⑴ 工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有什么
阴极区的产物是氢气和氢氧化钠。
1、反应原理：
阴极反应：2H++2e=H2
阳极反应：2Cl- - 2e=Cl2
总反应：2NaCl+2H2O = H2+Cl2+2NaOH
2、氯碱工业：
(1)在食盐水里存在着Na＋、H＋和Clˉ、OHˉ，当接通直流电源后，Clˉ、OHˉ移向阳极，Na＋、H＋移向阴极。根据常见阴离子失去电子次序，可知阳极Cl－较易失电子，失去电子生成Cl2；根据金属活动顺序表，可知阴极H＋较易得电子，得到电子生成H2，所以在阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液里的OHˉ数目相对增多 ，溶液显碱性。
(2)氯碱工业主要产品——烧碱、氢气、氯气、盐酸
主要设备——阳离子交换膜电解槽。
阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，防止氢气氯气混合，防止氯气与氢氧化钠作用影响烧碱质量。
⑵ 氯碱工业的原理是什么
主要是电解工业盐水生产氯气和氢气，还有烧碱，在电解槽阳极生成氯气，阴极生成氢气，阴极附近生成烧碱。
⑶ 为什么电解NaCl的化学方程式中NaOH是阴极产物
阴极区的产物是氢气和氢氧化钠。
1、反应原理：
阴极反应：2H++2e=H2
阳极反应：2Cl- - 2e=Cl2
总反应：2NaCl+2H2O = H2+Cl2+2NaOH
2、氯碱工业：
(1)在食盐水里存在着Na＋、H＋和Clˉ、OHˉ，当接通直流电源后，Clˉ、OHˉ移向阳极，Na＋、H＋移向阴极。根据常见阴离子失去电子次序，可知阳极Cl－较易失电子，失去电子生成Cl2；根据金属活动顺序表，可知阴极H＋较易得电子，得到电子生成H2，所以在阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液里的OHˉ数目相对增多 ，溶液显碱性。
(2)氯碱工业主要产品——烧碱、氢气、氯气、盐酸
主要设备——阳离子交换膜电解槽。
阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，防止氢气氯气混合，防止氯气与氢氧化钠作用影响烧碱质量。
⑷ 为什么氯碱工业阴极的反应是氢离子得电子而不是水得电子
反应原理
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。
阴极反应：2H++2e-=H2↑（还原反应）
在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-，H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为：
氯碱工业总反应
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。
在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。生产原理及工艺由电解食盐水溶液制取烧碱、氯气和氢气的工业生产，是重要的基础化学工业之一。我国的氯碱工业主要采用两种生产工艺
⑸ 氯碱工业会不会生成次氯酸钠 氢氧化钠必须在阳极 那阴极是次氯酸钠吗
实际生产的角度来说，氯碱工业确实会产生次氯酸钠，是因为阳极产生的氯气部分溶于水产生的，氢氧化钠是阴极的产物，是因为水电离出的氢离子得电子形成氢气离开体系，从而使氢氧根游离形成的。
⑹ 氯碱工业 阴极 阳极
电源的正极对应的是 电解池的阳极
阳极发生的反应就是2Cl--2e=Cl2（因为电场作用 阳极和阴离子吸引 阴阳相吸） 所以阳 极是Cl-离子放电产生氯气
因为阴极是水电离的H+放电的 2H+2e=H2
所以打破了水的电离平衡
之后我们可以写成2H2O+2e-=H2+2OH- 所以产生了OH-
PS 想要判断是阴阳极 就看电子的流动 应用物理知识判断~~分清电源内部和外部就可以了
原电池是自己自发的电子的移动 电解质溶液相当于是电池的内部
电解池是外界电源形成的 电场 进 行的电子移动 ~~ 电解质溶液相当于是用电器~
无论内部外部的电子移动都是一个方向的~~~
⑺ 氯碱工业中,阳极的电极反应式是什么 阴极产物是什么
电解化学方程式为：
2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑（条件：电解）
在水溶液中，存在Na+、Cl-、H+、OH-，其中，在阳极处，Cl-易于OH-失去电子，生成Cl2，反应式为：
2Cl- =Cl2(气体）+2e
同理，在阴极处，H+易于Na+得到电子，生成H2，反应式为：
4H2O+ +4e=2H2↑+ 4OH-