A. 人教版的新教材选择性必修三啤酒工业化生产流程中为什么要进行两次过滤
为了有利于麦汁的澄清。
用纱布过滤除去残渣。残渣可加入少量热水浸泡，冲洗，再过滤后废弃。将两次过滤所得滤液混合在一起（约2500毫升，若不足可加白糖水补充）。为了有利于麦汁的澄清，将蛋清先用筷子打起大量泡沫后加入麦汁中，另加酒花0.7—0.8钱白糖一两。
B. 高考化学的问题
我是安徽的，去年刚高考结束（正好还是安徽卷）。说句实话吧，就算我真的能把我的做题思路全部告诉你，你也不一定能做好题，主要还是自己积累。工业流程题：题目给你一个流程你首先肯定要看个大概明白（有个别地方看不懂也没有关系）。一般流程会先酸浸（而且酸浸往往就是第一步）就是溶解矿物（个别也有可能调节pH进行氧还），然后就是过滤，滤渣可能会去洗涤检验，滤液又会进一步反应然后蒸发浓缩冷却结晶什么的。最容易看不明白的一般都是陌生的化学反应及相关步骤。首先，不要在意那些陌生的物质，更不要在意那些陌生的反应，大家都是陌生的。一般题目都会给出原料和产物，你可以结合正逆两个方向推理。例如一个陌生物质进行第一步酸浸操作，它的杂质例如氧化铁什么的反应你都特别熟，但是就那个陌生物质和酸的反应你死活想不出来。这时候你可以选择逆向推理，从产物出发往前。如果说是很陌生的物质（例如含硼化合物），往往它在第一步酸浸时就会生成（换句话来说，你逆向推时发现后面的步骤就都是除杂），这时候你就同时知道了关键生成物和关键反应物，对比一下主要元素价态，确定是否为氧还，是就找出氧化了的和还原了的离子列离子方程式（就酸浸而言，如果发生氧还，十有八九是归中，且用水配平）；否就直接列方程式，例如用硫酸酸浸的话，除去主要产物，剩下来就都是硫酸盐（简而言之就是把生成物的离子重新组合配对一下）。如果说反应中含有的是不算太陌生的物质（例如含铬化合物），我建议你找一下往年的题目，看看往年都是问的什么方程式什么性质，然后记下来。一般高考如果考较为陌生的元素的性质以及方程式，考的都一定是其最重要的那个（例如六价铬和三价铬的转化）。注意一下流程说明，细心一点（结合自己的积累）可以很容易发现其中发生氧还的步骤（也就是关键反应，关键离子的转化），结合正向和逆向的推理，进一步确定反应的物质。这里再提一下这个推理，主要还是积累，当然也不是说就是死做题，把原来的题目拿出来，看流程的描述去思考对应的反应。题目对于流程的描述都是大同小异的，根据积累，你完全可以对一个陌生的流程进行直接判断（例如看到先加过氧化氢然后加热，可以联想到物质被氧化然后加热除去过量过氧化氢）。多找找老师问问流程，老师的经验肯定比你多，你可以从老师那找到一些捷径。当你大概看完流程之后，基本上你就可以去解决书写方程式那一题了（但反复看还是写不出来，选择放弃）。其次，熟记各个化学步骤所需仪器及使用规范，掌握扎实的化学反应平衡以及物质结构（及表达，例如电子式）知识。这都是死东西，题目问了也是送分的。然后，熟悉常考的反应。这里我说的比较含糊，主要就是类似于题目问你调节pH的作用是什么啊，加这个盐那个酸的作用是什么。这些东西一般都是与工业流程没什么直接关系的，不就是水解酸化去除杂质什么的嘛。但是如果放到题目中去，放到这个陌生的环境里，中间还含有陌生的元素，就往往不会想起来。但你做题应该会发现，这种题目其实经常问，虽然题干不一样，但答案都是一样的（例如促进三价铁离子水解沉淀）。最后，细心、积累加舍弃。为什么别人能想出来这样做，因为别人往往更细心。注意题干中的条件（例如天国的杂质二氧化硅），题干下给的参考资料（氢氧化某的水解pH），题目的剧透（我就遇到过流程中一个比较复杂的步骤在下面的题目中略微解释了一下）。为什么别人知道应该这么做，因为别人会积累。我原来就有一个本子专门积累各种我想不到的流程情况（如加热除过氧化氢，敞口容器中加热含氨溶液会降低产率）。多积累一点，多见识一点，遇到题目就不怕了。为什么别人也做不出来但分比我高，因为别人会舍弃。花了很长时间也做不出来就别做了，特别是复杂的方程式书写和计算。理综考试讲究的就是时间安排要合理。实验题：因为我参加高考的时候还是地方卷，而且就实验题这种东西，各个地方差别还挺大，你具体要问的是哪种我也不太清楚，所以我就大概说一下吧。一般实验都是探究实验，也就是说题干会给出一部分信息，然后围绕所给信息要求你用实验去探究一个性质。这种题目前面的问题一般都是送分，无非就是根据题干的信息问问一些性质或者考一考实验装置什么的（对于实验装置的连接，自己多看多记多问）。难点一般都是对于实验装置的评价或者叫你去设计一个实验装置。对于题目给出的实验，一定要看仔细，因为它往往会少个除杂，少个废气处理，中途不小心来个氧还什么的，而这些点往往也就是题给实验的失败之处。如果是实验的设计那就没有好方法（特别是那种空出来叫你自己描述的，原来安徽卷就是这样，但全国卷应该不会出现），从你脑海中搜寻做过的题来往上套吧（实在做不出来的时候）。总的来说，实验题就是要求你掌握好基础，然后也是多积累。所以，建议，以前的高考题拿出来看，觉得自己想不到就记下来（包括方程式，积累方程式更容易让你找到其中的规律）。化学知识并不难，要考就是考细心，考你的知识面。一般来说看得越多越有利。题主既然提到物理数学都不错，那你就可以画更多功夫放在化学大题上，多去见识一些题目。高三最后老师也会总结各种题型的做法，到时候也可以根据老师的方法来提升一下。看一下我发现我写的还是有点模糊了，具体还有什么你就直接问吧。p.s.过年打打字比陪熊孩子有意思多了……
C. 过滤操作的详细过程
过滤操作要求“一贴、二低、三靠”。
一贴
即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。（防止气泡减慢过滤速度。）
二低
1、滤纸边缘略低于漏斗边缘。
2、液面低于滤纸边缘。（防止液体过滤不净。）
三靠
1、倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。
2、玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。
3、漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
(3)工业流程中滤液什么意思扩展阅读：
注意事项
1、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。
2、过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。
3、过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复2~3次。
4、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：“斗”指漏斗；“架”指漏斗架。这两句点明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸，并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样。
5、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
6、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。“三靠”的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒的底端靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；“两低”的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
D. 工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的部分流程如下：滤液经处理得到Al2O3，再电解得到Al：2Al2O
（1）1t铝土矿中氧化铁的质量为1t×16%，
赤泥中氧化铁的质量分数为48%，反应中Fe2O3的质量不变，
则赤泥的质量为：
=
t，
答：生产中每消耗1t铝土矿，将产生赤泥
t；
（2）1t铝土矿中氧化铝的质量为1t×55%，赤泥中氧化铝的质量为
t×15%，
故氧化铝的转化率为：[（1t×55%）-（
t×15%）]÷1t×55%=90.9%，
答：整个生产过程中Al
2O
3的转化率为90.9%；
（3）设生成1t铝需要氧化铝的质量为x，则：
2Al
2O
3| 电解 | .
E. 化学工业流程提
1、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理
(1)钠：电解熔融氯化钠。
(2)镁：电解熔融氯化镁。
(3)铝：电解熔融氧化铝。
(4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法)。
(5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜
(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业，同时得到氢氧化钠）。
(7)硅：在高温下，用焦炭还原二氧化硅。
(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水。
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法)。
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法)。
2、回归课本，吃透知识点，巩固重要的课后习题。
必修二第四章海水资源的开发利用中提到:
海带提碘；(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘
海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴
海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg
如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料可制轻质氧化镁。
涉及物质的转化、除杂，原料的经济性选择，
基础的实验操作：溶解、过滤、灼烧
课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+ 氧化为Fe3+，再加入相应物质至pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
涉及离子的转化、除杂。
调节溶液的pH，常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：
a.能与H+反应，使溶液pH增大，应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH；
例如市一模的流程题中pH范围
b．不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加NaOH溶液、氨水等。
课本母题3 P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
(1)在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体。TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO
(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiC14 反应可得到钛。TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。
课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料，呈红褐色。
(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法； 镀上惰性金属，添加金属制得不锈钢
(3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2，请写出反应的化学方程式，说明如何检验反应后有氯气生成. Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸
3、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题）
①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积，加快反应速率
②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。）
③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出，减少结晶损失，提高纯度。
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤、干燥
a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架）
b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热，防止液体飞溅。
C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止。
d结晶时，当溶液是单一溶质时，若不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶；
若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
当溶液中有两种或以上溶质时，要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 ，例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。例如析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦产品进一步提纯的操作：重结晶
减压蒸发（小心烘干）目的：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
⑧过滤、洗涤涉及的问题：
a过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台
b洗涤时为什么洗：使得到的固体纯净，减少测量误差
c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀物，待水慢慢流出后，重复操作2-3次。
d如何证明洗净：取最后一次洗涤液，滴加沉淀剂，如无沉淀生成则证明洗净。由反应原理即方程式中推测出来要洗涤的离子。例如证明沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)
e过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘
4、强化训练化学用语（化学方程式、离子方程式）结合反应环境（酸碱环境、氧化还原环境）
5、运用守恒进行计算（气体体积、沉淀质量、酸碱中和滴定、氧化还原滴定）
氧化还原滴定中常见的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液
滴定对象:Fe2+、SO32-、草酸等
滴定终点：若为酸性KMnO4，溶液变为紫红色（或粉红色），且半分钟不恢复原色。
注意：找准关系式是关键，单位换算是重点，倍数问题仔细看。
要引领学生熟练掌握重要的关系式
KMnO4 → 5Fe2+
2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)
2KMnO4→ 5 H2O2
2KMnO4→ 5 H2C2O4
4KMnO4→ 5 C2H5OH
Cr2O72- → 6Fe2+
2Cr2O72- → 3C2H5OH
2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3
以上回答你满意么？
F. 高一化学工业流程题
操作2应该是再第一步得到的溶液中加入过量的NaOH吧，如果是，如下：
操作1叫溶解，操作2叫沉淀
步骤一反应：Mg + H2SO4 == H2↑ + MgSO4，2Al + 3H2SO4 == 3H2↑ + Al2(SO4)3，SiO2不反应
气体X是H2，滤液Y中含硫酸镁和硫酸铝及剩余硫酸，固体Z是二氧化硅
步骤2反应：
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH == Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al(OH)3↓ + NaOH == NaAlO2 + 2H2O（氢氧化钠过量，使硫酸铝溶解）
固体M是Mg(OH)2，滤液N中有硫酸根，OH-、偏铝酸根
Z是SiO2，可以和NaOH反应，SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
G. 真空过滤机的工艺流程是什么呢
真空过滤机是以真空负压为推动力实现固液分离的设备，在结构上，过滤区段沿水平长度方向布置，可以连续完成过滤、洗涤、吸干、滤布再生等作业。下面介绍下真空过滤机的操作规范，希望对你有所帮助。 真空过滤机主要包括转子、料浆斗、真空系统、清洗系统。工作时浸没在料斗中的过滤板在真空力和毛细作用下，表面吸附成一层物料，滤液通过滤板至排液罐，干燥区滤饼继续在真空力的作用下脱水。 真空过滤机是目前使用的最多的过滤机械普遍使用与化工、环保、食品等工业生产中，对社会的功效非常大。真空过滤机根据技术和工作方式的不同可以分为很多种，而且每一种过滤机都有它独特的工作流程。外滤面转鼓真空过滤机，能连续和自动操作能有效地进行过滤、洗涤、脱水、操作现场干净，易于检查和修理。缺点是成本高，使用范围受热液体或挥发性液体的蒸汽压限制，沸点低或在操作温度下易挥发的物料不能过滤，难以处理含固量多和颗粒特性变化大的料浆，并且滤饼含湿量在30%左右，很少低于10%。 河南德鑫压滤机设备有限公司是专业设计、制造、销售过滤设备和提供全面 过滤工程及解决方案的综合性公司，拥有先进的生产线及精密的检测设备、一流的研发人员、专业的生产工人和高素质的销售服务团队。所生产的压滤机带式真空过滤机 、真空带式过滤机、 厢式压滤机板框压滤机不锈钢压滤机隔膜压滤机板框式压滤机，压滤机。
H. 化工流程题必背知识点四十条内容是什么
1、 “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有： 答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。 2、如何提高吸收液和SO2反应速率： 答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌。 3、从溶液中得到晶体： 答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。 4、过滤用到的三个玻璃仪器： 答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯。 5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。
6、沉淀洗涤操作： 答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。 7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)： 答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。 8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2： 答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。
I. 高考无机工业流程图
铝土矿加盐酸溶解铁和铝，二氧化硅等不溶性物质沉淀，过滤，得到的滤液，向滤液中加碱，铁会形成沉淀，过滤的四羟基和铝酸钠溶液（偏铝酸钠），向其中加入弱酸可得氢氧化铝，氧化铝等。向其中强酸可以得氯化铝等！
在题目中会涉及化学实验的具体操作，过滤、除杂、沉淀的洗涤，滴定终点的判断，物质分离等。氧化还原反应，离子反应，弱电解质，水解等基本理论也是重点的考察对象，具体的元素及其化合物是其知识载体！
同时该类题目还会给一些信息，这些信息点是解本题的关键，务必用上。若给与信息，解题以信息为基准，没给信息以你已有的知识为基准，重在考查学生的迁移能力。
本题可算作实验题，一定要看清目的是什么，有了目的就等于有了方向，所有的思考都要围绕目的展开！
J. 滤液浓缩成相对密度为1.21至1.25的清膏是什么意思
这是中药药剂学煎膏剂制备中规定的相对密度。
提要
1．煎膏剂的制备工艺流程为：药材煎煮->药液浓缩->加入炼糖（或炼蜜）->收膏->分装。
2．煎膏剂一般是先将药材提取浓缩至规定相对密度的“清膏”，再加入规定量的炼蜜或糖(或转化糖)收膏，除另有规定外，一般加入量不超过清膏量的3倍，若加入量过多、蔗糖转化率不适当均可导致煎膏出现“返砂”现象。
3．收膏时应不断搅拌。收膏稠度视品种而定，相对密度一般控制在1.40左右。
4．煎膏剂应趁热分装于洁净、干燥的大口容器中，俟充分冷却后加盖，以免长霉变质，且便于取用。
益母草膏
[处方] 益母草125g 红糖32g
[制法]
取益母草，切碎，加水煎煮2次，每次0.5小时，合并煎液，滤过，滤液浓缩成相对密度为1.21-1.25的清膏。
称取红糖，加糖量1／2的水及0.1％酒石酸，加热熬炼，不断搅拌，至呈金黄时，与上述清膏混合，再浓缩至规定的相对密度，即得。
本品应为棕黑色稠厚的半流体；气微，味苦、甜。取本品10g，加水20ml稀释后，相对密度应为1.10～1.12。
[功能与主治] 活血调经。用于经闭、痛经及产后瘀血腹痛。
[用法与用量] 口服，一次10g，一日1～2次。
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发布：2024-11-01 19:26:24
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