1. 工业提取铝涉及的主要反应有什么
1.铝土矿（主要成分是三氧化二铝）经高温A溶液生成B溶液
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2.B溶液通入二氧化碳后得到C(纯碱)D(沉淀)
2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al（OH）3↓
3.C(纯碱)加入消石灰得到A(溶液)
Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓
4.D(沉淀)干燥炙热得到E(固体)
2Al（OH）3=加热=
Al2O3+3H2O
5.E(固体)通过冰晶石条件,1000摄氏度熔融电解生成金属铝.
2Al2O3==熔融,通电=4Al+3O2
2. 工业中铝和盐酸反应的生成物中，怎样又将铝提取出来
铝和盐酸置换生成铝离子,放氢气,晶体可能是AlCl3晶体析出,还有的铝离子溶在水里了
要提取可以让它全部溶解,蒸干,灼烧,就是氧化铝,再用冰晶石(Na3AlF6)电解,成为单质铝
3. 铝和盐酸反应
铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，离子方程式为2Al+ 6H(+)=2Al(3+)+3H2。
这个反应属于置换反应，由铝单质与盐酸反应置换出氢气，现象为铝迅速溶解，溶液产生大量气泡。
现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂(↑)
原因：铝在金属活动性顺序中排在氢的前面，可以置换出酸中的氢，生成氢气。
4. 盐酸 和铝反应的多馀的盐酸要怎么把它分离出来
盐酸和铝反应，多馀的盐酸可以通过精馏和结晶的方式分离出来。
盐酸和铝反应后，多余的盐酸浓度比较稀，但形成的氯化铝有盐洗效应。把反应后的物料放入精馏塔，通过精馏塔精馏，水大部分回流，塔顶可以得到氯化氢气体，用水吸收，可以得到盐酸。大部分水和氯化氢精馏出来后，通过冷冻结晶，六水合氯化铝结晶出来，剩余的母液不用分离，可以用来重新溶解金属铝。
5. 从铝土矿里提取铝时在工业生产中为何可以不用盐酸
不能。NaALO2与过量HCl会生成AlCl3，但AlCl3是共价化合物，电解不生成铝。所以只能用CO2，生成Al(OH)3，再灼烧成Al2O3，将其电解，才能生成铝
6. 怎样可以去除铝表面与盐酸反应的生成物
用氢氧化钾不用盐酸或碳酸钾
碳酸根离子和铝离子可以双水解，会产生氢氧化铝附着在铝的表面，阻止反应进一步进行
而盐酸和氢氧化钾都会在除去钝化层之后进一步腐蚀铝单质（都是氢离子的氧化性），
只是氢氧化钾溶液中的氢离子浓度较低，与铝单质的反应较慢，因此选择氢氧化钾。
7. 盐酸里面的铝如何提取
将盐酸蒸馏，剩下的固体就是铝的化合物，蒸馏出去的是盐酸。
8. 工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问
（1）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，故答案为：过滤；
（2）铝土矿加过量盐酸溶解，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．而SiO2不与盐酸反应，所以沉淀B为不溶物SiO2；
滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液是为了将铝分开，故加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，
所以沉淀C的成分是氢氧化铁；溶液D中含铝元素的溶质的是AlO2-
故答案为：过量；SiO2；AlO2-；
（3）溶液A中含有铁离子和铝离子、氢离子，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，溶液D中通入过量CO2生成沉淀F，为偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀；
故答案：①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；②过量；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；
（4）根据流程图，反应前后的化合价变化的只有最后一步，反应为：2Al2O3