① 工业生产的纯碱产品中往往含有少量氯化钠杂质……
解：（1）生成二氧化碳的质量为158.0g+100g-253.6g=4.4g
（2）设样品中含碳酸钠的质量为X，反应生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
106
117
44
X
Y
4.4g
106：44=X：4.4g
X=10.6g
样品中含氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g
117：44=Y：4.4g
Y=11.7g
该产品中碳酸钠的质量分数是10.6g/12g*100%=88.3%
（3）设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Z
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
40
58.5
20g*10%
Z
40：58.5=
20g*10%
：
Z
Z=2.925g
最后所得溶液的溶质质量分数为
（11.7g
+1.4g+2.925g）/[253.6g-（158.0g-12g）+20g]*100%=12.6%
答：（1）加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是4.4g
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%
（3）最后所得溶液的溶质质量分数12.6%
② 碳酸钠俗称纯碱、苏打．某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯
（1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是20g+100g-113.4g=6.6g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 6.6g |
| 15.9g |
| 20g |
③ 工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为粗略测定某工业纯碱的纯度，设计了如图所示的实验装置．依据实
（1）装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，化学反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：分液漏斗；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）粗略测定某工业纯碱的纯度，需要纯碱的质量，反应生成二氧化碳的质量，测定D反应前后的质量，至少测定3次，故答案为：3；
（3）装置E可防止空气中的水、二氧化碳进入D中，使D中二氧化碳质量偏大，最后纯碱的含量偏高，故答案为：偏高；
（4）打开活塞K缓缓通入气体，将生成的二氧化碳气体赶入D中，即目的是使广口瓶中所有由Na2CO3产生的CO2都排出，故答案为：使广口瓶中所有由Na2CO3产生的CO2都排出．
④ 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-
（1）工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀，滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，
故答案为：Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3；
（2）进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止溶液局部温度较高，造成液滴或晶体飞溅．
故答案为：蒸发皿；搅拌，防止溶液局部温度较高，造成液滴或晶体飞溅；
（3）根据流程图内容“母液”中存在氯离子和硫酸根离子，若参与循环，将使离子浓度增大，导致产品纯度降低，故答案为：产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质；
（4）向待测溶液中加入Ba（NO3）2 溶液至过量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，证明含有硫酸钠；
能和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀一定是氯化银，证明含有氯化钠，
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤2：往步骤1所得溶液中滴加过量Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀生成，说明工业碳酸钠含有Na2SO4杂质 |
| 步骤3：将步骤2溶液静置，往上层澄清溶液中滴加 几滴AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成，说明工业碳酸钠含有NaCl杂质 |
⑤ 请问下工业碱的成分
食用碱是碳酸钠、碳酸氢钠。
工业碱是粗制氢氧化钠。含有众多杂质和重金属。比如剧毒砷化物,俗称砒霜。
⑥ 工业纯碱中常含有NaCl、Na 2 SO 4 等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量． 实验过程的主要
| （1）反应物是碳酸钠和硫酸，生成物是硫酸钠、水、二氧化碳，利用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号； （2）用氢氧化钠溶液来吸收空气中二氧化碳防止二氧化碳进入碱石灰中影响实验效果； （3）浓硫酸具有吸水性所以是用来干燥二氧化碳的；如果不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大； （4）由于反应完了广口瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入碱石灰中； （5）设需要碳酸钠的质量为R 则：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 106 44 Rz-y 列比例式：
解得R=
所以试样中Na 2 CO 3 的质量分数的计算式为
（6）设与NaOH溶液反应所需盐酸的质量为x，同时生成NaCl的质量为y 1 ． NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 40 36.5 58.5 40mL×1g/mL×10% x×10%y 1
设参加反应的碳酸钠的质量为M，该反应生成的氯化钠的质量为y 2 ，生成二氧化碳的质量为Z． Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O 106 7311744 M（109.5g-36.5g）×10% y 2 Z
（1）
（2）
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为40%； 所得溶液中溶质的质量分数是19.5%． 故答案为： （1）Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O； （2）除去空气中的CO 2 大； （3）干燥CO 2 大； （4）使广口瓶中所有由Na 2 CO 3 产生的CO 2 都排出小； （5）
（6）40%；19.5%． |
⑦ 工业生产的纯碱中常含有少量的氯化钠杂质。化学兴趣小组的同学要对一瓶纯碱样品中碳酸钠
m可以直接写6
解：设参加反应的碳酸钠的质量为X
Na2CO3+CaCl2==NaCl+CaCO3下箭头
106 100
X 10g
X=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/12g*100%约等于83.3%
保证出去样品中全部的碳酸钠