如何工业制备二氧化硫

Ⅰ 怎样制取二氧化硫

用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。 原理：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。 准备和操作： 1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。例如 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图7-70所示。(见图) 实验开始时，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。

Ⅱ 实验室如何制备二氧化硫有哪几种方法

用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亚硫酸钠、浓h2so4、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。
原理：实验室里一般用铜跟浓h2so4或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。
准备和操作：
1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟h2so4反应可制得较纯的二氧化硫。例如
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓h2so4，装置如图7-70所示。(见图)
实验开始时，将浓h2so4逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。

Ⅲ 怎样制取二氧化硫

一、工业制法：工业上常用硫或硫铁矿燃烧制取SO2②硫铁矿煅烧生成SO2接触法制硫酸的生产过程中，这一反应是在沸腾炉中进行的。产生的炉气中含有矿尘、水蒸气及砷、硒等化合物的杂质，为防止催化剂中毒和对设备的不良影响，在进入接触室以前必须对炉气进行净化处理。二、实验室制法：

在实验室制取SO2的方法①亚硫酸钠固体与７５％左右的硫酸反应制取SO2反应原理：稳定的硫酸与不稳定酸的盐Na2SO3反应，可生成Na2SO4和不稳定的亚硫酸，亚硫酸立即分解生成SO2和水。反应中使用的硫酸以中等浓度(1∶1)为适宜。发生装置：与制取氯化氢气的装置相同。反应开始时不需要加热，随反应的进行硫酸被冲稀，反应速率逐渐减慢时，可用酒精灯微热以加快反应速率。收集装置：SO2易溶于水且密度比空气大，只能用瓶口向上的排空气法收集。实验过程中注意通风。②制取少量纯度不高的SO2时，可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得。

Ⅳ 工业制二氧化硫

先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。

将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。

根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。

接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。

硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

Ⅳ 二氧化硫气体工业制备方程式

S+O2=点燃=SO2或
4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2

Ⅵ 制取二氧化硫

实验室制取二氧化硫，Na2SO3+2H2SO4（浓）=微热=SO2+H2O+2NaHSO4
工业制取二氧化硫，4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2

Ⅶ 制取二氧化硫

一种制备高纯度二氧化硫气体的方法，其特征在于：包括将二氧化硫依次经过预冷、吸附、精密过滤、液化、精馏最终制得的高纯度二氧化硫气体进入产品储罐；

所述的二氧化硫气体气体吸附时的压力为0.1～0.2MPa，温度为-5～0℃；

所述精馏压力为0.3～0.4MPa，精馏温度为20～25℃。

优选的吸附用的吸附剂为粒径3～4mm酸洗丝光沸石，所述的酸洗丝光沸石酸洗过程为：将丝光沸石分子筛经过400℃水蒸气高温焙烧4h，冷却至室温后浸泡在1.0mol/L盐酸溶液中8h，在300℃条件下活化干燥8h。

一种制备高纯度二氧化硫气体的装置，包括依次相接的工业二氧化硫钢瓶、预冷器、吸附床、精密过滤器、液化器、精馏塔、产品储罐，其特征在于：

所述的吸附床有四个，四个吸附床通过管道及阀门连接成相互串联连接或相互并联连接的多次吸附床组；

所述的精馏塔上部设有换热器，换热冷凝提纯后的二氧化硫设有返回精馏塔中部的通道和通往产品储罐的通道，冷凝器顶部设有排空通道，排空通道另一端与碱液吸收装置相接；

所述的液化器与换热器之间接有冷冻机；

所述的连接通道上设有流量计。

Ⅷ 二氧化硫的工业制法（接触法）

先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。
将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3
这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。
根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。
接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。
硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。
主要方程式:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

Ⅸ 制备so2的方法是什么

主要有3种方法。

1、体现浓硫酸的强氧化性的方程均有SO2生成。

Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+H2O+SO2↑

Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4+H2O+SO2↑

2Fe + 6H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+ 3H2O + 3SO2↑

2、体现强酸制弱酸。

Na2SO3 + 2HCl = NaCl + SO2↑ + H2O(实验室制法)

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O(实验室制法)

Ba2SO3 + H2SO4 =Ba2SO4↓ + SO2↑ + H2O

3、体现硫元素还原性。

S + O2 = SO2

二氧化硫应用领域

1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。

2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。

4、农药、人造纤维、染料等工业部门。

Ⅹ 有几种制取SO2的方法

1，通入氢氧化钠溶液

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2，铜与浓硫酸加热反应

Cu+2H2SO4=CuSO4+H2O+SO2↑

3，硫与氧气反应

S+O2=SO2

4，亚硫酸钠与浓盐酸反应制取二氧化硫

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

5，用亚硫酸钠和硫酸生成二氧化硫：

H2SO4 +Na2SO3 =SO2 ↑+H2O+Na2SO4

(10)如何工业制备二氧化硫扩展阅读：

二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，二氧化硫在3类致癌物清单中。