❶ 观察盐酸的颜色，为什么工业盐酸常显黄色
一般是在经防腐处理过的钢瓶里，使氯气在氢气中燃烧生成氯化氢（有少量杂质三氯化铁）,再通入水中制得，并常因其中含有三价铁离子而呈黄色。
盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。
❷ 浓盐酸放久了为什么变黄
1.工业制盐酸是用氯气与水反应.而氯气与水反应还生成次氯酸,次氯酸又能分解生成氯气,因此会变黄.
还有一种解释 2.氯气是用铁罐运输的,因此工业盐酸中会混有亚铁离子,当瓶盖打开后,溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化,变成铁离子,而铁离子是黄色的,因此溶液变黄
❸ 工业上制取盐酸显黄色是因为溶有什么
1 工业盐酸的制作过程是 在经防腐处理过的钢瓶里 ,氯气在氢气中燃烧生成氯化氢 (所以有会有少量杂质三氯化铁),再通入水中制得,并常因其中含有三价铁离子而呈黄色.
2
氯气主要是氧化碘离子生成碘单质, 只有在溶液中,碘化钾才能电离出碘离子 应为淀粉和I2的反应液必须是在水溶液中才可以显示颜色 因此必须是湿润的淀粉碘化钾试纸
熔融时Cl2也可以和碘离子-反应,原理也是一样 有 I- 电离出来了,
3 浓硫酸有吸收性 所以用来干燥氯气
食盐水除杂 氯气溶于水Cl2+H2O=H+Cl- + HClO 饱和食盐水中有大量的 Cl- 会抑制Cl2的电离 就抑制了Cl2的溶解 但是HCl就不一样了 会大量溶于水 所以用饱和食盐水 会完全吸收HCl 而不会吸收Cl2 所以我们就用它除杂了
氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
❹ 制取工业盐酸 哪里用到铁了为什么会有黄色的杂质
黄色杂质是铁离子，因为作为反应器的管道就是铁合金制的。
工业制取盐酸的原理：
【1】利用氯碱工业中的副产品Cl2
：
2NaCl
+
2H2O
=点解=
2NaOH
+
Cl2↑
+
H2↑
【2】以铁合金制的管道作为反应器，Cl2在过量的H2中燃烧：
Cl2
+
H2
=点燃=
2HCl
【3】把得到的HCl溶于水得到盐酸。
在【2】中，虽然铁制管道经过了防腐处理，但是在高浓度的Cl2中，且气体燃烧时放出的大量热使反应器中温度较高，铁还是会有少量被Cl2氧化的：
2Fe
+
3Cl2
=点燃=
2FeCl3
这样就混入了FeCl3了，形成盐酸时自然溶液中会有少量的Fe^3+
，使溶液显黄色。
❺ 工业用盐酸、硝酸都呈黄色为什么
主要原因是因为硝酸分解生成二氧化氮，溶于硝酸显黄色
4HNO3
＝光照或加热＝4NO2＋O2＋2H2O
❻ 为什么工业浓盐酸带有黄色
我们说的铁离子是指水合离子。 它确实是淡紫色的。
我明白你所说的意思， 当PH<0时可很好的抑制Fe3+的水解，因此你认为浓盐酸中的Fe3+应呈现淡紫色。
但你是否清楚 Cl-具有比H2O更强的配位能力？ Fe3+在弄盐酸中的存在形式为[FeCl6]3- ...... 所以会呈黄色啦
❼ 工业盐酸为什么呈黄色 写具体反应方程式！
肯定不是2Fe+6HCL=2
FeCL3
+3H2
1、有可能制造过程中与铁锈反应，生成
Fe3
+。
2、与铁反应生成
Fe2
+，和空气中的氧气接触，被氧化为Fe3+。
❽ 工业盐酸为什么是黄色的
因为工业盐酸中含有铁离子Fe﹢3，因为铁离子是黄色的，所以工业盐酸也呈黄色