工业生产盐时怎么除杂

1. 粗盐提纯工业上应采用哪些手段完成除杂工作

投碳酸纳，投氯化钡，絮凝沉淀，深床过滤。

2. 除去粗盐中的杂质里所有方程式

除杂方法：
1.加入BaCl2,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，滤出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；
Ba2+
+
SO42-
=BaSO4↓
2.加入Na2CO3,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，滤出沉淀CaCO3，除去杂质Ca2+；
Ca2+
+
CO3
2-
=CaCO3↓
3.加入NaOH,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，滤出沉淀Mg(OH)2
Mg2+
+
2OH-
=
Mg(OH)2↓
最后加入HCl与过量的碳酸钠、氢氧化钠反应至溶液呈中性。

3. 工业盐酸除杂方法

工业品盐酸因含有氯化铁杂质而显黄色，要除掉氯化铁，根据盐酸有挥发性的性质，可以采用蒸馏的方法把氯化氢从盐酸中分离出来，氯化铁不挥发，然后把蒸馏出来的气体再溶于水，便可得到纯净的盐酸．

工业制盐酸的方法：
工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的。反应过程中输送Cl2、HCl气体的管道，以及反应容器多为铁制，尽管这些铁制器皿已经过防腐处理，但仍难免有微量Fe发生反应生成了FeCl3而混入HCl中，故使盐酸呈黄色。

4. 粗盐的除杂过程,步骤,化学方程式

1、先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）；

2、然后加入过量的BaCl₂溶液,除去Na₂SO4：BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl

3、然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl₂：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl

4、然后加入过量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂和BaCl₂（两个反应方程式）：Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl ；Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl

5、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na₂CO₃（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H₂O；2HCl+Na₂CO₃==2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、蒸发溶液，析出NaCl晶体。

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO₄2-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO₃固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

(4)工业生产盐时怎么除杂扩展阅读：

仪器：

药品：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸。

器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片。

过滤时要注意一贴二低三靠。

①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

5. 粗盐提纯除杂的原理

粗盐中一般有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,从离子角度就是有杂质离子如钙离子、镁离子、硫酸根离子等 然后考虑将它们变成什么沉淀,钙离子通常变成碳酸钙沉淀,故加碳酸钠,镁离子变成氢氧化镁沉淀,要加氢氧化钠,硫酸根离子要变成硫酸钡沉淀,要加氯化钡.然后考虑顺序,为了保证杂质完全除去,所加试剂过量,氢氧化钠没有干扰,可以放在任何地方,但是碳酸钠和氯化钡的顺序是固定的,先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量钡离子通过形成碳酸钡沉淀被除去,反之过量钡离子会留下来成为新的杂质.最后过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸来除去.

6. 在食盐生产的除杂过程中，会带进碳酸钠和氢氧化钠。要同时除去这两种杂质，最简单的方法是加入适量的什么

适量是不可能的
正确的方法是加入过量的盐酸
Na2CO3+2HCI==2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCI==NaCl+H2O
然后蒸发结晶，多余的盐酸就会蒸发掉，剩下的固体就是NaCl

检测酸碱性可以用pH试纸，或者紫色石蕊试液

7. 如何除去粗盐中的可溶性杂质

除去粗盐中的可溶性杂质的方法：

用盐溶液使杂质离子沉淀，加入试剂顺序：

1、足量的氯化钡溶液，足量氢氧化钠溶液，足量碳酸钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸。

2、足量氢氧化钠溶液，足量的氯化钡溶液，足量碳酸钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸。

3、足量的氯化钡溶液，足量碳酸钠溶液，足量氢氧化钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸。

具体杂质粒子事例：

杂质是 MgCl2，加入NaOH溶液：

MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl

杂质是Na2SO4，加入BaCl2溶液：

Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl

杂质是 CaCl2和BaCl2，加入Na2CO3溶液：

CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3↓ + 2NaCl

BaCl2 + Na2CO3 ==BaCO3↓ +2NaCl

杂质是NaOH和Na2CO3，加入盐酸：

HCl+NaOH = NaCl+H2O

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

(7)工业生产盐时怎么除杂扩展阅读：

除杂过程注意：

加入足量的氯化钡溶液目的是除去硫酸盐。

加入足量的氢氧化钠溶液目的是除去氯化镁。

加入足量的碳酸钠目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后。

加入适量的盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠。

8. 粗盐除杂顺序和理由有哪些

粗盐除杂顺序和理由有将粗盐溶解后先加过量氢氧化钠溶液除氯化镁，再用过量碳酸钠溶液除氯化钙，过滤，滴加过量稀盐酸蒸发结晶。理由是保证每一步都能去除对应的杂质，而且不产生新的杂质。

粗盐概况

粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。

粗盐能刺激和促进皮脂腺的分泌，有助于排出体内老化物和去除表面死皮层，从而令肌肤得以更新。粗盐有发汗的作用，它可以排出体内的废物和多余的水分，促进皮肤的新陈代谢，还可以软化污垢、补充盐分和矿物质。

9. 粗盐提纯的过程和除杂

药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，
滤纸，剪刀，火柴，纸片
提纯得已经有人回答过了我就不在多说了...，
我回答除杂，有三种方法。
1先加氯化钡，在加氢氧化钠然后加碳酸钠，最后加盐酸。
2先加氯化钡，在加碳酸钠，再加氢氧化钠，最后加盐酸。
3先加氢氧化钠，在家氯化钡，在加碳酸钠，最后加盐酸。
注意；
一定是最后加盐酸，氯化钡一定加在碳酸钠前面。
最重要的是如果氢氧化钡，氯化钡过量则只能用3

10. 如何除去粗盐中的杂质

除去粗盐中的可溶性杂质的方法：

用盐溶液使杂质离子沉淀，加入试剂顺序：

1、足量的氯化钡溶液，足量氢氧化钠溶液，足量碳酸钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸。

2、足量氢氧化钠溶液，足量的氯化钡溶液，足量碳酸钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸。

3、足量的氯化钡溶液，足量碳酸钠溶液，足量氢氧化钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸。

(10)工业生产盐时怎么除杂扩展阅读：

过滤注意事项

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。

过滤时要注意一贴二低三靠。

1、“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

2、“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

3、“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。