硫酸工业制取的添加剂叫什么

‘壹’ 工业上是以什么原料制取硫酸

二氧化硫，及空气中的氧在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。

‘贰’ 硫酸的工业制法中用的什么催化剂

是用硅藻土做载体，五氧化二钒(V2O5)做主体的催化剂
工业上是不会只用五氧化二钒的
不过我们做题的时候直接写V2O5就可以了。

‘叁’ 硫酸的工业制法是什么

硫酸的工业制法

方法一：

1、制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2

4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3

2、接触氧化为三氧化硫（接触室）

2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）

3、用98.3%硫酸吸收

SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）

4、加水

H2S2O7+H2O=2H2SO4

5、提纯

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2

4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3

2、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。

工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。

分子式：H2SO4

相对分子质量：98.08（按1985年国际原子量）

硫酸主要用途

1、利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制实用价值较大的硫酸盐。

2、利用浓硫酸的吸水性，在实验室常用浓硫酸作吸水剂和干燥剂。浓硫酸能干燥中性气体和酸性气体，如：H2、O2、N2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能干燥碱性气体（NH3）和常温下具有还原性（H2S、HBr、HI）的气体。

3、利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。

4、利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。

实验室还常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体。因为浓硫酸具有吸水性，能吸收浓盐酸中的水，且能放出大量的热，加速HCl的挥发并能干燥HCl气体。

以上内容参考：网络-硫酸工业

‘肆’ 工业制硫酸化学方程式是什么

工业制硫酸：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。

工业制取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。

浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。

(4)硫酸工业制取的添加剂叫什么扩展阅读：

注意事项：

对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。

蒸汽或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以至失明。引起呼吸道刺激重者发生呼吸困难和肺水肿，高深度引起喉痉挛或声门水肿而窒息而亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡，严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休哀等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。

‘伍’ 硫酸的工业制法所用的主要原料是什么

工业制法生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

硫酸广泛用于各个工业部门，主要有化肥工业、冶金工业、石油工业、机械工业、医药工业、洗涤剂的生产、军事工业、原子能工业和航天工业等。

硫酸还用于生产染料、农药、化学纤维、塑料、涂料，以及各种基本有机和无机化工产品。

(5)硫酸工业制取的添加剂叫什么扩展阅读：

1、制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O₂=点燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高温=8SO₂+2Fe₂O₃

2、接触氧化为三氧化硫（接触室）

2SO₂+O₂=五氧化二钒催化并加热=2SO₃（可逆反应）

3、用98.3%硫酸吸收

SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）

4、加水

H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO4

5.提纯

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。

‘陆’ 硫酸的工业制法（化学方程式）

工业制法
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。
硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1.制取二氧化硫（沸腾炉）：燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫

S+O2═点燃═SO2

4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3
2.接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）
4.加水（吸收它）
H2S2O7+H2O═2H2SO4
提纯工艺
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸．

‘柒’ 硫酸工业的工业制法

方法一：

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1、制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O₂=点燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高温=8SO₂+2Fe₂O₃

2、接触氧化为三氧化硫（接触室）

2SO₂+O₂=五氧化二钒催化并加热=2SO₃（可逆反应）

3、用98.3%硫酸吸收

SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）

4、加水

H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO₄

5、提纯

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O₂=点燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高温=8SO₂+2Fe₂O₃

2、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。

3、亚硫酸氧化得硫酸。

(7)硫酸工业制取的添加剂叫什么扩展阅读：

硫酸的用途

一般化工用途

硫酸最广泛的用途是制造磷酸，而磷酸则用于制造含磷肥料。93%硫酸被用于制造硫酸钙，氟化氢以及磷酸。氟化氢最终会以氢氟酸的形态隔走。

Ca₅F(PO₄)₃+ 5H₂SO₄+ 10H₂O→ 5CaSO₄·2 H₂O+ HF + 3H₃PO₄

硫酸另一个用途用于造纸。硫酸会用于产生硫酸铝，硫酸铝在木浆纤维上与少量肥皂物发生反应，形成含铝羧酸盐用以使纤维物凝固，形成较坚硬的表面。

硫酸铝的产生：

Al₂O₃+ 3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O

硫酸亦可制造用于隔走废水中的有害物质的氢氧化铝。氢氧化铝在污水处理厂里是一个非常重要的化学物质。还有，硫酸也是很多染料制造中必要的化学物。

工业清洁品

硫酸也是很多用以清洁氧化物、锈迹等的清洁品中的成分。已用的硫酸会被回收再用，方法是将酸与多种有机物燃烧，释出二氧化硫及三氧化硫，这些原材料可以用来生产新的硫酸。

催化剂

硫酸是多种化学反应的催化剂。例如，它催化尼龙的制造过程；另外，多个汽油提炼过程也需要硫酸的催化进行。

电解质

酸性通渠水含有高浓度的硫酸。图中显示数滴酸性通渠水使pH试纸迅速变红并将其蚀穿，显示了其强酸性及脱水性。

硫酸是汽车铅酸蓄电池中的电解质。有关的化学方程式为：

阳极：

Pb+SO₄2-⇌PbSO₄+ 2 e-

阴极：

PbO₂+ 4 H++SO₄2-+ ₂ e-⇌PbSO₄+ 2 H₂O

总方程：

Pb+PbO₂+ 4 H++ 2SO₄2-⇌₂PbSO₄+ 2 H₂O

一般家居用途

世界大多酸性水道疏通用品均含有硫酸，可以除去头发、油污等淤塞物。基于安全理由，在使用时宜小心并带上手套。另外，由于硫酸会与水发生高放热反应，在使用前宜尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关疏通剂。

‘捌’ 工业上怎样制取硫酸

1、燃烧S制SO2
S + O2 =点燃= SO2

或高温煅烧FeS2（硫铁矿，也叫黄铁矿），制SO2
4FeS2 + 11O2 =高温=2Fe2O3 + 8SO2

2、SO2催化氧化成SO3
2SO2 + O2 <=催化剂、加热=> 2SO3
这是一个可逆反应

3、SO3被吸收成为H2SO4
SO3 + H2O = H2SO4
虽然是与水化合，但是实际工业生产中不是用水吸收，而是用浓硫酸吸收，得到更浓的发烟硫酸，再稀释成为需要的各种浓度的硫酸

‘玖’ 硫酸工业重要原料是什么

黄铁矿（FeS2）
有关方程式
4 FeS2 + 11 O2 ==高温== 8 SO2 + 2 Fe2O3
2 SO2 + O2 ==催化剂加热== 2 SO3
SO3 + H2O == H2SO4
可见,硫元素的最终来源是 FeS2
所以硫酸工业最重要原料是黄铁矿