⑴ 明矾制取硫酸钾和硫酸铝为什么加氨水
水溶解明矾,加过量的氨水使Al+生成Al(OH)3沉淀,
过滤出沉淀,洗涤,网沉淀中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解,得到硫酸铝,；
过滤留下的滤液,加入一定量氢氧化钾,加热,出去NH4+和过量的氨水,再滴加稀硫酸至pH至中性,得到硫酸钾
简而言之：
1,加入过量氨水,得到氢氧化铝沉淀,溶液中有硫酸钾和硫酸铵
2,过滤得到氢氧化铝固体,洗涤后加入适量稀硫酸得到硫酸铝,蒸发结晶
3,向滤液中加入过量氢氧化钾并加热,将氨气蒸发出去,得到硫酸钾溶液,蒸发结晶
⑵ 硫酸工业中用氨水吸收尾气有什么氧化还原反应
硫酸工业中尾气是二氧化硫、三氧化硫,化学反应式为：搜SO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3=H2O,SO3+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+H2O.没有氧化还原反应.
⑶ 求工业制硫酸详解
一、煅烧：将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。（国内以黄铁矿为主）
二、催化氧化：将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3
这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：
SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。
接触法生产工艺：接触法的基本原理是应用固体催化剂，以空气中的氧直接氧化二氧化硫。其生产过程通常分为二氧化硫的制备、二氧化硫的转化和三氧化硫的吸收三部分。
二氧化硫的制备和净化：
以硫铁矿等其他原料制成的原料气，含有矿尘、氧化砷、二氧化硒、氟化氢、氯化氢等杂质，需经过净化，使原料气质量符合转化的要求。为此，经回收余热的原料气，先通过干式净化设备（旋风除尘器、静电除尘器）除去绝大部分矿尘，然后再由湿法净化系统进行净化。
经过净化的原料气，被水蒸气所饱和，通过喷淋93％硫酸的填料干燥塔，将其中水分含量降至0.1g/m3以下。
二氧化硫的转化：二氧化硫于转化器中，在钒催化剂存在下进行催化氧化：
SO2+（1/2）O2 SO3 ΔH=-99.0kJ
钒催化剂是典型的液相负载型催化剂，它以五氧化二钒为主要活性组分，碱金属氧化物为助催化剂，硅藻土为催化剂载体，有时还加入某些金属或非金属氧化物，以满足强度和活性的特殊需要。通常制成直径4～6mm、长5～15mm柱状颗粒。近年来，丹麦、美国和中国相继开发了球状、环状催化剂，以降低催化床阻力，减少能耗。
钒催化剂须在某一温度以上才能有效地发挥催化作用，此温度称为起燃温度，通常略高于400℃。近年来，研制成功的低温活性型钒催化剂，其起燃温度降低到370℃左右，因而提高了二氧化硫转化率。转化器进口的原料气温度保持在钒催化剂的起燃温度之上，通常为410～440℃。
由于原料气经过湿法净化系统后降温至40℃左右，所以必须通过换热器，以转化反应后的热气体间接加热至反应所需温度，再进入转化器。二氧化硫经氧化反应放出的热量，使催化剂层温度升高，二氧化硫平衡转化率随之降低，如温度超过650℃，将使催化剂损坏。为此，将转化器分成3～5层，层间进行间接或直接冷却，使每一催化剂层保持适宜反应温度，以同时获得较高的转化率和较快的反应速度。
现代硫酸生产用的两次转化工艺，是使经过两层或三层催化剂的气体，先进入中间吸收塔，吸收掉生成的三氧化硫，余气再次加热后，通过后面的催化剂层，进行第二次转化，然后进入最终吸收塔再次吸收。由于中间吸收移除了反应生成物，提高了第二次转化的转化率，故其总转化率可达99.5％以上，部分老厂仍采用传统的一次转化工艺，即气体一次通过全部催化剂层，其总转化率最高仅为98％左右。
三、吸收：三氧化硫的吸收：转化工序生成的三氧化硫经冷却后在填料吸收塔中被吸收。吸收反应虽然是三氧化硫与水的结合，即：SO3+H2O→H2SO4 ΔH=-132.5kJ
但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾。工业上采用98.3％硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。出吸收塔的硫酸浓度因吸收三氧化硫而升高，须向98.3％硫酸吸收塔循环槽中加水并在干燥塔与吸收塔间相互串酸，以保持各塔酸浓度恒定。成品酸由各塔循环系统引出。
吸收塔和干燥塔顶设有金属丝网除沫器或玻璃纤维除雾器，以除去气流中夹带的硫酸雾沫，保护设备，防止环境污染。两次转化工艺的最终吸收塔出口尾气中的二氧化硫浓度小于500×10-6，尾气可直接排入大气；而一次转化工艺的吸收塔尾气中的二氧化硫浓度高达2000×10-6～3000×10-6，故须设置尾气处理工序，以使排气符合环境保护法规。氨水吸收法是应用最广的尾气处理方法。
⑷ 酸溶性硫酸盐的提取为什么加硝酸和氨水
氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解。
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O
硝酸银溶液逐滴滴入氨水中，先无明显现象【硝酸银少量，氨水过量】，一段时间后产生白色沉淀。
⑸ 在制备己内酰胺的过程中为什么使用氨水中和体系的硫酸
在制备己内酰胺的过程中，使用氨水中和体系的硫酸，有三个原因。
首先，氨水是弱碱性的，不会导致己内酰胺水解。
其次，形成的硫化铵，不愁销路，因为硫酸铵是化肥，可以收回成本。
再次，使用氨水中和，成本可能比碳酸钠和氢氧化钠还要便宜。
⑹ 硫酸工业中常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关反应方程为____________,____________（共2个）配一下平~谢谢
氨水过量时生成亚硫酸氨，二氧化硫过量时生成亚硫酸氢氨
SO2+2NH4OH----(NH4)2SO3+H2O , SO2+NH4OH----NH4HSO3
⑺ 生产硫酸产生的尾气为什么用氨水吸收，而不用NAOH等强碱
用氢氧化钠溶液吸收硫酸厂尾气中的二氧化硫，用硫酸处理后可使反应不完全的氨水生成饱和硫酸铵,
⑻ 工业上制硫酸、合成氨原理
制硫酸：先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。 将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3 这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。 根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。 接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。 硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO 根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。 主要方程式: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 合成氨：【原理】氮跟氢化合成氨是一个放热的可逆反应。N2+3H22NH3+93.7kJ增加压力将使反应移向生成氨的方向，提高温度会将反应移向相反的方向，但温度过低又使反应速度过小。工业生产中常用的压强为200—6001×105pa，温度为450—600℃，用金属铁作催化剂，转化率可提高到约8%。在实验室里一般是在较低的温度和压强下进行的，只能了解氮气和氢气在催化剂作用下能生成氨气。【用品】还原铁粉（加有少量氧化铝和氧化钾）、亚硝酸钠、氯化氨、锌粒、稀硫酸、酚酞试剂。贮气瓶、硫酸洗瓶、三通管、橡皮管、导管、玻璃管、三芯灯、广口瓶、双孔塞、铁研钵、药匙。【操作】1．制备催化剂：在实验室里用还原铁粉或铁铈合金粉末作催化剂，并加少量助催化剂，（2%Al2O3和0.8%K2O），防止降低活性。(l)将石棉绒（作载体用）4g和加有Al2O3和K2O的还原铁粉3g混合均匀后，填充在一支长约20cm、内径约1.5的玻璃管里，作成一段长约7cm的催化柱。两端用铁丝网夹紧。防止松散。(2)铁铈合金催化剂，可以把打火石约20颗放在铁研钵里研成细小粒状后，载在石棉绒上使用。2．制取氮气和氢气：氮气可用加热分解亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的方法制取，氢气可用锌和稀硫酸制取。3．组合装置：把盛有氮气和氢气的贮气瓶分别接在两个硫酸洗气瓶上，再用三通管和催化管相连接，最后接一个自制洗气瓶为检验，实验前先向其中滴加酚酞。4．先要检验氢气的纯度，然后将氮气和氢气同时通入装置驱除空气，用小试管在尾气出口处收集后用爆鸣法检验。调节氮气和氢气的流速，使它们通入的体积比为1：3，同时用三芯灯光将整个催化管均匀加热后，再集中火力在催化剂的下面强热，5—6min后可以看到无色的酚酞试液变成红色。【备注】1．催化剂的质量是成败关键，应保护催化剂防止中毒。温度适当，混合气比例合适，就能于检验瓶中看到酚酞变红，如果效果好，还可从尾气出口处用沾有浓盐酸玻璃棒去试，可见到少量白烟。2．还原铁粉用匙，小心从下面取用，最好用新开瓶的，A12O3和K2O要求用二级或三级品。一般需加热到500℃左右，以达到催化剂的活性温度。
⑼ 工业制硫酸的尾气中含有少量SO2,可先用氨水吸收,在用硫酸处理、反应方程式为这样处理的优点是.
SO2+2NH3.H2O=（NH4）2SO3+H2O
SO2+2NH3+H2O =(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 ,
（NH4）2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4 + SO2(^) + H2O
2NH4HSO3 + H2SO4= (NH4)2SO4 + 2SO2(^) + 2H2O
优点：1.可以吸收尾气（SO2),防止污染环境
2.可以得到高浓度的SO2, 可以循环使用.
3.可以制氮肥(NH4)2SO4
⑽ 工业上制硫酸为什么用氨水吸收尾气
用来吸收二痒化硫和三痒化硫