工业如何提纯碳酸钙

㈠ 碳酸钙是从什么中提取的 听说一部分是从石头中提取的.那么食品级的碳酸钙是从什么物质中提取的呢

摘要 是的，从天然大理石、石灰石中提取的，再经过除杂、提纯等步骤就可制得碳酸钙，食品级的碳酸钙也是从这些物质中提取出来的。

㈡ 如何提纯混有少量碳酸钠粉末的碳酸钙简述实验步骤

首先，将加入足量水，并搅拌，将混合物中的碳酸钠充分溶解，并静置得到澄清溶液和碳酸钙沉淀；
第二步，往上述溶液中加入过量氯化钙，这样会发生反应
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
这样一来，碳酸根完全被沉淀，水溶液中就只剩下反应后生成的氯化钠，以及过量的氯化钙了；
第三步，过滤，碳酸钙会留在滤纸上；
最后，用蒸馏水冲洗碳酸钙沉淀，出去残留的氯化钙和氯化钠，并将碳酸钙单独转移出。
（如果碳酸钠的数量非常少，则可以去掉第二步（因为不用担心损失掉太多的碳酸根））

㈢ 碳酸钙的制备方法

纳米活性碳酸钙的工业制备方法。该方法在一定浓度的Ca(OH)2的悬浮液中通入二氧化碳气体进行碳化。通过对Ca(OH)2悬浮液的温度、二氧化碳气体的流量控制碳酸钙晶核的成核速率；在碳化至形成一定的晶核数后，由晶核形成控制转化为晶体生长控制，此时加入晶形调节剂控制各晶面的生长速率，从而达到形貌可控；继续碳化至终点加入分散剂调节粒子表面电荷得均分散的立方形碳酸钙纳米颗粒；然后将均分散的立方形纳米碳酸钙颗粒进行液相表面包覆处理。所获得的纳米活性碳酸钙粒子在25～100nm之间可控，立方形，比表面大于25m2/g，粒径分布 GSD为1.57，吸油值小于28g/100gCaCO3，且无团聚现象。所获得的产品性能优异，可作为高档橡胶、塑料以及汽车底漆中的功能填料。
1.一种纳米活性碳酸钙的工业制备方法，其特征在于，该方法包括如下步骤：(1)在 Ca(OH)2的悬浮液，通入含有CO2的气体，碳化至碳化率达5～40%，加入晶型调节剂，继续碳化至pH为8.0～9.0，加入表面电荷及空间位阻调节剂，继续碳化至pH为6～7.5，生成纳米级的立方形碳酸钙；所说的晶型调节剂为磷酸盐、硫酸盐、醋酸盐、柠檬酸盐、单糖或多糖中的一种及其混合物，其加入量为浆料重量的0.05～3.0%；所说的表面电荷及空间位阻调节剂为磷酸盐、硫酸盐、氯化物、三乙醇胺、十二烷基苯磺酸钠中的一种或一种以上；表面电荷及空间位阻调节剂的加入量为CaCO3重量的0.1～4.0%；(2)将脂肪酸或水溶性钛酸酯偶联剂中的一种或两种配制成水溶液包覆剂；所说的脂肪酸为 C12～C18的脂肪酸；(3)将纳米碳酸钙浆料加热至45～95℃，然后加入包覆剂，包覆剂的加入量以碳酸钙的重量计为0.5～3.5%，包覆处理时间为0.5～3.5小时间，将浆料过滤，干燥，即获得纳米活性碳酸钙。

㈣ 工业生产碳酸钙化学方程式

分析： 石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧时能够生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水． ①煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO 3 CaO+CO 2 ↑． ②氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ． ③氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH） 2 +CO 2 ═H 2 O+CaCO 3 ↓． 点评： 本题主要考查化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时，要注意遵循质量守恒定律．

㈤ 怎么把这里面的碳酸钙提取出来要尽可能纯

加过量水溶解，离心，取沉淀（如果想要提取，到这步就可以了）
提纯：加入HCl溶解，离心，取上清，加入化学纯Na2CO3，过滤，烘干或阴干即可

㈥ 工业上是用生石灰和二氧化碳制碳酸钙吗

工业上大致有两大类生产碳酸钙的方法：一是直接机械粉碎自然界存在的石灰石矿，其成分含碳酸钙可高达97%以上；二是用煅烧的方法先使石灰石矿分解为氧化钙和二氧化碳，再使氧化钙和水反应生成氢氧化钙，最后再用二氧化碳和氢氧化钙反应得到碳酸钙，这样做的好处是得到的碳酸钙颗粒形状、大小比较一致，便于后续使用的工艺稳定控制。你问的是工业中制备碳酸钙的一部分，不是最初的工业生产原料，据我所知也有少量工厂原本有大量的二氧化碳排放（如热电厂），也采用外购生石灰（氧化钙）来生产碳酸钙的。

㈦ 从石灰石怎么提取碳酸钙的工业流程

石灰石本身就是碳酸钙啊，有些地方的比较好，碳酸钙含量能达到99%以上。
也有些质量差的，你可以这样来提纯（工业提纯方法）
首先是石灰石煅烧，生产生石灰然后加入水生产氢氧化钙泥浆，适当的调整其浓度，过滤里面的不反应的杂志，得到的干净氢氧化钙，通入烟道气（即二氧化碳），得到的就是纯度较高的碳酸钙。
现在工业上就是这样做的，具体的设备你看流程就差不多能知道啦。

㈧ 如何制取纯净的碳酸钙 用大理石

先烧成生石灰，配成石灰水，再通入二氧化碳取沉淀，就是纯的碳酸钙了
1
加过量盐酸，生成氯化钙（溶液）二氧化碳，杂质成沉淀
2
过滤得溶液，加入碳酸钠，生成碳酸钙沉淀（注意碳酸钠适量）
3
过滤可得碳酸钙（较纯）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

㈨ 碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂质是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下：回答下列问题：（1

（1）加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理石研成粉末、搅拌等；故答案为：把工业大理石研成粉末
（2）反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；故答案为：Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃
（3）将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO₃外，还可能得到反应Ⅱ中加入的氢氧化钠，反应Ⅲ中加入的碳酸钠；NaNO₃中含有氮元素属于氮肥．故答案为：NaOH、Na₂CO₃；氮
（4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，故答案为：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水

㈩ 提纯碳酸钙用到的主要试剂

盐酸或硝酸。提纯碳酸钙时用盐酸或硝酸，通入过量二氧化碳后，碳酸钙就会沉淀出来，通过过滤蒸馏就可以得到碳酸钙了。