工业氧化钾是什么

‘壹’ 氧化钾是什么东西

是钾的氧化物。

‘贰’ 氧化钾是钾肥吗和氯化钾和硫酸钾有什么区别

全称钾素肥料。以钾为主要养分的肥料。肥效的大小，决定于其氧化钾含量。主要有氯化钾、硫酸钾、草木灰、钾泻盐等。大都能溶于水，肥效较快。并能被土壤吸收，不易流失。钾肥施用适量时，能使作物茎秆长得坚强，防止倒伏，促进开花结实，增强抗旱、抗寒、抗病虫害能力。 钾肥具有钾（K或Ca2O)标明量的单元肥料就是钾肥（potash fertilizer）。能提高土壤供钾能力和植物的钾营养水平。 根据钾肥的化学组成可分为含氯钾肥和不含氯钾肥。所有的钾盐肥料均为水溶性，但也含有某些其他不溶性成分。 主要钾肥品种有氯化钾、硫酸钾、钾石盐、钾镁盐、光卤石、硝酸钾、窑灰钾肥。 氯化钾含氧化钾为50%~60%。主要以光卤石，钾石盐和苦卤为原料制成。氯化钾易溶于水，20摄氏度时溶解度为34.7%，100摄氏度时为55.7%，是速效性肥料，可供植物直接吸收。氯化钾吸湿性不大，通常不会结块，物理性质良好。便于施用。 硫酸钾的生产方法：一是直接由天然矿物和硬盐矿等制取。二是由氯化钾转化而得，目前世界生产的硫酸钾中70%由转化法生产。硫酸钾含氧化钾50%~54%，较纯净的硫酸钾系白色或淡黄色。菱形或六角形结晶,吸湿性远比氯化钾小，物理性状良好，不易结块，便宜施用。

‘叁’ 氧化钾是什么是干什么的

氧化钾为白色粉末，溶于水生成氢氧化钾，并放出大量热。在空气流中加热能被氧化成过氧化钾或超氧化钾，易吸收空气中的二氧化碳成为碳酸钾。与酸反应可以生成相应的钾盐。氧化钠的化学性质与氧化钾相似，但在空气中不易氧化。主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。
医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。
染料工业用于生产G盐，活性染料等。
农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用.但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。
此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。

‘肆’ 氧化钾有什么作用

氯化钾的作用:

1、治疗各种原因引起的低钾血症，如进食不足、呕吐、严重腹泻、应用排钾性利尿药、低钾性家族周期性麻痹、长期应用糖皮质激素和补充高渗葡萄糖后引起的低钾血症等。

2、预防低钾血症，当患者存在失钾情况，尤其是如果发生低钾血症对患者危害较大时（如使用洋地黄类药物的患者），需预防性补充钾盐，如进食很少、严重或慢性腹泻、长期服用肾上腺皮质激素、失钾性肾病、Bartter综合征等。

3、洋地黄中毒引起频发性、多源性早搏或快速心律失常。

‘伍’ k2o是什么肥料，氧化钾肥料的作用与功效

回答
k2o是钾肥。k2o就是氧化钾，氧化钾是一种无色的立方晶体，其密度为2.32g/立方厘米，当它溶于水后会和水发生反应并生成氢氧化钾。钾肥可用作基肥，也可用作追肥，部分品种还可以作为叶面肥，但作基肥和叶面肥施用效果较好。沙质土速效钾含量往往较低，应增施钾肥，黏质土速效钾含量往往较高，可少施或不施。
一、k2o是什么肥料
1、k2o是钾肥。k2o本质是氧化钾，氧化钾是一种无色的立方晶体，其密度为2.32g/cm3，当它溶于水后会和水发生反应并生成氢氧化钾。氧化钾主要应用于无机工业，它是用来制做各种钾盐比如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾以及红矾钾的基本原料。
2、钾肥可用作基肥，也可用作追肥，有一些可以作为叶面肥使用，但一般是作基肥和叶面肥施用效果比较好。将钾肥用作基肥，可满足农作物全生育期对钾元素的需求，对生长期短的作物和明显缺钾的土壤非常重要。
3、沙质土速效钾含量一般都比较低，可以增施钾肥，黏质土速效钾含量一般比较高，可少施或不施钾肥。缺钾又缺硫的土壤可施硫酸钾，盐碱地不能施氯化钾。钾肥还可以施于喜钾作物，比如豆科作物、薯类作物、甘蔗、甜菜、棉麻、烟等经济作物，以及禾谷类的玉米、杂交稻等。
二、氧化钾肥料的作用与功效
1、氧化钾可以使土壤保持较高的钾素肥力，它是作物高产、稳产的基础，农作物对钾的需求比对氮、磷肥的需要量多。农作物所吸收的钾素，大部分是来自土壤和施用的钾肥。
2、氧化钾能增强作物的抗逆性，施钾能使作物生长健壮，因为钾素供应充分对植物的根系发育比较好，有利于植物从土壤中吸收水分。钾素还可以提高细胞液的渗透压，保持细胞壁的弹性，减少水分的损失。
3、氧化钾还可提高作物的品质，因为钾能促进光合作用，提高光合效率，促进光合产物运输。钾素充足时不仅可以促进淀粉合成，还能促进作物对氮的吸收和利用，使蛋白质合成。

‘陆’ 请问工业钾的成分有哪些

钾

potassium

读音jiǎ（仄声）
部首：金 除部首笔画：5 总笔画：10
意思：如下

一种化学元素 。化学符号K ，原子序数 19，原子量39.0983，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。元素的英文名称来源于potash一词，含义是木灰碱。钾的化合物早就被人类利用，古代就知道草木灰中存在着钾草碱（即碳酸钾)，可用作洗涤剂，硝酸钾也被用作黑火药的成分之一。但钾的化合物特别稳定，难以用常用的还原剂（如碳）从钾的化合物将金属钾还原出来。一直到1807年，英国H.戴维才用电解氢氧化钾熔体的方法制得金属钾 。钾在地壳中的含量为2.59％，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位 。可用来提取钾盐的矿物有钾盐矿（KCl）、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）、杂卤石（2CaSO4·K2SO4·2H2O ）。 分布极广的天然硅酸盐矿物中也含有钾，如钾长石K[AlSi3O8]。

原子体积:(立方厘米/摩尔)

45.46
钾是银白色金属，很软，可用小刀切割。熔点63.25℃，沸点760℃，密度0.86克／厘米3（20℃）。钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽，因此金属钾应保存在煤油中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾；将金属钾溶于液氨中与氧气作用，生成超氧化钾；钾与臭氧作用，生成臭氧化钾。钾与水、冰或雪的反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氢气发生反应，生成氢化钾。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾不与氮气作用。与氨作用 ，生成氨基钾 ，并放出氢气。钾与汞形成钾汞齐，是还原剂。钾的氧化态为＋1，只形成＋1价的化合物。金属钾很活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测?

戴维在发现钾的实验中，用的是电解法，但在实际生产中却不能用此法，因为戴维用的是铂电极，它不与熔融的金属钾作用，但实际生产中只能用石墨电极，熔融的金属钾能渗透到石墨中，侵蚀电极。所以现在金属钾的生产方法都采用金属钠与氯化钾的反应：
Na＋KCl=K↑＋NaCl（高温）。钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99％。由于钾比钠贵， 在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少。主要用作化肥 ，玻璃工业 、焰火生产和肥皂工业的原料。超氧化钾吸收二氧化碳产生氧气，用于宇航。

钾

化学元素 | 金属

钾的特性

元素周期表

总体特性

名称, 符号, 序号 钾、K、19

系列 碱金属

族, 周期, 元素分区 1族, 4, s

密度、硬度 856 kg/m3、0.4

元素在太阳中的含量:(ppm)
4

地壳中含量：（ppm）
21000

氧化态：
Main K+1

Other K-1 (in liquid NH3)

晶胞参数：
a = 532.8 pm
b = 532.8 pm
c = 532.8 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°

电离能 (kJ /mol)
M - M+ 418.8
M+ - M2+ 3051.4
M2+ - M3+ 4411
M3+ - M4+ 5877
M4+ - M5+ 7975
M5+ - M6+ 9649
M6+ - M7+ 11343
M7+ - M8+ 11942
M8+ - M9+ 16964
M9+ - M10+ 48575

颜色和外表 银白色

Image:K,19.jpg

地壳含量 2.4 %

原子属性

原子量 39.0983 原子量单位

原子半径 (计算值) 220（243） pm

共价半径 196 pm

范德华半径 275 pm

声音在其中的传播速率：（m/S）
2000

价电子排布 [氩]4s1

电子在每能级的排布 2，8，8，1

晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

莫氏硬度：0.4

氧化价（氧化物） 1（强碱性）

晶体结构 体新立方格

物理属性

物质状态 固态

熔点 336.53 K（63.38 °C）

沸点 1032 K（759 °C）

摩尔体积 45.94×10-6m3/mol

汽化热 79.87 kJ/mol

熔化热 2.334 kJ/mol

蒸气压 106×10-6 帕

声速 2000 m/s（293.15K）

其他性质

电负性 0.82（鲍林标度）

比热 757 J/(kg·K)

电导率 13.9 ×106/(米欧姆)

热导率 102.4 W/(m·K)

第一电离能 418.8 kJ/mol

第二电离能 3052 kJ/mol

第三电离能 4420 kJ/mol

第四电离能 5877 kJ/mol

第五电离能 7975 kJ/mol

第六电离能 9590 kJ/mol

第七电离能 11343 kJ/mol

第八电离能 14944 kJ/mol

第九电离能 16963.7 kJ/mol

第十电离能 48610 kJ/mol

最稳定的同位素

同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量

MeV 衰变产物

39K 93.26 % 稳定

40K 0.012 % 1.277×109年 β衰变

电子捕获 1.311

1.505 40Ca

40Ar

41K 6.73 % 稳定

核磁公振特性

39K 41K

核自旋 3/2 3/2

灵敏度 0.000508 8.4×10-4

在没有特别注明的情况下使用的是国际标准基准单位单位和标准气温和气压

钾是一种化学元素，它的化学符号是K，它的原子序数是19，是一种银白色，质软，有光泽的1A族碱金属元素。

性状：

钾的熔点低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。钾与水的反应比其他碱金属元素显得温和。钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应，还可以使其他金属的盐类还原，对有机物有很强的还原作用。

发现：

1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。

名称由来：

来源于拉丁文kalium，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文qali借来的。

分布：

钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。钾在地壳中的含量约为2.09%，居第八位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。

制备：

这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。将氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。

同位素：

已发现的钾的同位素共有16种，包括钾35至钾50，其中只有钾39、钾40和钾41是稳定的，其他同位素都带有放射性。

用途：

钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。

对人体的影响：

钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参于细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉正常收缩。在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。

人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心跳停止。一般而言，身体健康的人，会自动将多余的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意，避免摄取过量的钾。

钾的成人每日摄取量为2000毫克。婴幼儿对钾的最低日需要量为90毫克。在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干中都含有丰富的钾。

元素名称：钾

元素原子量：39.10

元素类型：金属

发现人：戴维 发现年代：1807年

发现过程：

1807年，英国的戴维，在电解熔融的氢氧化钾时发现。

元素描述：

是一种软的低熔点的金属，呈银白色。密度0.86克/厘米3。熔点63.65℃，沸点774℃，化合价+1，电离能为4.341电子伏特。化学性质活泼，遇水能起剧烈作用，生成氢气和氢氧化钾，同时起火燃烧。燃烧时呈紫色焰。同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。在空气中与氧能强烈反应，生成一氧化物K2O和过氧化物K2O2。如果氧过量，它易形成超氧化物KO2。钾与卤素也有强烈反应，并与许多有机物发生反应。

元素来源：

在自然界以化合物的形态存在，在所有元素中占第七位。在海水中钾是第六位最丰富的元素。电解熔融的氯化钾或氢氧化钾而制得。

元素用途：

用来制造钾钠合金；在有机合成中用作还原剂；也用于制光电管等。

元素辅助资料：

钾是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。

1807年，戴维进行了实验，电解碳酸钾。他获得了一些富有金属光泽、类似水银的珠粒出现。他描述了这种新物质：将这个新金属投入水中，水被剧烈分解，放出氢气，氢气和它一起燃烧，产生紫色火焰，苛性碱溶液形成。

戴维以potash（碳酸钾）命名它为pstassium（钾）。钾的拉丁名kalium是从kali（阿拉伯文中海草灰中的碱）来的，因而化学符号为K。

由于单质钾的比重很小（15℃时，钾的密度是0.865），所以当时没有人相信它是金属，因为它的比重比水还小，在1811年，由盖吕萨克和泰纳尔证实了钾是一种元素。

‘柒’ k2o是什么元素

是氧化钾。

氧化钾（potassium oxide），无色立方晶体。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。

溶解性：1g溶于2.8ml水、1.8ml沸水、14ml甘油、约250ml乙醇，不溶于乙醚、丙酮和盐酸，氯化镁、氯化钠能降低其在水中溶解度。

(7)工业氧化钾是什么扩展阅读：

氧化钾可用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。

氢化钾跟水化合生成氢氧化钾，氧化钾是氧化物。用钾还原过氧化钾或硝酸钾来制备。

由金属钾在空气中氧化或者点燃生成。

氧化钾化学性质活泼，极易溶于水，在空气中易吸收水分，与水作用形成强碱氢氧化钾。

‘捌’ 氧化钾是钾肥吗

不是，氧化钾与水反应形成氢氧化钾是强碱，腐蚀性非常强，硫酸钾，氯化钾，硝酸钾是常见的钾肥。

‘玖’ 氧化钾的作用与功效是什么

作用：治疗各种原因引起的低钾血症，如进食不足、呕吐、严重腹泻、应用排钾性利尿药、低钾性家族周期性麻痹、长期应用糖皮质激素和补充高渗葡萄糖后引起的低钾血症等。

功效：预防低钾血症，当患者存在失钾情况，尤其是如果发生低钾血症对患者危害较大时（如使用洋地黄类药物的患者），需预防性补充钾盐，如进食很少、严重或慢性腹泻、长期服用肾上腺皮质激素、失钾性肾病、Bartter综合征等。

(9)工业氧化钾是什么扩展阅读：

氧化钾“能降低釉的膨胀系数，增加釉的弹性，对热稳定性有利。增加氧化钾对釉的抗水溶蚀性能也比氧化钠为高。

主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料；医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物；染料工业用于生产G盐，活性染料等；日化工业用于制程肥皂；电池工业用于制造碱性电池的电解质；此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。

‘拾’ KO2为什么叫氧化钾而不是二氧化钾

因为O是-2价。

O(2-)负二价氧组成的是一般氧化物，如K₂O氧化钾。

K₃O₃过氧化钾。

KO₃超氧化钾。

KO₃臭氧化钾。

以上K总是+1价。而氧都是一个离子：O₂(2-)过氧根、O₂(-)超氧根、O₃(-)臭氧根（O元素平均氧化数分别为-1、-1/2、-1/3）。

类似还有Na₂O₂过氧化钠、RbO₂超氧化铷等。

(10)工业氧化钾是什么扩展阅读

氧化钾的主要用途：

主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。

医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。

染料工业用于生产G盐，活性染料等。

日化工业用于制程肥皂。

电池工业用于制造碱性电池的电解质。

此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。