‘壹’ 氯碱工业中原盐为什么除去钙镁离子
氯碱工业生产的是氯气和氢氧化钠。而盐中的钙镁先除对生产来说比较经济的。
‘贰’ 天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫
要除去氯化钙、硫酸钙、氯化镁，由于对氯化钠而言，硫酸根离子、镁离子、钙离子都是杂质，所以就需要将以上三种微粒除去，沉淀镁离子一般用氢氧根离子，沉淀硫酸根离子用钡离子，沉淀钙离子用碳酸根离子．所以实验中用不到①AgNO3．所以第一步是除去硫酸根离子，可以用BaCl2，之后除去镁离子是可以用碱性的③NaOH或者⑤Ca（OH）2，最后加入④Na2CO3．所以可行的试剂方案为②③④或者②④⑤，操作顺序为②③④或者②⑤④．
故选B．
‘叁’ 除去氯化钠中含有的钙离子、镁离子、硫酸根离子、碳酸根离子
CD只要1在2后面都可以。因为要完全除去硫酸根，比须过量的氯化钡，但同时会引入钡离子，用碳酸钠不仅可以除去钙离子，还可以除去引入的钡离子。
‘肆’ 为什么在氯碱工业中的需要采用精制食盐水
通常用BaCl2除去SO42-,Na2CO3除去Ca2+,NaOH除去Mg2+.基本步骤为：
①粗盐溶解、沉降除去泥沙；②加入过量的氯化钡除去硫酸根离子；③再加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子；④加入过量碳酸钠溶液除去钙离子；⑤过滤所有沉淀；⑥然后加入适量盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子；⑦将溶液通过阳离子交换塔以进一步除去少量的钙离子和镁离子,得到精制的食盐水.
‘伍’ 氯碱工业中为什么要除硫酸根
充分保证饱和食盐水的纯度，第一部如果不除的话易生成Na2SO4，NaOH不纯，且会影响产率
‘陆’ 跨年度提问：如何去除水中混有的少量CaSO4求详解，愚人不胜感激！
先加入过量氯化钡溶液，彻底除去硫酸根离子，再加入过量碳酸根离子，除去钙离子和过量的钡离子，接着加入过量盐酸，除去过量的碳酸根离子，最后加热，使得过量的盐酸挥发而除去。
这也是氯碱工业精制食盐水采用的除去硫酸钙方法。
‘柒’ 天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂．原料食盐用水溶解得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（氯化钙、氯化镁
要除去氯化钙、硫酸镁、氯化镁，由于对氯化钠而言，硫酸根离子、镁离子、钙离子都是杂质，所以就需要将以上三种微粒除去，沉淀镁离子一般用氢氧根离子，沉淀硫酸根离子用钡离子，沉淀钙离子用碳酸根离子．所以除去硫酸根离子，可以用BaCl2，之后除去镁离子是可以用碱性的③NaOH，最后加入④Na2CO3（除去钙离子和过量的氯化钡溶液），之后过滤，最后用盐酸除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；由于碳酸钠溶液需要除去过量的氯化钡溶液，所以要保证④在①之后，故加入次序为：①③④②或①④③②或③①④②．
故选AB．
‘捌’ 氯碱工业
离子交换膜：一种半透膜，在湿润状态下，只能通过离子，而分子不能通过。在电解制氯行业，用得最好的膜是美国杜邦公司的产品，但价格也很昂贵。
NaCl在水中以两种离子形式存在，即Na+和Cl-，由于受到异性电荷互相吸引的作用，在水中通直流电，Na+向负极移动，但水中含有更多的H+及OH-离子，Na+较H+更活泼，因此H+在负极上得到电子，即2e+2H+=H2，即在负极侧产生氢气。
Cl-离子向正极移动，在正极上失去电子，即2Cl- -2e=Cl2,即在正极侧产生氯气。
由于离子膜的特性是分子不能通过，因此膜两边的氢气和氯气不能相互混合，分别产生两种气体。
电解液中的四种离子Na+、Cl-、H+、OH-离子被消耗的是Cl-、H+，剩下的是Na+、OH-，两种离子结合成NaOH。
因此电解食盐水的产物为：氯气、氢气、氢氧化钠。
至于离子交换的原理及为什么会有Mg离子存在，请查阅初中化学。
‘玖’ 海水氯碱工业中为了去除杂质而加入bacl2，na2co3,hcl,,naoh.氯化钡和氢氧化钠加入顺序可否颠倒
不可以，氯化钡应该是去除一些阴离子，例如溴之类的，而氢氧化钠一部分是用来清除多余的氯化钡的
‘拾’ 以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之
Ⅰ（1）根据操作②后所得的为固体和液体，可以知道操作②为过滤；
（2）根据实验目的可以知道加入NaOH溶液可以将镁离子除去，加入Na2CO3溶液可以除去钙离子，加入BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，同时不能引入新的杂质，所以：
A、先加氢氧化钠溶液，可以除去镁离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子，最后加入氯化钡溶液，此时多余的钡离子不能被除去，引入的钡离子，故A不能达到目的；
B、先加氢氧化钠溶液，可以除去镁离子，再加入氯化钡，除去硫酸根离子，再加碳酸钠，能把钙离子除去，同时除去了可能含有的钡离子，没有引入新的杂质，故B方法正确；
C、先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，最后加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，没有引入新的杂质，故C方法正确；
D、先加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加氢氧化钠，除去镁离子，没有引入新的杂质，故D方法正确．
故选A．
氢氧化钡也可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而除去，同时经酸化后氢氧根转化为水，也没有引入新的杂质，故本实验中用氢氧化钡溶液来代替氯化钡同样能够达到目的；
Ⅱ（3）由题意可知在电解过程中，发生的反应为2NaCl+2H2O
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