工业上怎么制取蓝矾

Ⅰ 白矾,蓝矾,绿矾,胆矾,明矾,他们的化学方程式怎么写

【答】：
FeSO4·7H2O：【绿矾】、青矾、黑矾
CuSO4·5H2O：【胆矾】、【蓝矾】、石胆
ZnSO4·7H2O：皓矾
KAl(SO4)2·12H2O ：【明矾】、【白矾】、钾矾、钾铝矾、钾明矾
PbSO4：铅矾
K2Cr2O7：红矾
钾铬矾：K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O
钾铁矾：K2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O
矾土：Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O和少量Fe2O3 、SiO2

Ⅱ 为什么从硫酸铜溶液中收集胆矾。要用蒸发浓缩冷却结晶.而不是蒸发结晶。。并且硫酸铜的溶解度受温度影响

因为五水硫酸铜中的结晶水可以在加热条件下失去最终还原为无水硫酸铜，所以制备胆矾必须保证结晶水不散失。不过一般都是到了浓缩差不多了才采取封闭，一开始提高硫酸铜水溶液浓度时还是要做蒸发脱水的。

五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾,化学式为CuSO4·5H2O,为蓝色晶体.五水硫酸铜可由氧化铜与硫酸或铜与浓硫酸作用后，浓缩结晶而制得，在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。

注意：无水硫酸铜是白色粉末，通常由蒸发溶液得到，而五水硫酸铜是蓝色晶体通常由冷却饱和溶液的方法得到其晶体。

(2)工业上怎么制取蓝矾扩展阅读：

无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。用于斐林试剂和班氏试剂中检验还原糖。在反应中，二价铜离子被还原成一价的不溶红色沉淀氧化亚铜。硫酸铜还可用于双缩脲试剂中用来检测蛋白质。

硫酸铜可用于检验贫血。将血样滴入硫酸铜溶液中，若血样中含足够血红蛋白，血样会快速下沉；若血红蛋白含量不够，血样会悬浮在溶液中。

Ⅲ 蓝矾是什么

？这是我们看完“蓝矾韭菜”新闻后马上会出现的一个问题，蓝矾真的像专家说的那样可导致肾衰竭吗？带着这个问题小编查阅了有关资料，发现蓝矾的化学名称叫五水硫酸铜，在农业上可以作为农药，还可以用于食品添加剂和制药。下面就是的详细介绍。 农药 蓝矾的主要成分硫酸铜可以做农药来使用，农业上作为一种杀虫剂用，不仅包括蓝矾，还有波尔多液等物质都是含有硫酸铜，甚至在有机农业中都是可以做杀真菌剂用。蓝矾韭菜中的蓝矾也可能是农药的残留，而不是菜农为保鲜而涂抹。最后，硫酸铜是可溶于水的，消费者可以在水中浸泡再用淘米水清洗就可放心食用。 工业原料 蓝矾是一种工业化学原料 含有五个分子结晶水的硫酸铜，蓝色结晶体，在干燥空气中，逐渐风化。蓝矾是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。 蓝矾的药用价值 五水硫酸铜还有一定的药用价值，一些药里面都有，它有增加胆汁分泌的作用。铜是人体所需的微量元素，而硫酸铜溶液可以作为营养强化剂。在“食品安全国家标准GB14880-2012”中，明确标注了，硫酸铜可以作为铜的来源。一般乳制品中的，铜元素添加量为每公斤3-7.5毫克，折算成无水硫酸铜的上限大约是每公斤12-16毫克。 可以作为合法的添加剂 硫酸铜是可以作为食品添加剂用于部分食品中的。根据我国食品添加剂标准GB2760-2011，它是可以作为澄清剂和螯合剂用于葡萄酒及皮蛋加工中的，并没有绝对禁止在食品中用。那些绿色的糕点，基本上是用这种食用色素了。如果你喝绿色饮料，吃绿色的甜品比较多，恐怕比吃韭菜来源摄入得共多。中国吃网温馨提示：版权所有，转载请注明出处声明：此文章【】以及中国吃网餐饮网络所有刊载菜谱制作方法、文章、知识、数据仅供参考，使用前请自行核实，由此所产生的风险均由您个人承担。中国吃网“餐饮网络”致力打造成为提供最优秀实用美食、菜谱食谱做法，专业健康养生知识、生活窍门、食材介绍的专业生活服务平台。

Ⅳ 蓝矾是什么

五水硫酸铜
开放分类： 工业、矿石、矿物、地质、矿产

五水硫酸铜，俗称蓝矾、胆矾或铜矾。

化学式CuSO4·5H2O白色粉末，相对密度为3.603，25℃时水中溶解度为23.05g，不溶于乙醇和乙醚，易溶于水，水溶液呈蓝色，是强酸弱碱盐，由于水解溶液呈弱酸性。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝色晶体，相对密度为2.284。五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，150℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。将五水硫酸铜加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。

胆矾是天然的含水硫酸铜，是分布很广的一种硫酸盐矿物。 它是铜的硫化物被氧分解后形成的次生矿物。胆矾产于铜矿床的氧化带，也经常出现在矿井的巷道内壁和支柱上，这是由矿井中的水结晶而成的。胆矾的晶体成板状或短柱状，这些晶体集合在一起则呈粒状、块状、纤维状、钟乳状、皮壳状等。它们具有漂亮的蓝色，但如果暴露在干燥的空气中会由于失去水而变成不透明的浅绿白色粉末。同时胆矾极易溶于水。胆矾是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。

预处理饲料级沙状五水硫酸铜，除具有硫酸铜的功能外还具有在使用过程中，粉尘较少，大大地减少环境污染和对工人皮肤、呼吸道的刺激；同时更能保证预混料中铜的添加量。流动性较好，在生产过程中混合均匀度较好；同时不易出现结块现象。本品在生产过程中， 因为不添加任何载体，故不存在与其它物质接触而产生的物理、化学变化。由于在预混合饲料、饲料中， 与维生素、氨基酸等营养物质的接触面较小，从而减少对上述营养物质的破坏。由于本品属沙粒状，与空气接触面小，故可以减少铜离子的氧化，从而提高其效价。游离酸含量低。硫酸铜晶体中每一组铜离子、硫酸根离子与结晶水分子的个数是1：10，呈蓝色，在加热的条件下，结晶水可全部失去，硫酸铜晶体变成白色。

硫酸铜是较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。无机农药波尔多液就是硫酸铜和石灰乳混合液，它是一种良好的杀菌剂，可用来防治多种作物的病害。1878年在法国波尔多城，葡萄树发生虫病大部分死去，而大路两边的树，怕行人摘吃，在树干上涂了生石灰与硫酸铜溶液，树干弄得花白，行人看了难受不敢摘吃，这些树却没有死，进一步研究才知此混合液具有杀菌能力，因而名为波尔多液。配制波尔多液，硫酸铜和生石灰（最好是块状新鲜石灰）比例一般是1∶1或1∶2不等，水的用量亦由不同作物、不用病害以及季节气温等因素来决定。配制时最好用“两液法”，即先将硫酸铜和生石灰分别跟所需半量水混合，然后同时倾入另一容器中，不断搅拌，便得天蓝色的胶状液。波尔多液要现配现用，因放置过久，胶状粒子会逐渐变大下沉而降低药效。硫酸铜也常用来制备其他铜的化合物和电解精炼铜时的电解液。五水硫酸铜可由氧化铜与硫酸或铜与浓硫酸作用后，浓缩结晶而制得。在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。

指标名称 指标
硫酸铜含量（以CuSO4·5H2O计）% ≥ 98.5
硫酸铜含量（以Cu2+计）% ≥ 25
铅（以Pb计）% ≤ 0.001
砷（以AS计）% ≤ 0.0005
细度 30-80

Ⅳ 制取蓝矾需要蒸发吗

制取蓝矾需要蒸发的。因为因为五水硫酸铜中的结晶水可以在加热条件下失去最终还原为无水硫酸铜，所以制备胆矾必须保证结晶水不散失。不过一般都是到了浓缩差不多了才采取封闭，一开始提高硫酸铜水溶液浓度时还是要做蒸发脱水的。五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾,化学式为CuSO4·5H2O,为蓝色晶体.五水硫酸铜可由氧化铜与硫酸或铜与浓硫酸作用后，浓缩结晶而制得，在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。

Ⅵ 如何制胆矾晶体

方法一：用CuO和稀硫酸反应后滤液结晶得到

实验用品：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗、滤纸、剪刀、药匙、氧化铜、稀硫酸（1:4）

实验步骤：

1．用量筒量取15 mL稀硫酸（1:4）倒入一个蒸发皿里，蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热到将近沸腾（但不要使稀硫酸沸腾）。然后注意保持这个温度，一边用玻璃棒进行搅拌，一边慢慢地撒入氧化铜粉末，直到氧化铜不再溶解为止。记录观察到的现象。

2．装置好漏斗，趁热过滤（过滤时不溶性物质可以留在蒸发皿里，不必转移到滤纸上）。将滤液收集在烧杯里。使滤液逐渐冷却，仔细观察晶体生成时所发生的现象，并记录晶体的颜色和形状。如果滤液放置一段时间后，没有晶体生成，可以把滤液倒入洗净的蒸发皿里蒸发几分钟，再放置冷却，就会有晶体生成。

方法二：硫酸铜晶体溶解后利用晶种再结晶得到

~

称取75 g硫酸铜晶体放在烧杯里，加水200 mL。当晶体完全溶解后过滤，得到澄清的硫酸铜饱和溶液。取一块硫酸铜小晶体作晶种，用细铜丝扎牢后吊入溶液中。每隔2 3天，把上述晶体和溶液转入另一烧杯中，除去烧杯底部析出的小晶粒。一段时间后晶体不断长大，并且从不规则形逐渐变成规则的晶体。晶体长大后从溶液中取出，擦干表面后涂上清漆或其他保护层，以防止表面风化

说明：配置的硫酸铜溶液必须是饱和的。硫酸铜溶解时可以稍加热，然后冷却到室温后过滤。

Ⅶ 高中化学 常见物质总结（性质，制法（工业&实验室），用途）

高中化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、最简单的有机化合物CH4。

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根； 酸根也不一定是原子团。

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。

5、原子核中不一定都会有中子。

(7)工业上怎么制取蓝矾扩展阅读：

高中化学常见白色物质

1、光亮的银白色：纯铁、银镜。

2、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

3、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。

高中化学常见红色物质

1、紫红色：锂的焰色。

2、洋红色：Sr的焰色。

3、砖红色：Ca的焰色。

褐色物质

1、褐色：溴苯中溶解了溴。

2、黑褐色：煤焦油。

Ⅷ 如何制取蓝矾晶体

蓝矾即五水和硫酸铜
实验原理：
1、 五水硫酸铜难溶乙醇。溶于水，且随着温度的变化，溶解度变化较大。
2、 硝酸起氧化作用，在混酸中发生的反应：浓HNO3氧化；稀H2SO4成盐（溶剂）。
Cu + 2HNO3 + H2SO4 === CuSO4 + 2NO2↑+ 2H2O
3、 反应近于结束后，体系中有哪些杂质，如何除去，除杂的原理：
⑴ 杂质：主要有未反应的铜、硝酸铜、
⑵ 除杂：倾泻法除去未反应的铜以及酸不溶物（铜不溶，铜盐可溶）。
反应液蒸发、浓缩、冷却后过滤，硫酸铜与硝酸铜以及少量的其他可溶性盐分离；在0～100℃的范围内硝酸铜的溶解度大于硫酸铜。
附：溶解度表
温度
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
CuSO4·5H2O
23.1
32.0
46.4
61.8
83.8
Cu(NO3)·6H2O
81.8
125.1
Cu(NO3)·3H2O
160
178.5
208
4、 重结晶法提纯物质的原理，如何除去杂质：
先将晶体溶解，再使它重新析出的过程称重结晶。重结晶法提纯物质，利用了物质的溶解度随温度而变化的性质以及不同物质在溶解度上的差异。
在待提纯物中加适量水，加热使成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质；滤液冷却析出提纯物，过滤，与可溶性杂质分离，使物质提纯。
溶剂：与提纯物不反应，可溶；
提纯物：溶解度随温度变化而变化大。
三、仪器、试剂、耗材：
1. 抽滤装置、电炉、水浴锅、研钵、蒸发皿、烧杯、台称、称量瓶、等
2. 废铜屑（铜粉）、3mol/LH2SO4、浓HNO3、等
3. 滤纸 、称量纸、等
四、实验步骤：
基本操作： 固体的灼烧、表面皿的洗涤与使用、水浴加热、倾泻法过滤、纯水的使用、硫酸
铜的制备。
1．灼烧：3克废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面黑（CuO），冷却。
讨论：
（1）灼烧的目的?
除去油污。
（2）为什么不用灼烧法将铜屑氧化?
灼烧只能氧化铜屑的表面。
（3）怎样判断油污已除去，灼烧可结束?怎样判断蒸发皿已冷却?
铜屑表面均发黑；手放蒸发皿上方，不感到热后，手背轻触蒸发皿底，若与体温同，已冷。
（4）注意事项：蒸发皿不能骤热、骤冷，否则破裂。坩埚钳的正确放置。
2．制备：
1)氧化：铜屑灼烧冷却后（本次实验用的是试剂铜粉，此步省略）。3g铜粉（蒸发皿放在泥
三上）加11ml 3mol/LH2SO4（溶剂），缓慢分次（1ml/次，5次）滴入5ml浓HNO3（氧化剂）
待反应缓和后（此步应在通风橱中完成），盖上表面皿，水浴加热（使反应彻底，氧化铜部 。注意补加硫酸、浓硝酸（若铜粉都溶了，就不用补加）。一般补加6ml 3mol/L H2SO4、1ml浓HNO3（尽量少加,防生成硝酸铜）。
（2）蒸发浓缩得粗产品：铜全溶后，（若有硫酸铜析出，应加水使之溶解）趁热用倾泻法，将溶液转入另一干净蒸发皿中（去不溶物）水浴蒸发浓缩至出现晶膜，冷却、析出晶体、抽滤、称量，粗产物。
（3）重结晶：粗产品于烧杯中，加水（1.2ml/g）加热溶解，趁热抽滤（去不溶性杂质），滤液水浴蒸发浓缩至出现晶膜，冷却、析出晶体、抽滤（去水溶性杂质）、95%乙醇洗涤、称量，得精品（产物装称量瓶，写上名称、座号）。
（4）计算重结晶的理论产率。

Ⅸ 工业上用废铜屑制取胆矾的化学方程式，麻烦着重于制取胆矾

楼上的不对，胆矾是CuSO4.5H2O

应该是：
2Cu + O2 ==(高温)== 2CuO
CuO + H2SO4 + 4H2O == CuSO4.5H2O

Ⅹ .胆矾是一种蓝色晶体,胆矾受热时易失去结晶水,成为白色的无水硫酸铜,在工业上

A、胆矾是一种蓝色晶体，属于胆矾的物理性质．故A不符合题意；
B、所给信息中没有涉及到胆矾的制法．故B符合题意；
C、在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾，属于胆矾的用途．故C不符合题意；
D、胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水硫酸铜，属于胆矾的化学性质，故D不符合题意．
故选B．