工业上怎么制作氢氧化钠

Ⅰ 工业制氢氧化钠的方程式

你好。工业上生产氢氧化钠即烧碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。
这里说下：苛化法。将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99至101摄氏度进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至百分之四十以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。
纯碱化学式：Na2CO3，石灰：CaO，石灰乳：Ca（OH）2。
CaO+H2O=Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH

Ⅱ 工业如何制取氢氧化钠/

主要有两种方法：

1，工业上是用电解食盐水的方法：2nacl+2h2o=（条件为电解）2naoh+h2+cl2

2，实验室中用熟石灰和纯碱溶液反应：ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh
过滤后将溶液蒸干即得氢氧化钠

Ⅲ 工业制氢氧化钠

工业上氢氧化钠制法

oheask LV92013-04-16

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wwmocmhi

LV9

2013-04-17

氢氧化钠主要是由电解法电解氯化钠水溶液制得，2NaCl+2H2 O==（通电）H2↑+Cl2 ↑+2NaOH 也可以通过化学法（苛化法）利用石灰乳与纯碱(Na2 CO3 )水溶液反应制得。化学法制得的烧碱纯度低，经济效益差，目前只在少数国家有小规模生产。

各种方法生产的50％或73％氢氧化钠溶液在降膜蒸发器内，用450℃熔融载热体间接加热,并加入蔗糖之类的还原剂，去除氯酸盐杂质，可进一步浓缩，也可以在含镍铸铁锅内用直火加热，蒸发浓缩成为熔融的无水氢氧化钠。用铸铁锅熬碱时，加入少量硝酸钠将杂质氧化，并加适量硫磺调色。熔融的氢氧化钠可直接加入铁桶凝成为整块固碱，也可经结片机或造粒塔制成片状或珠、粒状固碱。商品氢氧化钠有固体和液体两种，简称固碱和液碱，后者有73％、50％、45％、42％和30％等规格。

由于氢氧化钠生产工艺不同，使用要求不一，工业产品分为标准级和人造丝级。标准级含盐量较高，隔膜法生产的50％液碱含NaCl 1.0％～1.1％,供一般使用；人造丝级含盐及其他杂质均较少，水银法50％液碱含NaCl在 50ppm以下，适合制造人造丝以及再生离子交换树脂的需要。

Ⅳ 工业制氢氧化钠

氢氧化钠的工业制法为：
（1）过滤海水
（2）加入过量氢氧化钠,去除钙、镁离子,过滤
Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶,可出现浑浊现象）
Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓
（3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2-
（4）加入过量碳酸钠,去除钙离子、过量钡离子,过滤
Ca2++ CO32-==== CaCO3↓ Ba2++ CO32-==== BaCO3↓
（5）加入适量盐酸,去除过量碳酸根离子 2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O
（6）加热驱除二氧化碳
（7）送入离子交换塔,进一步去除钙、镁离子
（8）电解 2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH

Ⅳ 工业与实验室如何制取氢氧化钠

工业上是用电解食盐水的方法:2NaCl+2H2O=(条件为电解)2NaOH+H2+Cl2
2，
实验室中用熟石灰和纯碱溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
过滤后将溶液蒸干即得氢氧化钠

Ⅵ 氢氧化钠的制作方法

氢氧化钠工业上用食盐水电解，使用的装置是虎克式电解槽（一种有隔膜装置将正负极隔离）。先将大颗粒食盐（食盐结晶颗粒大纯度高）溶解，去掉钙、镁离子放入电解槽，通上直流电，氯离子在正极放岀电子，成氯原子再结合成氯分子气体逸岀。水中氢离子在负极获得电子成氢原子再结合成氢气逸岀。溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，经过分离浓缩得到30%液体烧碱，再干燥结晶得到固体氢氧化钠。

Ⅶ 工业制取氢氧化钠的化学方程式

通过直流电解饱和食盐水来制备，其原理反应式如下：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2，
俗称氯碱化工， 分别在阳极得到氯气，在阴极得到氢气，以及氢氧化钠。这三种产物都是重要的化工原料有广泛用途。

Ⅷ 工业上氢氧化钠制法

工业上生产烧碱的方法有苛化法（也称化学法）和电解法、离子交换膜法三种。

1、苛化法

苛化法即利用石灰乳与纯碱(Na2CO3)水溶液反应制得，由于此法制得的烧碱纯度低，经济效益差，目前只在少数国家有小规模生产。

2、电解法

电解法又分水银法、隔膜法和离子膜法，我国主要采用的是隔膜法和离子膜法。隔膜法生产中汲出的电解液，经过预热、蒸发、分盐、冷却，得到液体烧碱用中学化学的实验操作描述就是：汲出的电解液中含有剩余的NaCl和约10%左右的NaOH，经过加热蒸发、除去一部分水。

使NaCl结晶析出而除去，得到较浓的NaOH溶液。离子膜法生产中，阴极室生成的高纯度烧碱溶液质量分数在30%～32%，可以直接做为烧碱产品。

商品氢氧化钠有固体和液体两种，简称固碱和液碱（即烧碱溶液），后者有73％、50％、45％、42％和30％等规格。

制取固碱时，将各种方法生产的50％或73％氢氧化钠溶液在降膜蒸发器内，用450℃熔融载热体间接加热，并加入蔗糖之类的还原剂，去除氯酸盐杂质。

烧碱溶液可进一步浓缩，也可以在含镍铸铁锅内用直火加热，蒸发浓缩成为熔融的无水氢氧化钠（NaOH的熔点为381.4℃）。

熔融的氢氧化钠可直接加入铁桶凝成为整块固碱，也可经结片机或造粒塔制成片状或珠、粒状固碱。工业制得的氢氧化钠中仍含有少量杂质，如需更高纯度的氢氧化钠，还需进行进一步提纯精制。

3、离子交换膜法

将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下。

将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。

电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。

(8)工业上怎么制作氢氧化钠扩展阅读

氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。

使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

Ⅸ 工业如何制造氢氧化钠

工业上生产烧碱有电解法和苛化法，电解法又分隔膜电解法和水银电解法，分述如下：

(1)隔膜电解法：除去杂质后中性的饱和食盐水溶液在隔膜电解槽中进行电解生成氢氧化钠和氯气，主要反应如下：

在阳极上的反应2Cl--2e→Cl2↑

在阴极上的反应Na++e→Na

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

饱和食盐水溶液经电解后得到的电解液中含有110～130g／L氢氧化钠，180～200g／L氯化钠。电解液经蒸发浓缩，将溶液中的氯化钠分离出去，经蒸发浓缩后得到30%或42%的商品液体烧碱。继续把碱液浓缩到45%，送入固碱锅中进一步熬浓可制得隔膜法固体烧碱。该法制得的烧碱含氯化钠较高，一般用于肥皂、造纸、制药、印染、农药等工业上。

(2)水银电解法：除去杂质后中性的饱和食盐水溶液在以水银为阴极，钛钌为阳极的电解槽中进行电解生成氯气和钠汞齐，发生如下的反应：

2NaCl+2nHg→Cl2+↑+2NaHgn

液体钠汞齐从电解槽泵入解汞室与水反应生成氢氧化钠和氢气，发生以下反应：

2NaHgn+2H2O→2NaOH+H2↑+2nHg

钠汞齐分解后又变为水银，再泵回电解槽中循环使用，自解汞室出来的碱液含NaOH为45～50 %，不需浓缩可直接作为商品液体烧碱。也可以将碱液送入固碱锅中进一步熬浓制得水银法固体烧碱。此法制得的烧碱纯度高，含氯化钠及其它杂质均较低。主要用于合成纤维工业上 。

(3)苛化法：纯碱溶液与石灰乳发生以下化学反应生成氢氧化钠。

Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓

澄清碱液蒸发浓缩后，再经澄清分离出去碳酸钙后可制得苛化法液体烧碱，也可将浓缩后的碱液送入固碱锅中进一步熬浓制得苛化法固体烧碱。此法制得的烧碱与隔膜法烧碱相比，含氯化钠较低，含碳酸钠较高。