工业流程题考什么

① 高中化学 一道工业流程小题

第一次过滤掉的是纯Cu，溶液中依旧含有Cu2+

你没有，也不可能做到加入的Mn恰好与Cu2+反应。对其完成置换。如果一次性加入过量的Mn，则会得到Mn和Cu的混合物。对固体混合物实施直接分离那是基本不可能的（那就又要设计别的工艺流程。）

所以我们退而求其次，第一次加入一定不足量的Mn，产生的第一次沉淀必定是纯Cu

之后第二次加入过量的Mn，此时才将溶液中所有的Cu全部置换出来。

而第二次得到的滤渣，可以循环加回新的原料（第二批循环时加Mn的量就会比较少，从而避免Mn过量），Mn和Cu如此都不会浪费。

② 寻高中化学工业流程题的归纳总结

多做一些广东省的高考题，先大致了解每一步大概用途，有些确实看不懂，不要着急，在习题中会有一些简单的问题，通过习题再去了解流程中的细节，当然，这里最重要的是看清流程目的，有一些PH值，溶解性表，吸附力图表，要善于与题中对应的物质联系起来比较。见得最多的是调节PH值是为了让某些离子先反应。考虑问题时多从离子角度入手，一般涉及沉淀多一些，生成气体和应用水解原理也有，比较少。仁者见仁智者见智。还是要多做题，它有点像语文中的文言文阅读，你越怕他，越要多做，将书中知识点掌握熟练才是最重要的。并不是每一种题型都有总结，所谓的总结只是一些经验，有的片面，有的也不完全正确，要靠自己啊，即使是老师，也只是帮你对题目进行分析，掌握知识的应用。好想说得太多了，希望对你有所帮助。

③ 求一些难度较大的高中化学工业流程题目！（最好给文库的链接）我要难度大的哦！！

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④ 化工流程题答题套路归纳是什么

要求学生注意以下几个方面：

1、明确题目目的是制什么物质从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。

而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情

（1）如果在制备过程中岀现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：

侯德榜制碱中的NahCo3；还有如HO2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HO3（浓）等物质。

（2）如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgC2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中千燥来防止它水解。

否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2（So）3、NaAlo2、Na2CO3等盐溶液虽然也发生水解但产物中A1（OH3、H2SO4、NahCO3、NaOH都不是挥发性物质，在蒸发时抑制了盐的水解最后得到的还是溶质本身。

（3）如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如含Fe2、So32等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

（4）如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或进入装置中。

（5）如果题目中岀现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解程图。

近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。

无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：

①从题干中获取有用信息，了解生产的产品析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：

A、反应物是什么。

B、发生了什么反应该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

从回题中获取信息，帮助解题了解流程后着手答题。对反应亲件的分析可从以下几个方面着手时反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？

对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

常见文字叙述套洗涤沉淀：往漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－（洗涤）。

注意：

①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去杂质”，只写“除杂”等类万金油式的回答是不给分的。

②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

⑤ 河北沧州中考理综考过工业流程吗

考过。
这些都是考过的，工业流程题是根据反应方程式中的一些物料的比对值，是物质守恒。

⑥ 高考无机工业流程图

铝土矿加盐酸溶解铁和铝，二氧化硅等不溶性物质沉淀，过滤，得到的滤液，向滤液中加碱，铁会形成沉淀，过滤的四羟基和铝酸钠溶液（偏铝酸钠），向其中加入弱酸可得氢氧化铝，氧化铝等。向其中强酸可以得氯化铝等！
在题目中会涉及化学实验的具体操作，过滤、除杂、沉淀的洗涤，滴定终点的判断，物质分离等。氧化还原反应，离子反应，弱电解质，水解等基本理论也是重点的考察对象，具体的元素及其化合物是其知识载体！
同时该类题目还会给一些信息，这些信息点是解本题的关键，务必用上。若给与信息，解题以信息为基准，没给信息以你已有的知识为基准，重在考查学生的迁移能力。
本题可算作实验题，一定要看清目的是什么，有了目的就等于有了方向，所有的思考都要围绕目的展开！

⑦ 高考化学工业流程题解题方法

在解这类题目时：
首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性
在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。

⑧ 高中化学工艺流程题怎么提高

你好，很高兴为你解答：
一、除杂、分离、提纯类工艺流程题

本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。

①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；

②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；

③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。

这样才能每一步所加试剂或操作的目的。

二、物质制备类工艺流程题

①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；

②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？

③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。

题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如：

⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。

⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

熟悉工业流程常见的操作与名词

工业流程题目在流程上一般分为3个过程：

(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词

①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎）

②溶解：

③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解

(2)分离提纯阶段的常见考点

①调pH值除杂

a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？

提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

b．调节pH所需的物质一般应满足两点： 能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

②试剂除杂 ：加入某种试剂，使杂质离子变为沉淀除去

③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤萃取

(3)获得产品阶段的常见考点：

①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。

④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。

⑤重结晶

(4)其他常见考点

①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息

化学工艺流程题常考问题

1、“浸出”步骤中，为提高××的浸出率，可采取的措施有：

答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量××，边加边搅拌

2、如何提高吸收液和反应速率：

答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或搅拌

3、从溶液中得到晶体：

答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥

4、过滤用到的三个玻璃仪器： 答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯

5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘

6、沉淀洗涤操作：

答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次

7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：

答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净

8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：

答：在干燥的HCl气流中加热（理由：干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽）

9、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出）

10、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是？ 答：3.2~4.7。

理由：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质

11、产品进一步提纯的操作：

答：重结晶

12、趁热过滤的原因即操作：

答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；

13、水浴加热的好处：

答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃

14、减压蒸发（小心烘干）：

答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解

15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：

答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤

16、蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿 、玻璃棒 、烧杯、酒精灯等

17、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：

答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

18、检验NH4＋的方法是：

答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

19、过滤的沉淀欲称重之前的操作：

答：过滤，洗涤，干燥，称重

20、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：

答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。

21、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：

答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+。（或加NaOH，根据情况而定）

常见文字叙述套路

1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

uo（1）当溶液是单一溶质时

①所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶

②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤

（2）当溶液中有两种或以上溶质时

要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶）过滤

趁热过滤目的：减少结晶损失；提高纯度

要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
参考资料：https://..com/question/590924389792139205.html

⑨ 工业流程属于必考题吗理综化学

工业流程的试题是在理综必考内容中命题考试。

在选考题中，只是从《化学与技术》、《物质结构和性质》以及《有机化学基础》中选择命题。