工业制铝为什么不电解熔融氯化铝

1. 为什么不电解氯化铝制铝

不电解氯化铝不是因为毒性，更不是因为熔点高（氧化铝熔点更高），而是因为氯化铝是共价化合物，熔融状态是分子，不导电，所以不能电解氯化铝。
制取镁就是电解氯化镁的，因为熔点低

2. 为什么不能用电解氯化铝的方法制得单质铝 氯化铝熔融状态下不可以吗

因为共价键都不能在熔融状态下断裂产生阴阳离子,因此电解溶解氯化铝固体不行
但是有的共价键在水溶液中,在水的作用下,会电离产生阴阳离子,此时电解就可以
原因：电解要建立在电离的基础上,必须电解质电离产生阴阳离子后电解才能发生.

3. 为啥制铝时不电解氯化铝，跟其是共价化合物有什么关系

因为氯化铝不是离子型化合物，所以电解不了
只能电解Al2O3，才能得到Al单质

因为共价键不能在熔融状态下断裂产生阴阳离子，因此电解溶解氯化铝固体不行
但是有的共价键在水溶液中，在水的作用下，会电离产生阴阳离子，此时电解就可以
原因：电解要建立在电离的基础上，必须电解质电离产生阴阳离子后电解才能

4. 工业制铝为何不可以电解氯化铝来代替电解氧化铝

首先氯化铝是共价化合物，其次氯化铝是缺电子化合物，通常氯化铝都是形成为二聚体，计(AlCl3)2,电解二聚体是不行的，因为二聚体不导电，无法电解。
铝，银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。

5. 工业上冶炼铝，是用电解AlCl3，而不是电解AlCl3，原因是

因为Al2O3的熔点非常高，而电解必须先熔融，这样会消耗很多电能，且高温对设备要求太高
，最后成本太高了

6. 为什么不直接用氯化铝溶液去电解制铝

不直接用氯化铝溶液去电解制铝是因为氯化铝是氯化物里唯一的共价化合物，共价键不能电解。其他都是离子化合物，离子键可电解。

电解制取金属为电解熔融态的金属离子化合物。三氯化铝是共价化合物（形成一种桥键），熔融态为三氯化铝分子，无法制取铝单质，所以电解制取铝使用离子氧化物三氧化二铝。

氯化铝

是白色结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子（Al2Cl6）形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。

7. 为啥制铝时不电解氯化铝,跟其是共价化合物有什么关系

因为氯化铝不是离子型化合物,所以电解不了
只能电解Al2O3,才能得到Al单质
因为共价键不能在熔融状态下断裂产生阴阳离子,因此电解溶解氯化铝固体不行
但是有的共价键在水溶液中,在水的作用下,会电离产生阴阳离子,此时电解就可以
原因：电解要建立在电离的基础上,必须电解质电离产生阴阳离子后电解才能

8. 为什么不能靠电解氯化铝来制取铝 请解释一下详细原因

氯和铝得电负性都比较强~结合成的氯化铝是共价化合物~易挥发，不能电解熔融的氯化铝来制取铝

9. 工业冶炼铝用氧化铝而不是氯化铝的原因

现阶段冶炼铝多数是用电解熔融氧化铝工艺冶炼，氯化铝相比氧化铝难电解得多，而且电解之后会有有毒气体产生，处理相当不便，最重要的是，氯化铝是易溶于水的，所以无论是寻找岩盐矿脉还是从海盐中提取都是一件可以让你倾家荡产的活，相对的，氧化铝可以从地壳上任何一个铝酸盐岩场当中轻易取得，分选和精炼都相当简单，所以工业冶炼根本没有使用氯化铝的必要。

10. 为什么不能靠电解氯化铝来制取铝 请解释一下详细原因

AlCl3是共价化合物。共价化合物在融融下是不能电离出阴阳离子 他不导电 没有阴阳离子 就无法在电解槽中被电解。

式量133.34。为无色透明晶体。密度2.44克/厘米3。熔点190℃（2.5大气压）。沸点182.7℃，在177.8℃升华，蒸气是缔合的双分子Al2Cl6。可溶于许多有机溶剂。空气中易吸收水分而发生烟雾。水溶液呈酸性。溶于水，并生成六水物AlCl3·6H2O，密度2.398克/厘米3。

需要获得纯铝（相对的），那么Al2O3在地壳中是相当多的，主要分布在矿石里，而AlCl3含量很少并且Al2O3是离子化合物，工业电解冰晶石和Al2O3来制取铝。

2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）

注：冰晶石化学式为NaAlF6

(10)工业制铝为什么不电解熔融氯化铝扩展阅读：

铝的制备方法

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl₃复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：

从铝土矿中提取铝反应过程

溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠）

过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等

酸化：向滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O

电解：2Al₂O₃(l) =通电= 4Al + 3O₂↑

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。

参考资料：网络-铝