工业上如何制作碘酸钾

2. 碘酸钾的制备

试样制备：
1. 稀盐酸
取盐酸234mL，加水稀释至1000mL，即得。本液含HCl应为9.5%~10.5%。
2. 淀粉指示液
取可溶性淀粉0.5g，加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得，本液应临用新制。
3. 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）
配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。
标定：取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞，在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度。室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。
4. 稀硫酸
取硫酸57mL，加水稀释至1000mL。
操作步骤：
取该品约0.8g，精密称定，置250mL量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，置碘瓶中，加碘化钾2g与稀盐酸10mL，密塞，摇匀，在暗处放置5分钟，加水100mL，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于3.567mg的KIO3。

3. 工业上制取碘酸钾的反应方程式

KI+3H2O=电解=KIO3+3H2↑
这是个多步反应的综合反应

4. 碘酸钾制碘的化学方程式是什么

次溴酸先氧化碘离子，生成碘单质和溴单质：(2I-)+(2BRO-)+(4H+)=(I2)+(BR2)+(2H2O)
另外一半方程式是次溴酸歧化反应，（5BRO-)+(4H+)=(2BR2)+(BRO3-)+(H2O)
盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，5I-
+IO3-
+6H+
=3H2O
+3I2

5. 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程

（1）（1）根据实验操作可知，用四氯化碳检验碘时，需要用到萃取，则需要用到分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由KIO₃溶液得到KIO₃成品，则需要将溶剂蒸发掉，而得到晶体，该操作为蒸发结晶；当蒸发到较多晶体析出时，溶剂较少，为了防止形成的晶体KIO₃受热分解，应停止加热，用仪器的余热蒸干溶剂，故答案为：蒸发结晶；当析出较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干；
（3）②反应中I₂→KH（IO₃）₂，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO₃→KCl、Cl₂，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl₂，KClO₃→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO₃→Cl₂氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl₂的系数为3，所以化合价降低60价，故I₂系数为6，根据元素守恒配平KClO₃、H₂O、KH（IO₃）₂的系数，化学方程式可写为：1 KIO₃+5 KI+3 H₂SO₄═3 K₂SO₄+3 I₂+3 H₂O，故答案为：1、5、3、3、3、3；
③根据反应的离子方程式可知，第②步生成的碘单质被消耗，则可选用与碘单质显色的淀粉做指示剂；滴定时，眼睛应时刻注视溶液颜色变化，防止滴定过量；滴定终点时，为了防止出现滴定不足或者滴定过量，应保持溶液半分钟内颜色不变，故答案为：
淀粉；锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复；
（4）设碘酸钾的物质的量为x．
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O①； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-②，将方程式②×3+①得
IO₃^-+6H⁺+6S₂O₃^2-=I^-+3S₄O₆^2-+3H₂O
16
x2.0×10^-3mol/L×0.01L
x=

6. 碘酸钾怎么制做

工业制取采用以下反应：KI + 3 H2O ==通电== KIO3 + 3 H2
也可采用KClO3氧化法： I2 + 2 KClO3 = 2 KIO3 + Cl2

具体工艺流程不详

7. 工业上是如何生产食盐中的碘酸钾

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40mg~50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

工业上生产碘酸钾的流程如下：

碘酸钾的生产流程

8. 食盐的主要成分,其中的碘酸钾为什么要添加,其主要作用是什么,对人体有何利弊,工业上是如何生产该成分

食盐的主要成分是NaCl

添加碘酸钾的目的是向人体补充碘。

在人体中，碘可合成甲状腺素，从而促进三羧酸循环，调节蛋白质合成分解，促进糖和脂肪代谢，利于维生素吸收，增强不少酶活性，促进生长发育。

反之缺碘就容易引起地方性甲状腺肿（甲状腺分泌不足导致其代偿性肿大）

工业上

1. 氯酸钾氧化法：将氯酸钾在稀硝酸溶液与精碘悬浮液一步氧化反应，二步中和反应而得

2. 微波诱导法：将碘和过氧化氢混合，加入硝酸调节PH，之后用微波辐射，调节至室温后中和

3. 过氧化氢氧化法，将硝酸和粉碎的碘混合加热并保持70度，搅拌加入过氧化氢，用碳酸钾调节PH
   

9. 碘酸钾的化学方程式

KIO3
工业制取碘酸钾采用以下反应KI+3H2O=（通电）KIO3+3H2↑
2KIO3=2KI+3O2（箭头）(与氯酸钾相似)