工业如何生产硫酸亚铁

Ⅰ 工业上怎么制取硫酸铁和铜

一.1、将硫酸加入氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。
2、铁锈（氧化铁）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
二.通过铜矿制的,除杂,煅烧成CuO,用碳还原

Ⅱ 工业级硫酸亚铁的生产方法有哪些

没有专门用于生产硫酸亚铁的，都是副产品，因为硫酸亚铁价格太便宜，专门生产不划算。一般有硫酸法钛白副产硫酸亚铁，硫酸酸洗钢铁副产硫酸亚铁。

Ⅲ 工业如何制取硫酸亚铁

Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑

Ⅳ 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳

（1）由题意可知，过量废铁屑溶于稀硫酸得FeSO₄、Al₂（SO₄）₃混合溶液，根据表中数据可知，向混合溶液中加入少量NaHCO₃，沉淀Al3+而不沉淀Fe²⁺，反应方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）₃，要避免生成应Fe（OH）₂沉淀，控制pH在4.4～7.5之间；工艺中搅拌作用是加快反应速率，
故答案为：Al³⁺加快反应沉淀，加快反应速率；
（2）反应Ⅱ是氧化亚铁离子便于铁离子沉淀分离，流程产物分析可知O₂与NaNO₂在反应中做氧化剂；n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，则得到电子0.5mol×4=2mol，1molNaNO₂被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到2mol电子，NaNO₂的物质的量为 2mol，
故答案为：氧化剂；2mol；
（3）[Fe（OH）]²⁺离子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O=[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺，
故答案为：2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O=[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺；
（4）A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，故A不符合；
B、KSCN溶液和亚铁离子不反应，无现象发生，故B不符合；
C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子，故C不符合；
D、酸性KMnO₄溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色，故D符合；
故选D．

Ⅳ 工业如何制造硫酸铁

工业制法：
稀硫酸法 将稀硫酸（约H2SO4 3%）加入到硫酸亚铁中，再加入亚硝酸钠，与硫酸亚铁之比约为3：100，通入空气（或氧）进行氧化，制得硫酸铁。
这是我在化工产品手册上查到的哦！！

Ⅵ 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是（）A．硫酸过量B．铁屑过

A、硫酸过量，不能阻止亚铁离子被氧化为三价铁离子，故A错误；
B、铁屑过量可以与硫酸铁反应得到硫酸亚铁，可以防止亚铁离子被空气中氧气氧化，故B正确；
C、硫酸和铁的物质的量之比为1：1，二者恰好完全反应，存在亚铁离子被空气中氧气氧化的情况，故C错误；
D、金属铁在常温下会和浓硫酸发生钝化，不会获得硫酸亚铁，故D错误．
故选：B．

Ⅶ 以工业废料铁泥（主要成分为Fe2O3）为原料生产七水合硫酸亚铁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时

（1）酸浸时常加入过量的硫酸，其目的为提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解，故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制铁离子的水解；
（2）滤液中含硫酸铁、硫酸，加Fe发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）对于结晶后产生的水-乙醇混合液，水与乙醇的沸点不同，则可利用蒸馏的方法回收乙醇，故答案为：蒸馏．

Ⅷ 硫酸亚铁是怎样形成的

硫酸亚铁
蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

作用与用途
硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等；
1、水处理
硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。
2、还原剂
大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。
3、药用
硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。
4、着色剂
a、鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸亚铁。木质染色的媒染剂中也含有硫酸亚铁。
b、硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。
c、木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。
5、农业
调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成（亦称铁肥），可防治花木因缺铁而引起的黄化病。是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。农业上还可用作农药,能防治小麦黑穗病,苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病;也可用作肥料,能除去树干的青苔及地衣。
6、分析化学
硫酸亚铁可用作色谱分析试剂。
毒理学资料
健康危害：对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。
环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：该品不燃，具刺激性。
毒理学数据（LD50）：（小鼠，经口）1520mG/kG。
硫酸亚铁是怎样形成的
请详细的描叙问题

Ⅸ 工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体

稀硫酸过量，加入废铁屑后生成硫酸亚铁是不假，但是里面还有稀硫酸呢？怎么分离出稀硫酸来？如果废铁屑过量，那这就是一个制备硫酸亚铁的好方法了。

Ⅹ 怎么制取带七个结晶水的硫酸亚铁

硫酸亚铁的制备方法有以下几种:
①工业上用氧化黄铁矿fes2的方法制取硫酸亚铁:
2fes2
+
7o2
+
2h2o
==
2feso4
+
2h2so4
②或由fe2o3制取fe2(so4)3,由fe2(so4)3和fe的氧化还原反应制取硫酸亚铁:
fe2o3
+
3h2so4
==
fe2(so4)3
+
3h2o
fe2(so4)3
+
fe
==
3feso4
③将铁屑溶于稀硫酸或用硫酸清洗钢铁表面所得的废液中都可以得到副产品硫酸亚铁:
fe
+
h2so4
==
feso4
+
h2
④工业上用硫酸法分解钛铁矿制取tio2生产中的副产品即是硫酸亚铁:
fetio3
+
2h2so4
==
tioso4
+
feso4
+
2h2o
2)性质
含7个结晶水的硫酸亚铁feso4.7h2o是浅绿色的,加热失水可得无水硫酸亚铁feso4,无水feso4是白色的.加强热,无水feso4分解为fe2o3:
feso4==
fe2o3
+
so3
+
so2
硫酸亚铁易溶于水,在水中有微弱的水解,使溶液显酸性(ph=3):
fe2+
+
h2o
==
fe(oh)2
+h2
硫酸亚铁在空气中不稳定,可逐渐风化失水,并且表面容易被空气中的氧氧化,生成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁(ⅲ)盐:
4feso4
+
2h2o
+
o2
==
4fe(oh)so4
所以,在绿矾晶体表面常有铁锈色斑点,其溶液久置后常有棕红色沉淀.因此,保存feso4溶液时,应加入足够浓度的硫酸,必要时加入几颗铁钉来防止氧化。