工业上制取钾为什么用钠置换钾

‘壹’ 为什么钾比钠活泼但是工业上用钠制取钾

工业上用钠制取钾与金属性无关。

工业上用钠制取钾：Na+KCl=K↑+NaCl（高温）是利用化学平衡，金属钠与氯化钾的反应时，钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99%。

金属钾很活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，决不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。

(1)工业上制取钾为什么用钠置换钾扩展阅读：

戴维在发现钾的实验中，用的是电解法制取钾，但在实际生产中却不能用此法，因为戴维用的是铂(Pt)电极，它不易与熔融的金属钾作用(但熔融的氢氧化钾会缓慢的腐蚀铂)，实际生产中只能用石墨电极，熔融的金属钾能渗透到石墨中，侵蚀电极。

还有钾太容易溶解在熔融的氯化钾中，以致不能浮在电解槽的上部加以分离收集；同时，还因为钾在操作温度下迅速气化，增加了不安全因素。

‘贰’ 工业制金属钾的方法

金属钠在金属活动性顺序上在钾之后，那为什么工业制钾方法：
Na+KCl==K+NaCl
还有工业制铯方法：
Ca+2CsCl==(真空）CaCl2+Cs?
单质钾有什么用途？

提问者： ProblemKangroo - 四级最佳答案检举 那是利用 金属钾和金属钠的沸点不一样 而且任何反应都是可逆的 只是程度问题 也就是说 钾和氯化钠反应生成钠和氯化钾 钾的沸点没钠高 在这反应发生后 因钾蒸发了 脱离反应体系 平衡往生成钾的方向移动 这样就能产生看似与金属活动顺序表相违背的反应 钾是一种重要的工业金属 卖的比黄金还贵 这方面俄罗斯比较有优势 现在我国的钾大多数还是俄罗斯进口的 第2个反应也可以这样解释 说了点题外话 只是想让你多知道点

‘叁’ 为什么在熔融态可以用金属钠与KCl反应制取钾

金属活动顺序只适合在水溶液中，只有在水的作用下，金属的活动顺序才体现出来。
而在融熔状态下，没有水的作用，金属的活动顺序不能体现出来。
在融熔状态下，KCl电离成钾离子K+和氯离子Cl-，Na则电离成钠离子Na+和电子e-。由于Cl-已经达到稳定结构，不能再得电子，因此只有Na+和K+能得到电子形成单质。又因为K的沸点比Na的低，所以K形成钾单质气体离开融熔状态的液体中，而Na虽然也能形成钠单质，单由于它没有离开融熔状态的溶液中，又被电离了，不停地在单质和离子之间转换。
所以钠能从氯化钾中置换出钾。

‘肆’ 关于钾的冶炼中用钠置换钾这一举措，不是钾比钠活跃吗

你好！
这是一种特殊反应，在钾盐（不是溶液）处于熔融状态时，往里边加入钠，可将钾置换出来！钾比钠活跃没错，但比的是它俩的金属性。
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

‘伍’ 钠为什么可以置换出钾

在水溶液中不可以。在熔融状态下可以。

首先，钾比钠活泼，所以置换不可能发生。
另外说一句，即使是活动性比钠弱的金属盐也不可能发生置换。
例如铜离子的水溶液中加入钠的话，钠会先与水分子反应，生成氢氧化钠，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀。而不会与铜离子发生置换，生成铜单质。

如果在熔融状态下，只要温度合适，置换是可以发生的。
例如工业上制金属钾，是在850摄氏度下用钠还原熔融的氯化钾。
方程式：Na+KCl=NaCl+K(气体符号)
因为钠的沸点在881摄氏度，而钾的沸点在759摄氏度
所以，850度下，钠是液态，而钾是气态。
如果你学习化学平衡的话，就知道钾蒸气会逸出反应体系，使平衡右移。
这并不能说明钠的活动性比钾强，只是条件太特殊了而已。

‘陆’ 钠为什么能够从氯化钾中置换出单质钾

钠为什么能够从氯化钾中置换出单质钾
Na+KCl==NaCl+K,K和Na的活动性差不多,这本来是个可逆反应,但是由于钾的沸点比钠低,钾变成了气体,离开了反应体系,使得反应向右进行,最终Na把K置换出来了.
对于活动性和钠差不多的金属,钠能否置换看钠和该金属沸点的高低,钠的沸点高,能置换

‘柒’ 为什么钾比钠活泼但是工业上用钠制取钾

由于Na＋KCl→NaCl＋K是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动

‘捌’ 为什么不能用电解法制取钾

钾在熔融盐中的溶解度很大，又能渗透到石墨层间，严重地侵蚀石墨阳极；它还极易同氧和一氧化碳生成爆炸性的超氧化钾和羰基钾，所以不能用电解氯化钾的方法制取钾。工业上用钠置换法制取钾，化学反应是Na+KCl─→K+NaCl。当体系达到平衡时，只有一小部分钾生成。但钾的沸点比钠低得多，如果将钾不断从体系中分离出去，就能不断地产生钾蒸气。工业上使用的方法有间歇法和连续法两种。

‘玖’ 金属活动性表里钾是最活泼的，那工业上如何制金属钾的

从理论上讲，钾的沸点是774℃，钠的沸点是883℃，钾的沸点比钠的低109℃，控制温度在钾和钠沸点之间，则生成的钾会从反应体系中挥发出来，有利于生成钾的方向移动。

但是，由于反应是一个平衡过程，反应不够彻底，同时钾易溶于熔融的氯化物中或生成超氧化物等因素，使此方法并不切实可行！

同时，用电解熔融态氯化钾也不可以。首先，钾在熔融氯化钾中溶解度较大（如在1073K下，可达到7.6%/mol），溶解的钾可以与氯再次化合；其次，钾可与上方的氧气化合，同样释放大量的热量，反应剧烈，使结果难以控制。

最后，我提供一种办法：前苏联采用电解法制金属钾的方法是：在约700℃时，用铅为阴极，电解KOH—K2CO3熔液（K2CO3质量分数为27％~50％），电解还原得到的钾和熔铅或含7％～8％（质量分数）钾的“混合物”，沉于电解槽底部（这样，就避免了钾和氧的反应）。取出“混合物”于630℃~670℃真空蒸馏得纯钾和含少量钾（3％~4％质量）的铅，后者循环使用。

所以说，楼上几属臆测，属于以讹传讹之流，未可轻信。在下多番查找，才有以上话语。愿阅我文字者，多看文献，少下谰语，与君共勉。