A. 电解熔融氯化钠课本上的图 为什么有两个阴极
课本上一般用的是电解炉的“剖视图”。一个环形电极从中间被剖开不就成了两个阴极了吗〉
B. 氯化钠的电解中为什么OH-在阴极富集
解析：电解NaCl溶液两极反应式为：
阴极：2H2O + 2e- = 2OH- + H2(^) 注：也可以2H+ + 2e-=H2(^)
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2(^)
总反应式： 2Cl- + 2H2O=电解= 2OH- + Cl2(^)+H2(^)
从阴极反应可以看出， 有OH-在阴极富集.
C. 有关电解NaCl的疑问
阳极反应式： 2Cl- - 2e ===Cl2
阴极反应式： 2H+ +2e ====H2
H+来源于水，H+变成H2了，剩下OH-，而Na+不会变化，所以整个溶液中就形成NaOH.,OH-又向阳极移动。
电解过程是阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动.
电解过程中水电离出的H+ 向阴极移动
OH-向阳极移动。
最先在阴极产生OH-，所以会变红色，然后再向阳极移动。
D. 高中课本上工业电解熔融氯化钠为什么有两个阴极
那是不可能的。
接正极的是阳极，接负极的是阴极。
E. 点解氯化钠为什么NaOH在阴极产生不是水中的OH根应该跑向阳极吗怎么会跟着H离子跑到阴极去了
电解氯化钠溶液时，NaOH在阴极产生。是因为水中的H离子在阴极得到电子变为气体，剩下的氢氧根与钠离子在阴极结合为氢氧化钠，所以NaOH在阴极产生。
在电解池中只能说在阳极生成...在阴极生成..
因为正极和负极是原电池的电极名称。
满意望及时采纳，谢谢，祝你学习进步，天天提高。
F. 工业制氯气为什么阴极产物有氢氧化钠
因为阴极
电极反应式
为:
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
所以，
氢氧根
与
钠离子
结合成为
氢氧化钠
。
G. 氯碱工业在生产过程中必需把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开,为什么
阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出。
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
总反应
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。
在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。
H. 电解熔融氯化钠时，为什么用石墨做阳极，用铁做阴极，不能都用石墨吗
铁如果在阳极，那么铁会失去电子变成二价铁离子，也就消耗铁
铁在阴极，就没事，因为是氢离子在阴极得到电子，
都用石墨也可以，因为石墨稳定，既不得也不失电子。