工业硝酸钙在什么网站备案

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编辑词条 紫罗兰目录[隐藏]

【分类学信息】
【形态特征】
【化学结构】
【气味】
【品种】
【非洲紫罗兰 】
【习性与栽培】
【栽培技术】
【采收与贮藏】
【病虫害防治】
【用途】
【开运花卉:款款深情紫罗兰】
【文化内涵】
【绘画颜料】
【电影《紫罗兰》】
【小说《紫罗兰》】
【歌曲《紫罗兰》】
【游戏《紫罗兰》】 【分类学信息】
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【气味】
【品种】
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正确的紫罗兰图片
[编辑本段]【分类学信息】
拉丁学名：Matthiola incana
英文名：Violet
别名：草桂花、四桃克
域：真核域 Eukarya
界：植物界 Plantae
门：被子植物门 Magnoliophyta
纲：双子叶植物纲 Magnoliopsida
目：十字花目(Brassicales)
科：[十字花科(Brassicaceae)]
属：紫罗兰属(Matthiola)
种：紫罗兰(Matthiola incana)
花语：永恒的美与爱、我很喜欢你
[编辑本段]【形态特征】
紫罗兰原产地中海沿岸。目前我国南部地区广泛栽培。 2年生或多年生草本花卉，一般在头年秋季播种，翌年春季开花，株高30-60厘米，全株被灰色星状柔，茎直立，基部稍木质化。叶面宽大，长椭圆形或倒披针形，先端圆钝。总状花序顶生和腋生，花梗粗壮，花有紫红、淡红、淡黄、白等颜色，单瓣花能结籽，重瓣花不结籽，果实为长角果圆柱形，种子有翅。花期3-5月，果熟期6-7月。
[编辑本段]【化学结构】
酸类区--体化水杨酸
醇类--苯甲醇
酮类--Parmone
酚类--丁香酚
[编辑本段]【气味】
干而甜，有点像甘草。
[编辑本段]【品种】
园艺品种甚多，有单瓣和重瓣两种品系。重瓣品系观赏价值高；单瓣品系能结种，而重瓣品系不能。一般扁平种子播种生长的植株，通常可生产大量重瓣花；而饱满充实的种子，大多数产生单瓣花的植株。花色有粉红、深红、浅紫、深紫、纯白、淡黄、鲜黄、蓝紫等。在生产中一般使用白花、粉花和紫花等品种生产切花。
主要栽培品种有白色的‘艾达’（Aida）、淡黄的‘卡门’(Carmen)、红色的‘弗朗西丝卡’(Francesca)、紫色的‘阿贝拉’(Arabella)和淡紫红的‘英卡纳’(Incana)等。依株高分有高、中、矮三类；依花期不同分有夏紫罗兰、秋紫罗兰及冬紫罗兰等品种；依栽培习性不同分一年生及二年生类型。
[编辑本段]【非洲紫罗兰 】
非洲紫罗兰又名非洲堇，为苦苣苔科非洲紫罗兰属多年生常绿草本植物。
非洲紫罗兰原产东非的热带地区，喜温暖湿润的半阴环境。若光照不足，就会开花少而色淡，甚至只长叶不开花；若光照过强又会造成叶片发黄、枯焦现象，可放在光线明亮又无直射阳光处养护。生长适温16℃至24℃，冬季不得低于10℃，栽培中要避免温度暴升暴跌，否则植株很容易死亡。夏季放在通风凉爽处养护，避免闷热潮湿的环境和烈日暴晒。平时浇水不宜过多，要等盆土稍干时再浇水，盆土积水往往是引起植株腐烂的主要原因。生长期每7天至10天施一次腐熟的稀薄液肥或复合化肥，肥料中氮肥含量不能太多，否则会叶片长得很繁茂而开花很少。
若遇到这种情况，可将叶片除去一部分，使植株再长新叶，以消耗土壤中过多的氮肥，等土中氮肥耗尽，便会大量开花。在出现花蕾时适当多施磷钾肥，可使花大色艳。冬季低温和夏季高温时都停止施肥。浇水、施肥时要避免水、肥溅到叶片上，更不能向叶面喷水，这是因为水滴滞留在叶毛间，叶片会产生难看的黄斑，甚至腐烂。但为增加空气湿度，可在植株的周围洒些水。每年春天换盆一次，因植株不大，根系分布较浅，宜用盆口稍大一些的浅盆栽种。盆土要求疏松、肥沃的微酸性土壤，可用腐叶土3份、沙土2份混匀配制，或者腐叶土、草炭土各1份配成的培养土。植株栽培两三年后长势减弱，应繁殖新株，对老株进行更新。
非洲堇
[编辑本段]【习性与栽培】
紫罗兰喜冷凉气候，冬季能耐-5℃低温，忌燥热；要求肥沃湿润及深厚之壤土；喜阳光充足，但也稍耐半阴；施肥不宜过多，否则对开花不利；光照和通风如果不充分，易罹病虫害。
繁殖主要是播种繁殖。播种适期因各系统开花的时期、生产方式和栽培形 式差异不同。紫罗兰不同系统、不同生产形式的：
主要播种适期系统 生产形式 播种适期
分枝性系（早开花） 无加温塑料大棚栽培 8月5日～15日
分枝性系（早开花） 玻璃温室栽培 8月1日～10日
无分枝性系 无加温塑料大棚栽培 8月25日～9月5日
无分枝性系 玻璃温室栽培 8月20日～30日
十周系（早开花） 玻璃温室栽培 9月1日～10日
紫罗兰栽培播种后经过30天～40天，在真叶6片～7片时定植。栽植间距，无分枝性系12厘米×12厘米，分枝性系18厘米×18厘米，加温栽培比无加温栽培稍许扩大。注意紫罗半为直根系，不要挖断根苗，应很小心地带根土栽植。因为要保持低于15℃的温度20天以上，花芽方能分化，因而室内栽培到10月下旬时，要把换气窗、出入口全部打开，以便降温，确保花芽分化。通常无需摘心。但分枝性系定植15天～20天后，真叶增加到10片而且生长旺盛，此时可留六七片真叶，摘掉顶芽；发侧枝后，留上部3枝～4枝，其余及早摘除。在10月中旬，植株30厘米～40厘米高时，要张网。值得注意的是，由于重瓣植株的观赏价值比单瓣植株高得多，所以在栽培上就出现了如何选择重瓣植株的问题。通常是从选择采种母株及幼苗两方面来解决的。由于重瓣种的雌雄蕊均完全瓣化，不可能结种子，故只能从单瓣植株上采取种子。而单瓣植株有两类，一类是后代完全呈单瓣的（称纯单瓣植株），另一类是后代中可分离50%～80%呈重瓣的。一般来说，纯单瓣植株生长旺盛，体态端直，叶色鲜绿，叶端呈卵形突尖状，略略下垂或平直不垂，长角果直而宽，呈斜上着生状，其顶端有角状突起；含重瓣遗传性的单瓣植株生长不旺盛，株态弯曲，叶色暗绿，叶端圆形并量弓状下垂，长角果弯曲，果顶无角状突起，果与花枝平生着生。采种时应选择后者，在所采的种子中又应选择种粒较小、外观上似发育不健全的种子进行播种。
除一年生品种外，均需以低温处理以通过春化阶段而开花，因而露地常作二年生栽培。 生长适温白天15℃～18℃，夜间10℃左右，但在花芽分化时需5℃～8℃的低温周期。有8片以上真叶的幼苗，遇上3周时间5℃～15℃的低温，花芽就分化。因而在自然条件下，多数在10月中下旬分化花芽。为了早日出产，到10月中旬就要培育出具8片以上真叶的幼苗。花芽分化后在长日照条件下，如保持5℃以上，花芽形成快，能提早2周开花。紫罗兰的花期通常是利用品种、播种期以及温室、冷床、电照等进行调节的。对一年生品种，在夏季凉爽地区，一年四季都可播种。1月播5月开花，2月～3月播月开花，4月播7月开花，5月中旬播月开花。可以此类推，通常要有100天～150天的生长期。
单瓣花的幼苗子叶呈长椭圆形，真叶上锯齿较多，苗色较深。通常花后约90天，种子成熟、果荚变黄时即可采收，每株约采收角果20个，有1000粒～2000粒种子。采得的种子贮藏在干燥、冷凉、透气处。
留种植株要远离其他十字花科的种类，以防止种间杂交。
[编辑本段]【栽培技术】
紫罗兰 学名：Matthiola incana
别名：草紫罗兰、草桂花、香瓜对
科属：十字花科紫罗兰属
原产地：欧洲地中海沿岸，
用途：是春季花坛的主要花卉。又是重要的切花，水养持久，矮生品种，可用于盆栽观赏。
特性：一年生草本，株高20～60cm，全株被灰色星状柔毛。茎直立，基部稍木质化。叶互生，长圆形至倒披针形，全缘，灰绿色。顶生总状花序，具芳香；花瓣倒卵形，十字状着生，花径约3cm。
播种及育苗：种子发芽出土最适温度约16-20℃，一般采用撒播，播种床土要过细筛，育苗基质需松软，透气性好，用喷壶浇透底水，然后播干种子，每平方米苗床播种量5克左右，上面覆细土0.5厘米。如用育苗盘播种。苗盘放在遮荫防雨处，如果床土保水性较差，在覆土后上面盖地膜或玻璃。播干种子约4-6天出苗。出苗后应逐渐撤去遮荫物，使其见光。子苗期要防暴雨。紫罗兰根系再生能力差，有条件的用容器育成苗，并要早移植。每个容入1-2株苗，容器直径8-10厘米。随着天气变冷，温室或拱棚应适当加强保温，以利秧苗的生长。床土经常保持湿润。应将秧苗放在温室南侧，以利获得较强光照和较大温差，可防止徒长。当有8-10片叶时定植，直径26.7厘米的盆栽植2-3株；秧苗能忍耐-5℃低温，忌高温炎热，生长最适气温白天15-18℃，夜间10℃左右。喜光，但也稍耐半阴不耐干旱。喜肥沃疏松床土，床土适宜Ph5.5-7.5。幼苗6-8枚真叶时，控制浇水，会出现两种不同颜色的叶片，拔除叶片发黄幼苗，只保留叶色深绿的植株定植。要求中性或微酸性壤土。
当白天气温20-25℃，夜间不低于5℃的情况下，秋天播种到开花约需120-150天。在北方寒地于8月份播种，其他地区于9月份播种，这样可在春节前后开花。为布置春季花坛，北方寒地应在12月至1月播种，这样可减少育苗天数，降低育苗成本。作切花用的接定植于保护地栽培床内；温暖地区秋播用于春季花坛的移入冷床越冬。高生种在苗期摘心，且播种时间应排开，如7月上旬播种，可在10月中旬始花，越夏的应选适宜品种，合适的品种有风之舞、雪之舞、春之舞、黄之舞等。冬紫罗兰当有8片真叶时，在5-15℃低温下约20天花芽分化。花芽分化后，在5-10℃低温下，日照增长能加快花蕾的发育，但在7小时的短日照下有的品种仍能正常开花。其次为提高重瓣花的比例，在移苗前可进行初步选择。重瓣花的子苗子叶呈宽阔的椭圆形，锯齿较多，单瓣花的子苗叶呈短椭圆形，锯齿较少。或当子叶展开时，将苗盘移置于4-8℃的环境中，约经8天后，叶色呈淡绿者为开重瓣花苗，深绿者为开单瓣花苗。重瓣花种子寿命比单瓣长，用贮藏2年以上的种子播种，有增加重瓣植株的趋势。
通常情况下紫罗兰在2至5月播种，发芽适温20至26℃，发芽需光，在发芽室中4至9天即可发芽。生长适温为18℃左右，育苗期为7至8周，上盆后8至11周开花。生长期十分耐光照；但夏季强光下应注意遮荫，强光集中照射将使某些品种枯萎。
一、种苗生产中各个生长期的技术要求：第一阶段：从播种到胚根长出（要4至9天）播种后无需覆盖，适宜基质温度20至26℃，pH值5.0至5.5，EC值小于0.75，发芽期应始终保持基质湿润，但绝不能饱和。
第二阶段：到第一片真叶出现（需11至16天）基质温度保持在18至24℃，湿度中等。但为了使种子发芽良好，浇水前需让基质轻微干燥。基质pH值5.2至5.6，EC值小于1.0。光照应充足，但避免夏季强光直射。当子叶完全展开后，施用硝酸钾或硝酸钙。全苗后用广谱性杀菌剂甲基托布津灌根或喷雾，防治立枯病、根腐病等病害。
第三阶段：到成苗（需21至28天）最适基质温度16至24℃，空气相对湿度不超过80％，光照充足。浇水前使基质干透，但避免植株永久性萎蔫，这样有利于根系生长。基质pH值保持在5.2至5.8，EC值小于1.5。本阶段交替施用硝酸钾或硝酸钙肥料。施肥可与浇清水交替进行，以控制植株高度。注意防治线虫和地种蝇等植物根部虫害，可用克线膦、氧化乐果等农药灌根。
第四阶段：炼苗（需7天）基质温度控制在14至20℃，空气相对湿度小于70％，浇水前使基质充分干透。基质pH值保持在5.2至5.6，EC值小于0.75。在植株不缺肥的情况下，每周施用一次含硝酸钾或硝酸钙肥料。
二、波斯紫罗兰成品花栽培技术要点：土壤：波斯紫罗兰适宜种植在腐殖质含量45至65％的轻质泥炭土中，土壤需轻微肥沃，结构疏松，不良的空气条件易导致根部问题。土壤pH值为5.0至6.5，EC值1.5至2.0，pH值过高会导致营养元素缺乏症的出现。
水分：生长期应经常保持植株有规律地湿润，但避免浇水过多，否则易导致根部病害。浇水最好从下面渗入，这样可保持基质表面较长一段时间干燥，可有效减少地种蝇和黑蝇等虫害的威胁。
肥料：只需施少量硝酸钾或硝酸钙，施肥可与浇清水交替进行。
光照：波斯紫罗兰开花需一定数量的光照，并十分耐光照，但光强超过75000lux时需遮荫，否则植株生长不良。
生长调节：大约在上盆后3周开始使用生长调节剂，可用B9、ALan、A－Rest等，处理中的需要程度因品种而异，但必须重复使用。
病虫害：易发生病害有根腐病和灰霉病等，可用50％甲基托布津或50％多菌灵500倍液防治根腐病，灰霉病则用5％朴海因可湿性粉剂1500倍液或50％速克灵可湿性粉剂1500至2000倍液防治。虫害有蚜虫、蓟马、潜叶蝇等，分别用10％一遍净可湿性粉剂2000倍液、1.8％爱福丁乳油3000倍液，75％辛硫磷乳油1000至1500倍液防治。
[编辑本段]【采收与贮藏】
当花枝上1/2-2/3小花开放时采收。采收时间以早晨或傍晚为好。此时植株体内的细胞含水量较多，能使鲜花保鲜时间延长。从茎基部采剪，使花枝更长。每束10-20支，绑扎好后基部放入容器中充分吸水，再用包装纸或塑料薄膜包裹后，冷藏或装箱上市。切花花枝在4℃温度下可保持3-4天，3-4天后就应回到室温环境中。
[编辑本段]【病虫害防治】
莳养过程中紫罗兰常遭到病虫的危害，其主要病害有紫罗兰枯萎病、紫罗兰黄萎病、紫罗兰白锈病及紫罗兰花叶病。
紫罗兰枯萎病 此病由尖镰孢菌所引起。主要症状是植株变矮、萎蔫。幼株的叶片上产生明显的脉纹、在较大的植株上引起叶片下垂等症状。
防治措施：①可用50--55℃温水进行10分钟温烫浸种，这样可以杀死种子携带的病菌。②药剂消毒。种植紫罗兰用的土壤应消毒后再利用，药剂可用1000倍高锰酸钾溶液。③如发现有严重感染的病株，应立即拔除烧毁，以防传染给其他健康植株。
紫罗兰黄萎病 此病症状为植株下部叶片变黄、萎蔫。病株严重矮化，维束管理组织迅速变色。防治办法同紫罗兰枯萎病。
紫罗兰白锈病 此病是由白锈病所引起，紫罗兰植株受侵染后，病害部变为黄色，后期变为褐色。在叶片的表皮下产生链状的无色孢子。
防治措施：①该病在其他十字花科植物上危害也很严重，紫罗兰如与其它十字花科植物放置在一起会互相传染，故应铲除十字花科的杂草，并与其他十字花科的植株隔离。②紫罗兰植株发生病害前应喷波美3--4度的石硫合剂预防，生长季节根据发病情况喷65％代森锌可湿性粉剂500--600倍液，或敌锈钠250--300倍液防治。
紫罗兰花叶病 此病是芫菁花叶病毒，又称甘蓝病毒1号所引起。通过以桃蚜和菜蚜为主的40--50种蚜虫传毒，也可通过汁液传播。该病毒可危害很多十字花科植物和其他非十字花科植物。故应与这些植物隔离。
防治措施：①与其他毒源植物隔离。②应及时消灭蚜虫，药剂可用植物性杀虫剂1．2％烟参碱2000--4000倍液或内吸药剂10％吡虫啉2000倍液喷雾防治。
[编辑本段]【用途】
紫罗兰花朵茂盛，花色鲜艳，香气浓郁，花期长，花序也长，为众多莳花者所喜爱，适宜于盆栽观赏，适宜于布置花坛、台阶、花径，整株花朵可作为花束。
一般花开四五成时采切，温室栽培的，傍晚切，把茎留长，从基部切取。重瓣10枝一束，单瓣20枝一束，使其充分吸水，然后用纸包好，优良品装箱上市，其他用草包包装上市。
作为冬、春两季的切花，其需求量逐年提高。因其耐寒性较强，加温等方面的费用少，所需劳动力也少，栽培价值较高，从定植到收获的周期短，故得以广泛应用。通常12月～翌年2月上市的是室内栽培的无分枝系，3月下旬～4月上市的多是露地栽培的分枝系。一般来说，无分枝系价值较高，而重瓣的比单瓣的价格要高2倍～3倍。
[编辑本段]【开运花卉:款款深情紫罗兰】
栽培方法：盆景、庭院花圃
观赏期：3至7月。
紫罗兰又名草桂花，属十字花科，多年生草木，常作二年生栽培，一般在9月、10月播种，翌年1月、2月开花。此花株高30至50公分，茎直立，多分枝，根梢木质化。叶面宽大，长椭圆形或倒披针形，顶端圆钝。总状花序顶生和腋生，花梗粗壮，花有紫红、淡红、淡黄、白等颜色，单瓣花能结籽，重瓣花不结籽，果实为圆形长角果，种子有翅。花期3至5月，果熟期6至7月。
适用场合：紫罗兰花朵茂盛，花色鲜艳，香气浓郁，为众多莳花者所喜爱，适宜于盆栽观赏或布置花坛、台阶、花径，整株花朵可作为花束。
维护贴士
1. 位置：
①室内靠窗边，或可受到阳光、灯光漫射的区域即可。
②具遮荫且阳光柔和、明亮的阳台或窗台。
2. 培养水：一般土壤均可栽培，但盆碱土壤不宜，以排水良好、透气的沙质封土壤为好。
3. 温度：15℃至20℃，凉爽至温暖气候为宜，切忌闷热。
4. 光照：适合温和而明亮的日照环境，稍荫蔽处亦可生长，但过于阴暗容易导致开花情况不良。
5. 施肥：隔天浇一次水。
选购贴士
挑选茎叶鲜翠、厚实、叶片完整、茂盛，且已具花苞的植株为佳。
1. 开运用途：佳节喜庆，和乐圆满，爱情婚姻，乔迁开店。
2. 适合场所：住宅、会所、酒店、餐厅、办公室。
3. 开运方位：正东方，东北方。
[编辑本段]【文化内涵】
紫罗兰花语： 永恒的美；质朴，美德 。
紫罗兰(蓝色) - 警戒，忠诚，我将永远忠诚
紫罗兰(白色) - 让我们抓住幸福的机会吧
紫罗兰的传说：
据希腊神话记述，主管爱与美的女神维纳斯，因情人远行，依依惜别，晶莹的泪珠滴落到泥土上，第二年春天竟然发芽生枝，开出一朵朵美丽芳香的花儿来，这就是紫罗兰。
紫罗兰在古希腊是富饶多产的象征，雅典以它作为徽章旗帜上的标记。罗马人也很看重紫罗兰，把它种在大蒜、洋葱之间。克里特人则把它们用于皮肤保养方面，他们将紫罗兰花浸在羊奶中，当成乳液使用。然而，盎格鲁．萨克逊人则将它视为抵抗邪灵的救星。
紫罗兰原产欧洲南部，在欧美各国极为流行并深受喜爱。它的花有淡淡幽香，欧洲人用它制成香水，倍受女士们青睐。在中世纪的德国南部还有一种风俗，把每年第一束新采的紫罗兰高挂船桅，祝贺春返人间。
19世纪的人们以紫罗叶热敷恶性肿瘤的部位来减轻痛楚。到了晚近时期，制成甜食的紫罗兰则被用于胸腔方面的问题。香水工业所使用的紫罗兰有两种-帕玛及维多利亚。帕玛的气味较受欢迎，但是比较强壮的维多利亚种则在本世纪逐渐流行起来。
拿破仑与紫罗兰:
拿破仑独钟情于紫罗兰。他的追随者们把它作为拿破仑派的标志，相信它会为这位受挫的君主重新带来成功和幸福。1815年3月20日，当紫罗兰在法国南方开出第一批花朵时，拿破仑成功地逃出厄尔巴岛，回到他的崇拜者中间。他们迎接他时，不住地高呼："欢迎您，紫罗兰之父！"此时，人们手里举着紫罗兰，头上插着紫罗兰，所有的商店、公用建筑乃至家家户户都用紫罗兰装饰起来了，希望这春天的花能给他们带来好运，让拿破仑重新称霸欧洲。 可惜这股高兴劲没有持续多久。6月22日拿破仑被迫宣布放弃皇位，将它传给年幼的几子拿破仑第二。可是这位皇太子并没有继承父亲的雄心和伟业：他没有接受皇位，而是到他外祖父--奥地利皇帝弗兰茨一世的宫庭中过与世无争的悠闲日子去了。 拿破仑失去皇位后，在被押解到圣海伦岛去之前的一个星期，突然念起约瑟芬的旧情，最后一次到马里美宁城堡去为她扫墓，并在墓前种了一丛终年开花的名贵的紫罗兰。 拿破仑死后，人们在他从未离身的金首饰盒里发现了两样东西：两朵枯萎的紫罗兰和一绺浅栗色的头发。后者是他爱子的胎发，而前者是他与约瑟芬的定情之物。 拿破仑第三与紫罗兰 拿破仑的侄子拿破仑第三与紫罗兰也有不解之缘。
中华网上说：紫罗兰的花语是永恒的美丽，最适合送给天秤的淑女。
中华农历网上说：紫罗兰（commoon stock）的花语是清凉（cool）
紫罗兰是一种盛开在五、六月间，成鞋钉状的花卉。这种花的香气逼人，虽然属于野生植物，但是园丁特别喜欢把它种在窗台下。主要是希望借由紫罗兰，把芬芳的香气带进屋子里。因此紫罗兰的花语是－清凉。
凡是受到这种花祝福而诞生的人具有带给周遭的人爽朗的特质，纯纯的爱比较适合这样的你。至于目前流行的婚外情嘛还是少碰为妙。
紫罗兰是一种盛开在五、六月间,成鞋钉状的花卉。这种花的香气逼人,虽然属于野生植物,但是园丁特别喜欢把它种在窗台下。主要是希望借由紫罗兰,把芬芳的香气带进屋子里。因此紫罗兰的花语是-清凉
[编辑本段]【绘画颜料】
紫罗兰绘画颜料用于油画、水彩、水粉、丙烯的绘画。绘画用紫罗兰颜色属于紫色范围，它比青莲色要暖。很多微弱的色调都靠它调出来，因而在色彩画上用途很广。又因为绘画用紫罗兰是由群青生产的，所以，它和群青具有相同的性能：即紫罗兰颜色极不稳定，容易出现翻色、退色、不易覆盖等。
[编辑本段]【电影《紫罗兰》】
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⑵ EDTA可以用硝酸钙标定吗

硝酸钙在酸性环境下，有较强的氧化性，会与溶液中的其他物质发生反应。

详细的可以看下这里。
http://clxy.hqu.e.cn/shiyan/实验室网站/基础实验/分析/分析化学实验讲义/实验05-1%20%20EDTA的标定.htm

你好，如果有配好的氯化锌和氯化钙，都是可以的。
但是一般在正规的科研实验中，每次滴定的标准溶液都是要求现称量，现配置的。
就像我做毕业论文的时候，需要得到数据，有时候差一点就会差很多。
根据你的实际情况选择吧。

⑶ 什么肥料属于氮肥

1、铵态氮肥

铵态氮肥包括碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵{(NH4)2SO4}、氯化铵(NH4Cl)、氨水(NH3.H2O)、液氨(NH3)等。

2、硝态氮肥

硝态氮肥包括硝酸钠(NaNO3)、硝酸钙{Ca(NO3)2}、硝酸铵(NH4NO3)等。

3、铵态硝态氮肥

铵态硝态氮肥包括硝酸铵、硝酸铵钙、硫硝酸铵。

4、酰胺态氮肥

酰胺态氮肥——尿素{CO(NH2)2}，含N46. [3] 7%，是固体氮中含氮最高的肥料。

5、尿素

尿素是酰胺态氮肥的典型代表，它的性质与铵态氮肥和硝态氮肥不同，最大的区别在于尿素是分子态的氮肥，作物不能大量吸收，但施入土壤后在土壤微生物分泌的脲酶作用下， 转化成为碳酸铵，它属于铵态氮肥，作物可以大量吸收利用。

(3)工业硝酸钙在什么网站备案扩展阅读：

氮肥的坏处

1、硝态氮肥在新疆属于危险品，未改性的硝态氮肥在新疆销售是必须要到公安局备案的。比如农用硝酸铵，硝酸钾等。

2、由于硝态氮肥主要以硝酸根被作物吸收，所以不容易被土壤颗粒吸收，很容易随灌溉水淋溶到耕作层以下，甚至污染地下水。所以一般沙土地还是不建议施用。

3、硝态氮肥在厌氧环境下，存在反硝化作用，是氮肥的主要损失途径之一，因此不建议水田或者积水严重的土壤使用。

⑷ 化学网站，所有中学的化学方程式

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中学全部的化学式2008-12-08 20:49酸
硫酸 H2SO4
亚硫酸 H2SO3
盐酸 HCl
硝酸 HNO3
硫化氢 H2S
碳酸 H2CO3

初中常见物质的化学式
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
化学口诀

1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律： 置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它

⑸ 办理石灰石矿山开采证怎么收费石灰石主要有什么用途

石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。生石灰吸潮或加水就成为消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏、石灰砂浆等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。水泥是由石灰石和粘土等混合，经高温煅烧制得。玻璃由石灰石、石英砂、纯碱等混合，经高温熔融制得。炼铁用石灰石作熔剂，除去脉石。炼钢用生石灰做造渣材料，除去硫、磷等有害杂质。电石（主要成分是CaC2）是生石灰与焦炭在电炉里反应制得。纯碱是用石灰石、食盐、氨等原料经过多步反应制得（索尔维法）。利用消石灰和纯碱反应制成烧碱（苛化法）。利用纯净的消石灰和氯气反应制得漂白的。利用石灰石的化学加工制成氯化钙、硝酸钙、亚硫酸钙等重要钙盐。消石灰能除去水的暂时硬性，用作硬水软化剂。石灰石烧加工制成较纯的粉状碳酸钙，用做橡胶、塑料、纸张、牙膏、化妆品等的填充料。石灰与烧碱制成的碱石灰，用作二氧化碳的吸收剂。生石灰用作干燥剂和消毒剂。农业上，用生石灰配制石灰硫黄合剂、波尔多液等农药。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的结构、供给植物所需的钙素。用石灰浆刷树干，可保护树木。
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第十单元 酸和碱

第一节 预备

一、酸碱指示剂

l
定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

l
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

l
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

l
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

l
并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

二、干燥剂

1.
使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.
我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

3.
氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4.
浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应

l
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

l
特点：交换成分，价态不变。

l
反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

l
置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节 酸

一、酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸

含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……
无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……

特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

l
酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常见的酸

盐酸（氢氯酸）
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2

HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）
② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）
质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项
① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

l
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

l
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

l
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

l

浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.
酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.
酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）

a)
这里不包括浓硫酸和硝酸。

b)
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.
酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a)
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b)
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c)
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4.
酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

5.
酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）

a)
反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b)
碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c)
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）

d)
硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三节 碱

一、碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

金属的氢氧化物
（“氢氧化某”）

四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）

碱

NH3·H2O（氨水）

弱碱

白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……
有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）

l
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

l
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

l
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++
OH-，所以氨水也是碱。

l
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3

CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。

l
酸、碱包括其溶液都要密封。

l
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

l
氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2.
碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a)
反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b)
根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

3.
碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4.
碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）

a)
反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b)
铵盐一定能与四大强碱反应。

c)
新碱是沉淀：

蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

d)
新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e)
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+
Cu(OH)2↓

f)
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+
2Fe(OH)3↓

g)
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2

CuO+H2O。

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

1.
氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

a)
取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b)
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c)
取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

2.
氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

1.
氢氧化钠部分变质的证明方法：

① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

2.
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四节 中和反应

l
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

l
强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：

① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

② 滴入几滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

l
做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

l
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

l
在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

l
中和反应是放热的反应。

l
中和反应的应用

n
熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

n
熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

n
碳酸水改良碱性土壤。

n
用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

n
被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

l
中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

第五节 酸碱度

l
溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：

l
红 橙 黄 绿 紫

0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性） 14

l
酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。

l
H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

l
一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。

l
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。

l
测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

l
使用pH试纸时的注意事项：

n
不能把pH试纸浸在待测液体中。

n
pH试纸不能用水润湿。

n
pH试纸测出的pH值是整数。

n
在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。

l
常见物质的pH值：

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
厕所清
洁剂
柠檬
醋
苹果
橘子
酱油
西瓜
牛奶
鸡蛋清
牙膏

肥皂
草木灰水
厨房清
洁剂

l
了解溶液的酸碱度有重要的意义

n
化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

n
在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

n
测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。

n
测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

⑺ 盐市场要放开吗

国务院关于印发盐业体制改革方案的通知，要求取消食盐产销区域限制，改革食盐定价机制和工业盐管理，鼓励企业自主经营、产销一体，通过兼并重组等方式不断做优做强，为行业健康发展提供动力。
下面是盐业体制改革方案全文：
为落实党中央、国务院决策部署，推进盐业体制改革，实现盐业资源有效配置，进一步释放市场活力，促进行业健康可持续发展，现制定以下方案。
一、总体要求
（一）指导思想。全面贯彻党的十八大、十八届三中、四中、五中全会和中央经济工作会议精神，认真落实创新、协调、绿色、开放、共享发展理念，以确保食盐质量安全和供应安全为核心，在坚持食盐专营制度基础上推进供给侧结构性改革，坚持依法治盐，创新管理方式，健全食盐储备，严格市场监管，建立公平竞争、监管到位的市场环境，培育一批具有核心竞争力的企业，逐步形成符合我国国情的盐业管理体制。
（二）基本原则。
突出食盐安全。完善食盐监管机制，加强企业规范条件和信用体系建设，健全社会食盐储备体系，拓宽碘盐供应渠道，保障食盐质量，实现科学补碘。
释放市场活力。取消食盐产销区域限制，改革食盐定价机制和工业盐管理，鼓励企业自主经营、产销一体，通过兼并重组等方式不断做优做强，为行业健康发展提供动力。
注重统筹兼顾。把确保用盐安全和激发市场活力有机结合，统筹协调各项改革措施，建立沟通协调机制，加强工作指导和效果评估，确保改革稳妥推进。
坚持依法治盐。完善法律法规和政策措施，加快建设标准体系，建立健全监管制度，明确各方管理职责，创新管理方式，实施依法治理。
二、强化食盐专业化监管，完善食盐专营制度
（三）完善食盐定点生产制度。不再核准新增食盐定点生产企业，确保企业数量只减不增。鼓励食盐生产与批发企业产销一体。鼓励社会资本进入食盐生产领域，与现有定点生产企业进行合作。
（四）完善食盐批发环节专营制度。坚持批发专营制度，以现有食盐定点生产企业和食盐批发企业为基数，不再核准新增食盐批发企业，鼓励食盐批发企业与定点生产企业兼并重组，其他各类商品流通企业不得从事食盐批发。鼓励国有食盐批发企业在保持国有控股基础上，通过投资入股、联合投资、企业重组等方式引入社会资本，开展战略合作和资源整合。
（五）完善食盐专业化监管体制。保持现有专业化食盐监管体制不变，由盐业主管机构依法负责食盐管理与监督。工业和信息化部是国务院盐业主管机构，主管全国盐业工作，负责制定盐业发展规划和产业政策，管理全国食盐专营工作，保证盐行业发展稳定。县级以上地方各级人民政府授权的盐业主管机构，负责管理本行政区域内的食盐专营工作。各级盐业主管机构与公安、司法、卫生计生、工商、质检、食品药品监管等部门各司其职、密切协作，依法加强食盐安全监管。结合行政执法体制改革，探索推进食盐安全监管体制改革，研究剥离食盐批发企业承担的行政管理职能，创造条件将食盐质量安全管理与监督职能移交食品药品监管部门或市场监管部门负责。加快建设食盐电子追溯体系，实现食盐来源可追溯、流向可查询、风险可防范、责任可追究。
三、推进盐业管理综合改革，完善食盐储备制度
（六）改革食盐生产批发区域限制。取消食盐定点生产企业只能销售给指定批发企业的规定，允许生产企业进入流通和销售领域，自主确定生产销售数量并建立销售渠道，以自有品牌开展跨区域经营，实现产销一体，或者委托有食盐批发资质的企业代理销售。取消食盐批发企业只能在指定范围销售的规定，允许向食盐定点生产企业购盐并开展跨区域经营，省级食盐批发企业可开展跨省经营，省级以下食盐批发企业可在本省（区、市）范围内开展经营。鼓励盐业企业依托现有营销网络，大力发展电子商务、连锁经营、物流配送等现代流通方式，开展综合性商品流通业务。
（七）改革食盐政府定价机制。放开食盐出厂、批发和零售价格，由企业根据生产经营成本、食盐品质、市场供求状况等因素自主确定。各级价格管理部门要加强对食盐零售价格的市场监测，配合盐业主管机构采取措施，保持价格基本稳定，特殊情况下可依法采取价格干预或其他紧急措施，防止普通食盐价格异常波动。
（八）改革工业盐运销管理。取消各地自行设立的两碱工业盐备案制和准运证制度，取消对小工业盐及盐产品进入市场的各类限制，放开小工业盐及盐产品市场和价格。各省级人民政府要切实执行放开工业盐运销管制的要求，并研究制定落实细则和责任追究等有关管理办法，工业和信息化部要加强督促检查。工业盐生产企业应当建立、保存完整的生产和销售记录，严格防止工业盐流入食盐市场。质检部门要督促生产企业提高产品质量，加强工业盐产品质量监管，依法查处不合格产品，工商部门要依法查处虚假广告和侵权假冒行为。
（九）改革食盐储备体系。建立由政府储备和企业社会责任储备组成的全社会食盐储备体系，确保自然灾害和突发事件发生时食盐和原碘的安全供应。各省（区、市）根据本地食盐供需情况建立政府食盐储备，储备量不得低于本省（区、市）1个月食盐消费量，可以依托现有食盐批发企业仓储能力，也可以选择具备条件的食盐生产企业实施动态储备，本级财政预算应安排资金对食盐储备给予贷款贴息、管理费支出等支持。加大对储备补贴资金的审计力度，接受社会监督。完善企业食盐储备制度，限定食盐生产、批发企业的最低库存和最高库存，防止食盐市场供应短缺和企业囤积居奇，其中最低库存不得低于本企业正常情况下1个月的平均销售量，库存具体标准由行业协会研究提出、工业和信息化部核定，各级盐业主管机构要加强对库存情况的监督检查。鼓励企业在供求关系稳定或产能大于需求时，在最低库存基础上建立成本自担的社会责任储备。原碘供应按照现行方式管理，中央财政对原碘采购及碘添加剂生产、供应给予适当支持。
四、加强食盐管理制度建设，保障食盐供应安全
（十）严格规范食盐生产批发企业资质。工业和信息化部牵头，食品药品监管总局等有关部门积极参与，依照有关法律法规，综合考虑技术水平、卫生保障条件等因素，制定食盐生产、批发企业的规范条件。省级盐业主管机构要依照新的规范条件对现有食盐生产、批发企业资质重新进行严格审核后报工业和信息化部备案，并在指定网站公示，接受社会监督。
（十一）加快信用体系建设。各级盐业主管机构要会同有关部门、行业协会建立食盐生产、批发企业及其负责人和高管人员信用记录，纳入国家统一的社会信用体系。依托全国信用信息共享平台、国家企业信用信息公示系统和地方政府指定网站建立健全信息公示制度，对拟进入食盐生产、批发领域的社会资本要在准入前公示有关信息，并每年定期公示所有企业及其负责人的有关信息。对有违法失信行为的企业和个人，有关部门要加大监管力度，依法实施联合惩戒，对行为后果严重且影响食盐安全的，要依法采取行业禁入等措施。各级盐业协会要发挥好协调沟通和行业自律的作用。
（十二）加强科学补碘工作。充分发挥食盐生产、批发企业的保障供应作用，有效拓宽碘盐供应渠道，确保合格碘盐覆盖率在90%以上，同时满足特定人群非碘盐消费需求。积极做好科学补碘宣传教育，提高孕妇、儿童和碘缺乏地区群众的科学补碘意识。国家卫生计生委负责制定食盐加碘标准，组织开展碘缺乏病监测，公布区域人群碘营养状况；省级卫生计生部门负责划定边远贫困碘缺乏地区，做好动态监控，适时调整帮扶地区范围。各地可根据实际情况，灵活选择政府补贴运销费用或直接补贴贫困人口等方式，保证边远贫困地区和经济欠发达的边疆民族地区人口能够吃得上、吃得起合格碘盐，并建立与社会救助标准、物价挂钩的联动机制，及时调整保障标准。
（十三）加强应急机制建设。工业和信息化部负责全国食盐供应紧急突发事件的协调处置工作，各级盐业主管机构要会同有关部门研究制定食盐供应应急预案，并向同级政府应急管理部门备案。紧急突发情况下，由盐业主管机构按照应急预案规定，采取投放政府储备、调运企业社会责任储备等方式，确保食盐市场稳定。
（十四）推动盐业企业做优做强。按照党中央、国务院深化国有企业改革有关要求，加快国有盐业企业公司制、股份制改革，建立规范的公司法人治理结构，积极发展混合所有制，转换经营机制，盘活企业资产，增强生机和活力。鼓励食盐生产、批发企业兼并重组，允许各类财务投资主体以多种形式参与，向优势企业增加资本投入，支持企业通过资本市场或公开上市等方式融资，形成一批具有核心竞争力的企业集团，引领行业发展。将解决中央盐业企业历史遗留问题纳入中央国有资本经营预算支出范围统筹考虑，各级政府要落实国有盐业企业兼并重组整合涉及的资产评估增值、土地变更登记和国有资产无偿划转等方面税收优惠政策。
五、强化组织领导，落实改革任务
（十五）完善盐业法律法规体系。国务院有关部门、地方政府要依照有关法律法规和本方案精神，抓紧对现行盐业管理法规政策进行清理，按程序提出立改废建议，推动健全法律法规体系，促进盐业健康发展。
（十六）设置过渡期分步实施改革。自本方案印发之日起至2016年12月31日，有关部门要抓紧研究制定食盐生产及批发企业规范条件、食盐储备、市场监管和价格监测、干预等政策措施，修改完善相关制度。从2017年1月1日开始，放开所有盐产品价格，取消食盐准运证，允许现有食盐定点生产企业进入流通销售领域，食盐批发企业可开展跨区域经营。现有食盐定点生产企业许可证和食盐批发企业许可证不再重新核发，有效期延至2018年12月31日。从2018年1月1日开始，现有食盐定点生产企业和批发企业可依照新的规定申请许可，根据许可范围从事相应的经营活动。
（十七）切实落实工作责任。各省级人民政府对本行政区域内盐业体制改革负总责，要加强组织领导，明确各有关部门的监管责任，按照本方案确定的改革方向和主要原则，结合实际制定具体工作方案，安排好政府食盐储备、边远贫困地区及经济欠发达的边疆民族地区碘盐供应财政补贴等工作，全面落实改革各项任务。国务院各有关部门要按照方案要求，抓紧制定配套政策措施，建立协作联动机制，形成监管合力。国家发展改革委、工业和信息化部要加强工作指导和统筹协调，并做好督促检查和效果评估，对改革中出现的新问题及时研究提出解决办法，确保食盐安全和市场稳定，重大问题及时向国务院报告。

⑻ 碱盐 是什么

碱是指有别于工业用碱的纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)，小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品。其不是化学分类上的碱。食用碱呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水。食碱并不是一种常用调味品，其只是一种食品疏松剂和肉类嫩化剂，能使干货原料迅速涨发，软化纤维，去除发面团的酸味，适当使用可为食品带来极佳的色、香、味、形，以增进人们的食欲。食碱大量应用于食品加工上如面条、面包、馒头等。
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵等，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠等。也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。它是晶体的一种。