝离子得到电子,电极反应为al3++3e-=al,故答案为:al3++3e-=al;
(2)生产9t铝阳极,转移电子为
9×106
27
×3=106,5.4t石墨的物质的量为
5.4×106
12
,石墨电极反应生成c0和c02气体,设生成二氧化碳为x,由电子守恒可知,
x×(4-0)+(
5.4×106
12
-x)×(2-0)=106,解得x=5×104,故答案为:5×104;
ⅱ.(1)甲中含偏铝酸根离子,通入足量二氧化碳生成氢氧化铝,离子反应为alo2-+co2+2h2o=hco3-+al(oh)3↓,
故答案为:alo2-+co2+2h2o=hco3-+al(oh)3↓;
(2)沉淀乙是fe203和si02的混合物,向其中加入足置盐酸,发生fe2o3+6h+═2fe3++3h2o,铁离子水解,fecl3+3h2o?fe(oh)3+3hcl,加热促进水解,且盐酸易挥发,化学平衡正向移动,生成氢氧化铁,最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁,2fe(oh)3═fe2o3+3h2o,
故答案为:fe2o3+6h+═2fe3++3h2o;fecl3+3h2o?fe(oh)3+3hcl,加热促进水解,且盐酸易挥发,化学平衡正向移动,生成氢氧化铁,最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁,2fe(oh)3═fe2o3+3h2o;
(3)提取氧化铝,加盐酸氧化铝、氧化铁与酸反应,则处理废液的目的是将铝离子、铁离子分离,应选择强碱,所以步骤二中的化学试剂为naoh溶液或强碱溶液,
故答案为:naoh溶液或强碱溶液.
‘叁’ 工业上用电解法生产镁,通常是电解氯化镁,而不是电解氧化镁理由是什么
只电解熔融固体,而不是电解溶液。因为溶液里还有其他离子,电解更溶液放电,生成其他物质。 请采纳回答
‘肆’ 工业上用电解法制备铝单质,写出反应方程式。当产生标准状况下氧气22.4L时,反应转移了多少摩尔电子消
解:设铝的质量为xg,
2Al2O3 =通电 =4Al + 3O2↑
108 3*22.4
X 22.4
X=36g
转移的电子是1mol氧气转移的电子数4mol电子
不懂问
‘伍’ 工业上用电解法冶炼的金属有哪些
工业上用电解法冶炼的金属有K、Ca、Na、Mg、Al。
电解制取金属粉末的原理是:在电解质溶液中通以直流电流,产生正负离子的迁移,正离子移向阴极,负离子移向阳极,在阳极上发生氧化反应,在阴极上发生还原反应,电解质溶液中的金属正离子在阴极被还原并沉积在阴极板上。
这是电解的基本过程。因此,电解是一种借助电流作用而实现化学反应的过程,也是由电能转变为化学能的过程。
许多有色金属(如钠、钾、镁、铝等)和稀有金属(如锆、铪等)的冶炼及金属(如铜、锌、铅等)的精炼,基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备,还有电镀、电抛光、阳极氧化等,都是通过电解实现的。
‘陆’ 工业上用电解氯化钠溶液的方法生产NaOH,反应的化学方程式为:2NaCl+2H 2 O 直流电 .
设产生氢气的质量为X 2NaCl+2H 2 O
80 2 100kgX
解得:X=2.5kg 答:理论上产生氢气2.5kg千克. |
‘柒’ 工业上用电解水的方法制取氢气(化学方程式为 2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑)试计算:电解7.2t的水,能制得氢
设得到氢气的质量是x;
2H2O