工业加入什么使漂粉精生效

① 工业上漂白粉的漂白原理 化学方程式

工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。

反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氢氧化钠等强碱大。氢氧化钙能跟酸碱指示剂作用，紫色石蕊试液遇氢氧化钙显蓝色，无色酚酞试液遇氢氧化钙显红色。

(1)工业加入什么使漂粉精生效扩展阅读：

将石灰石在煅烧成氧化钙后，经精选与水按1：（3～3.5）的比例消化，生成氢氧化钙料液经净化分离除渣，再经离心脱水，于150～300℃下干燥，再筛选（120目以上）即为氢氧化钙成品。

氢氧化钙和空气中二氧化碳还会发生反应从而形成难溶于水的碳酸钙。制糖工业生产中，先利用氢氧化钙中和糖浆中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氢氧化钙反应生成沉淀物被过滤出去，以此减少糖的酸味。

② 工业上制漂粉精的化学方程式是什么

工业上制漂粉精的化学方程式：

漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸钙，是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得。

漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，在洗毛、纺织、地毯、造纸等行业具有广泛的应用。主要是由次氯酸钙与水和二氧化碳发生反应生成具有强氧化性的次氯酸。由次氯酸消除污渍.白色粉末或颗粒。有强烈氯臭。具有腐蚀性和较强的氧化性。易溶于冷水。

③ 为什么工业上制漂粉精为什么使用石灰乳而不用澄清石灰水

工业上用石灰乳的原因：
氢氧化钙的溶解度很小,也就是澄清石灰水中氢氧化钙的含量很小,而工业生产是大量进行的,将氯气通入澄清石灰水中获得的漂白粉产量太低。

④ 工业生产漂粉精是通过-----和----作用生成方程式

2Ca(OH)2+Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

⑤ 工业上用氯气和消石灰作原料制造漂粉精

2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cl2 22.4*1000/22.4=1000mol

产物中有效成分次氯酸钙的质量=1000*143/2=71.5kg=0.0715t

⑥ 工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：

(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是，漂白精比较稳定，便于贮存和运输。
制漂粉精的主要反应的化学方程式是2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_____B。
A．生石灰 B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO3
(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是__③(填编号)。
①HCl②O2③CO2④H2O(气)

⑦ 为什么把这个反应叫做漂白粉的起效原理

漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质。 次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应。
Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO
当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。 产生下述反应方程式：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是：
Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
Cl2+2HI=2HCl+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
漂白粉是氢氧化钙、氯化钙，次氯酸钙的混合物，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂ ]，有效氯含量为30%-38%。漂白粉为白色或灰白色粉末或颗粒，有显着的氯臭味，很不稳定，吸湿性强，易受光、热、水和乙醇等作用而分解。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，遇稀盐酸则产生大量的氯气。

漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上系采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。

利用这些原料中的游离水分，使氯气水解生成酸(HClO、HCl)，生成的酸为消石灰所中和。随后，依靠氯化反应时由氢氧化钙析出的水分，使氯继续进行水解，使更多的氢氧化钙参与反应过程，生成一系列化合物。漂白粉就是这些化合物所组成的复合体。