工业硫酸的原材料是什么原材料

1. 硫酸是采纳什么材料做出来

硫酸工业制法：
方法一：
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1.制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2
4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3
2.接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
5.提纯
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。
二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。
方法二：
1、制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2
4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3
2、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。
3、亚硫酸氧化得硫酸。

2. 硫酸生产的原料有哪些

先点燃含硫矿或硫磺得二氧化硫；让其通过五氧化二钒被氧化成三氧化硫；再把三氧化硫通入水中得硫酸,用98.3%的硫酸吸收得化用硫酸

3. 硫酸生产的主要原料有哪些

凡是自然界存在的含硫物质，原则上都可做为生产硫酸的原料。但对于某一种含硫物质，
需经过经济技术利弊比较之后才能确定。经多年工业实践证明，硫磺、硫铁矿和其它金属硫化
矿已成为现代硫酸工业的原料。此外，采用石膏及硫化氢气体作为原料制酸，也有广阔的发展
前景，特别是磷石膏制酸发展速度尤快。

4. 工业上是以什么原料制取硫酸

二氧化硫，及空气中的氧在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。

5. 什么是制硫酸的重要原料

工业硫酸，现在硫磺是主要原料了，近40%的硫酸是由硫磺生产出来的。硫铁矿制酸“屈居”第二了，略超过30%。还有冶炼烟气制酸，近30%。还有硫酸盐制酸，比例很小，不足1%。

6. 工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1

（1）由元素守恒可得关系式：FeS₂～2SO₂～2H₂SO₄，令理论上最多可以生产98%的浓硫酸m吨，则：
FeS₂～2SO₂～2H₂SO₄，
120 2×98
10吨×72% m吨×98%
故

120

2×98

=

10吨×72%

m吨×98%

解得m=12
故答案为：12；
（2）Fe_1-xS中x=0.1，令Fe_1-xS的物质的量为1mol，设Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量分别为amol、bmol，
根据化合价代数和为0有：2a+3b=2，
由铁原子物质的量之和可得：a+b=0.9，
联立解得a=0.7，b=0.2
故Fe_1-xS中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为0.7mol：0.2mol=3.5：1，
故答案为：3.5；
（3）设生成4molSO₂，则参加反应的氧气为（7-3x）mol，故实际通入的O₂为1.2（7-3x）mol，所需空气中氮气为4.8（7-3x）mol，
反应后得到的混合气体中：4molSO₂，N₂4.8（7-3x）mol，0.2（7-3x）molO₂
故SO₂的体积分数为：

4mol

4mol+4.8(7?3x)mol+0.2(7?3x)mol

=

4

39?15x

，
答：SO₂的体积分数为

4

39?15x

；
（4）由2Fe³⁺～S可知，n（Fe³⁺）=2n（S）=

2.4g

32g/mol

=0.15mol，
由铁原子守恒，Fe_1-xS中n（Fe）=n（FeCl₂）=0.425mol，故n（Fe²⁺）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，
根据化合价代数和为0，Fe_1-xS中n（S）=

0.15mol×3+0.275mol×2

2

=0.5mol，
故1-x=

0.425mol

0.5mol

=0.85，故x=0.15，
答：Fe_1-xS中的x值为0.15．

7. 硫酸的原材料是什么

硫磺或硫铁矿 也就是硫精砂

硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸，其溶质质量分数小于100％；分子比等于1时为无水硫酸，其浓度为100％；分子比大于1时为发烟硫酸，其溶质质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔点10.36℃，沸点330℃。纯硫酸受热时放出SO3，当溶质质量分数达到98.3％时，成为恒沸溶液，其沸点为338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。浓硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，这些水合物都很稳定；所以有强烈的吸水性，是广泛使用的干燥剂和脱水剂。浓硫酸的水合过程放出大量热，每摩H2SO4溶解时放热为85.5kJ，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地经玻璃棒导入水中，并不断搅拌，浓硫酸能从一些碳、氢、氧元素组成的有机物中将氢氧两元素按水的组成比脱去。如：

HCOOHH2O+CO↑

C12H22O1111H2O+12C

热的浓硫酸是强氧化剂，可跟许多金属或非金属作用而被还原为SO2或S。如：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O

Al、Fe、Cr在冷、浓H2SO4中发生钝化。稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应。具有酸的通性。硫酸是重要的化工产品之一，大量用于化学肥料工业(占硫酸总产量的50％以上)。还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐以及其他许多化工产品的生产，是实验室常用的试剂。工业上大规模生产硫酸有接触法和硝化法两种：

硝化法SO2+NO2==SO3+NO

SO3+H2O==H2SO4

硝化法生产的硫酸的质量分数只有76％，而接触法可以生产98％以上的硫酸，采用最多。

硫酸之二

三氧化硫和水的化合物，无水硫酸的化学式为H2SO4。依照三氧化硫含量的不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。SO3与H2O的分子比小于1时叫含水硫酸，浓度小于100％；分子比等于1时叫做无水硫酸，硫酸质量分数为100％；分子比大于1时叫发烟硫酸，质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，凝固点10.36℃，330℃时沸腾。98.3％的硫酸为硫酸和水的共沸物，其相对密度为1.834(18℃)，338℃时沸腾；到444℃时硫酸蒸气基本上完全分解为SO3和H2O。

化学性质 ①有强烈的水合作用，硫酸可以与水结合，形成水合晶体H2SO4·xH2O(x=1，2，4，6，8)。浓硫酸溶于水时产生大量的热，若不慎将水倾入浓硫酸中，可能引起暴沸，使酸溅出。因此，稀释硫酸的方法只能是将浓硫酸慢慢倾入搅拌下的水中。强烈的水合作用使浓硫酸成为一种很好的干燥剂和脱水剂，它可使许多有机物质碳化。②

为二氧化硫、硫，甚至硫化氢。与浓硫酸不同，稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应，与活泼金属反应时放出氢气。

工业制法 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：

2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催剂)的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：

SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法。现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸，采用最多。

应用硫酸是最重要的化工产品之一，它的产量是衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一。硫酸大量(占硫酸总产量的50％以上)用于化学肥料工业，还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐及其他许多化工产品的生产。(

8. 工业制硫酸的主要原料是什么啊

工业上制硫酸一般都是某些金属硫化物，在空气中燃烧。生成的SO2，经过氧化成SO3最后用水吸收。

9. 硫酸工业重要原料是什么

黄铁矿（FeS2）
有关方程式
4
FeS2
+
11
O2
==高温==
8
SO2
+
2
Fe2O3
2
SO2
+
O2
==催化剂加热==
2
SO3
SO3
+
H2O
==
H2SO4
可见，硫元素的最终来源是
FeS2
所以硫酸工业最重要原料是黄铁矿

10. 在工业生产硫酸的过程中，会产生什么副产品（如果可以，列清楚产生副产品的方程式。）

生产硫酸的主要原材料是黄铁矿，化学式为FeS2。在煅烧黄铁矿时，产生二氧化硫和三氧化二铁，副产品就是三氧化二铁，别的没有什么了。方程式为4fes2+11o2=8so2+2fe2o3 ,副产品的用途是炼铁。