Ⅰ 合成氨是吸热还是放热，常温下能自发进行么
哈柏法---是透过氮气及氢气产生氨气（NH3）的过程。
氮气及氢气在200个大气气压及摄氏400度，通过一个铁化合物的催化剂（Fe3+），会发生化学作用，产生氨气。在这个情况下，产量一般是10-20%。
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) （该反应是可逆反应）
ΔHo, 反应热为-92.4 kJ/mol。
选择高温的条件是为了提高反应速率，但因为此反应是放热反应，在此条件下平衡后的产率反而较低温时为低。
(一)原料的制备
(1)合成氨的原料氮气来自于空气(以液态空气的分馏取得)，氢气来自于水和燃料。原料气包含杂质，因此在参与反应前需要去除杂质，即原料气的净化。
(2)氢的制备
天然气(取其甲烷成分)，液化石油气(取其丙烷及丁烷成分)及石油(取其石脑油等碳氢化合物)可以用来制造合成氨的原料氢气。
第一步先把原料中的硫化物清除，是为硫化物会毒害哈伯-博施法所使用的催化剂。催化加氢可以把有机硫化物变成硫化氢：
H2 + RSH → RH + H2S(g)
产生的硫化氢会被氧化锌吸收，变成水和硫化锌：
H2S + ZnO → ZnS + H2O
在镍的催化下与水反应，经脱硫的碳氢化合物（如甲烷）转变成氢气和一氧化碳的混合物：
CH4 + H2O → CO + 3 H2
一氧化碳与水反应，转化成二氧化碳及制造更多的氢气：
CO + H2O → CO2 + H2 （可逆反应）
接下来二氧化碳可经2-氨基乙醇溶液吸收或使用变压吸附(Pressure Swing Adsorption,PSA,在此使用具有专利的固态吸附媒介)清除。
制备氢的最后步骤是以使用催化剂的甲烷化(methanation)移除在氢气中残留的少量一氧化碳及二氧化碳:
CO + 3 H2 → CH4 + H2O
CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O
水蒸气重组, 一氧化碳变换，清除二氧化碳及甲烷化的步骤在25 至 35 Pa的压强进行。
Ⅱ 工业合成氨
假设氮气原来的体积为6a，那么氢气为18a，氨气为1a，假设氮气反应了x体积根据
N2+3H2=2NH3
x...3x..2x
氢气反应了3x，氨气生成了2x，那么
6a－x：18a－3x：1a＋2x＝9：27：8
取其中两来做就可以：6a－x/1a＋2x＝9/8，得x/a＝3/2。
氨气的转化率为x/6a＝25%。
Ⅲ 合成氨反应的热化学方程式能不能在常温下自发进行
作为一个可逆反应,我可以肯定的告诉你,在常温下这个反应正反都可以进行.但是在常温下,哪怕是高温下,正反应速率也是非常慢,慢到根本没什么产量.作为合成氨作为工业生产的重要一节,最重要的就是高产量,因此高温高压催化剂已经成为传统,在实验中如果你想要看到反应的现象,没有一定的反应条件,我相信反应的效果你是看不出来的.
Ⅳ 合成氨反应的热化学方程式能不能在常温下自发进行
作为一个
可逆反应
，我可以肯定的告诉你，在常温下这个反应正反都可以进行。但是在常温下，哪怕是高温下，正
反应速率
也是非常慢，慢到根本没什么产量。作为
合成氨
作为工业生产的重要一节，最重要的就是高产量，因此高温高压催化剂已经成为传统，在实验中
如果你想要
看到反应的现象，没有一定的反应条件，我相信反应的效果你是看不出来的。
Ⅳ 合成氨气的反应是自发反应吗，如果自发，那么它的逆反应是自发的吗，正逆反应均在相同条件下发生，怎么理
氮气和氢气合成氨是可逆反应，条件为高温高压催化剂。工业合成氨，条件是500℃。压强20MPa~50MPa,催化剂为铁触媒
Ⅵ 合成氨能否自发进行
能。反应能自发进行的前提条件是反应的焓变小于零，熵变小于零。在合成氨方程式中，焓变小于零，熵变小于零，可以自发进行，不需要进行其他步骤。
Ⅶ “由于合成氨反应△H<0,△S>0,所以该反应能自发进行”为什么是错的
谁说错了。这种说法是正确的，绝对自发。
不过能自发的反应并不就是一定能发生，这是两个不同的概念。
如水从高处流向低处是个自发过程，但装在容器中放在上面它自己也下不来啊，所以自发的反应要发生也是有条件的。
明白了吗
Ⅷ 化学: 工业合成氨是不是自发反应
对于焓变小于0，混乱度大于0 的均为自发反应。该反应是自发反应，只是反应进度很小，高温高压催化剂条件是为了促进反应的进行
Ⅸ 工业合成氨能否自发进行
题主是否想问的是“工业合成氨是不是自发进行的”？是。合成氨工业，基本无机化工之一。氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。该合成氨是自发进行的，其是通过焓变小于0，混乱度大于0的均为自发反应，该反应是放热反应，且混乱度小于0，则在低温下自发进行。因此只要温度小于0即可自发。
Ⅹ 工业合成氨使用高温不能用平衡移动原理解释为什么
合成氨是化合反应，是放热反应，理论应该选择低温，使平衡向正向移动，提高氨的产率，提高氢气、氮气的转化率
但工业上不止要考虑产率，还要考虑反应的速率问题，就是单位时间产量的问题
假如一吨氨气别人，一分钟合成，你低温一天合成，到底谁好呢？
温度对速率的影响是成倍的改变的，选择高温就是在速率和产率方面选择前者
关于高温使平衡向逆向移动，工业上是选择，分离产物氨气降低它的浓度来解决的