工业里如何提炼铝

㈠ 工业上制取铝的步骤

1.工业制取钠：点解熔融氯化钠
2NaCl=电解=2Na+Cl2↑
NaCl可以直接通过海水得到
2.工业制取镁：
点解熔融氯化镁：
MgCl2=点解==Mg+Cl2↑
具体步骤：
将贝壳煅烧：CaCO3==CaO+CO2↑
将氧化钙加入沉淀池中：CaO+H2O==Ca（OH）2
MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
这一部起富集的作用
然后过滤，用盐酸中和：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
冷却热饱和溶液得到MgCl2·6H2O
在HCl气氛中加热，得到无水MgCl2
3.工业制取铝：
点解氧化铝，加入冰晶石降低熔点
2Al2O3=Na3AlF6，电解====4Al+3O2↑

㈡ 工业怎样冶炼铝

。 铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔电解可制得铝，其主要反映过程如下： 从铝土矿中提取铝反应过程 ①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq)Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏铝酸钠）+ H₂O ②过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等 ③酸化：向滤液中通入过量CO₂.NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃ ④过滤、灼烧 Al(OH)₃2Al(OH)₃==高温== Al₂O₃+ 3H₂O 注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃) ⑤电解：2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑ 注：不电解熔融AlCl₃炼Al 原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态不导电。 1、从整个工艺流程看，可分成提纯和冶炼两个阶段 2、NaOH溶解铝土矿的目的是溶解氧化铝 3、两次过滤的作用是除去杂质和分离Al（OH）3 4、把滤液酸化的作用是生成Al（OH）3 5、流程中用二氧化碳而不用盐酸的原因是Al（OH）3可溶解在过量的HCl中 6、将过滤后的白色固体灼烧，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

㈢ 工业上冶炼铝的原理是什么

生产金属铝（电解铝），第一步先生产氧化铝。世界上的氧化铝几乎都是用碱法生产的，分拜尔法、烧结法和拜尔-烧结联合法，以拜耳法法为主。

(3)工业里如何提炼铝扩展阅读

拜耳法用在处理低硅铝土矿，特别是用在处理三水铝石型铝土矿时，流程简单，作业方便，产品质量高，其经济效果远非其它方法所能比美，目前全世界生产的氧化铝和氢氧化铝，有90%以上是用拜耳法生产的。

㈣ 铝是怎样提炼出来的

1886年美国的霍尔和法国的赫鲁特，各自独立的发明了熔盐电解熔铝法，他们用冰晶石作溶剂，将氧化铝溶解，然后电解。冰晶石在这里起了关键作用，它解决了氧化铝熔点高（达2
050
℃）、又不导电、无法单独电解的困难。氧化铝溶入冰晶石之后就可以在的温度（940
℃～980
℃）下进行电解。冰晶石还有其他妙用，它在熔融状态时比铝轻，电解得到的铝沉于槽底，冰晶石浮于其上，起着防止铝被空气氧化的作用。
熔盐电解炼铝法的发明，大大降低了炼铝的成本，使铝广泛地被用于工业和生活之中。
http://v.ku6.com/showr/FZhStRaQHLrEEzBJ.html

㈤ 铝的工业制法是怎样的

工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物
实验室制法：电解熔融的氯化铝
其他化合物：AlCl3-氯化铝 NaAlO2-偏铝酸钠 Al(OH)3-氢氧化铝
扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而着称。

㈥ 铝用什么方法提炼

铝的冶炼方法和工艺介绍

铝在生产过程中有四个环节构成一个完整的产业链：铝矿石开采－氧化铝制取－电解铝冶炼－铝加工生产。

目前工业生产原铝的唯一方法是霍尔－埃鲁铝电解法。由美国的霍尔和法国的埃鲁于1886年发明。霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石 （Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧，铝在碳阴极以液相形式析出，氧在 碳阳极上以二氧化碳气体的形式逸出。

工业铝电解槽大体上可以分为侧插阳极自焙槽、上插阳极自焙槽和预焙阳极槽三类。由于自焙槽技术在电解过程中电耗高、并且不利于对环境的保护，所以自焙槽技术正在被逐渐淘汰。

电解铝工艺流程图如下：

㈦ 工业制铝的方法是什么

原料：氧化铝
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔电解制得。
从铝土矿中提取铝反应过程
①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq)
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏铝酸钠）+ H₂O
②过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
③酸化：向滤液中通入过量CO₂.
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
④过滤、灼烧 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高温== Al₂O₃+ 3H₂O
注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)
⑤电解：2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑
注：不电解熔融AlCl₃炼Al 原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态不导电。
结论：
1、从整个工艺流程看，可分成提纯和冶炼两个阶段
2、NaOH溶解铝土矿的目的是溶解氧化铝
3、两次过滤的作用是除去杂质和分离Al（OH）3
4、把滤液酸化的作用是生成Al（OH）3
5、流程中用二氧化碳而不用盐酸的原因是Al（OH）3可溶解在过量的HCl中
6、将过滤后的白色固体灼烧，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

㈧ 工业上制取铝的步骤

1.工业制取钠：点解熔融氯化钠
2NaCl=电解=2Na+Cl2↑
NaCl可以直接通过海水得到
2.工业制取镁：
点解熔融氯化镁：
MgCl2=点解==Mg+Cl2↑
具体步骤：
将贝壳煅烧：CaCO3==CaO+CO2↑
将氧化钙加入沉淀池中：CaO+H2O==Ca（OH）2
MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
这一部起富集的作用
然后过滤，用盐酸中和：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
冷却热饱和溶液得到MgCl2·6H2O
在HCl气氛中加热，得到无水MgCl2
3.工业制取铝：
点解氧化铝，加入冰晶石降低熔点
2Al2O3=Na3AlF6，电解====4Al+3O2↑

㈨ 工业上用什么方法冶炼金属铝

原料：氧化铝
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔电解制得。
从铝土矿中提取铝反应过程
①溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq)
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏铝酸钠）+ H₂O
②过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
③酸化：向滤液中通入过量CO₂.
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
④过滤、灼烧 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高温== Al₂O₃+ 3H₂O
注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)
⑤电解：2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑
注：不电解熔融AlCl₃炼Al 原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态不导电。

㈩ 工业制铝的化学方程式是什么

从铝土矿中提取铝反应过程：

1、溶将铝土矿溶于NaOH（aq）。

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

2、过滤：除去残渣氧化铁（Fe2O3）、硅铝酸钠等。

3、酸化：向滤液中通入过量CO2。

NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3

4、过滤、灼烧Al（OH）3。

2Al（OH）3＝（高温）Al2O3＋3H2O

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al2O3中添加冰晶石（3NaF●AlF3）

5、电2Al2O3（l）（通电）＝4Al＋3O2↑

(10)工业里如何提炼铝扩展阅读：

生活中铝的避免方法：

1、避免使用铝制成的炊具。

2、少吃炸油条、由铝包装的糖果等食品，少喝易拉罐装的软饮料。

3、部分药品由含铝物质制成，应减少服用含铝元素的药品，如：可以中和胃酸的Al（OH）3。