工业废水中溶解氧如何降低

A. 生化池溶解氧过高如何处理

提高水温至适宜的温度即可，在自然情况下,空气中的含氧量变动不大，故水温是主要的因素。水温愈低，水中溶解氧的含量愈高。

溶解氧超饱和

因剧烈掺气等原因造成空气中的分子态氧溶解在水中成为溶解氧的量显着增加，使得水体中溶解氧超饱和的现象。水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度都有密切关系。

但是水利工程会造成溶解氧的超饱和现象。如在高坝大库条件下的泄水建筑物过流或大坝通过泄洪孔洞泄流时，水流跌落的过程中伴随着剧烈的水气交换，往往因剧烈掺气使得下游水体中溶解气体含量显着增加，造成下游更远的范围，从而对水生生物特别是鱼类造成不利影响和伤害。

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化学需氧量

水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量，以每升水样消耗氧的毫克数表示，通常记为化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD） 。在COD测定过程中，有机物被氧化成二氧化碳和水。水中各种有机物进行化学氧化反应的难易程度是不同的，因此化学需氧量只表示在规定条件下，水中可被氧化物质的需氧量的总和。

当前测定化学需氧量常用的方法有KMnO4和K2CrO7法，前者用于测定较清洁的水样，后者用于污染严重的水样和工业废水。同一水样用上述两种方法测定的结果是不同的，因此在报告化学需氧量的测定结果时要注明测定方法。

COD与BOD比较，COD的测定不受水质条件限制，测定的时间短。但是COD不能区分可被生物氧化的和难以被生物氧化的有机物不能表示出微生物所能氧化的有机物量，而且化学氧化剂不仅不能氧化全部有机物，反而会把某些还原性的无机物也氧化了。

所以采用BOD作为有机物污染程度的指标较为合适，在水质条件限制不能做BOD测定时，可用COD代替。

参考资料来源：网络-溶解氧

B. A2/O工艺如何控制溶解氧来降低氨氮

其实这个问题有点儿矛盾：
溶解氧很重要，在A2O污水处理过程中曝气池末端溶解氧很重要，一是要控制在2mg/L保障COD BOD处理达标，特别对于氨氮来讲，BOD<30mg/L时才能开始处理氨氮。
处理氨氮前首先应保障BOD<30或者是20更好，此时OD可以为2，但是你在处理TN需要回流的时候就发现回流的DO不能太高，曝气池应该分阶段曝气，末端应该在回流前控制在OD=0.5~1mg/L左右。此时可以保障回流的水回到缺氧池池中不会危害你反硝化过程，提高TN处理效果。回流比的提高可以提高TN去除效果，但是回流带来的大量溶解氧确实不是好事，只能抑制你TN的去除率。
磁悬浮离心鼓风机没用过，但是应该和其他传统鼓风机相似吧。降低氨氮需要氧气，但是不能太多否则过量只会危害你TN去除。如果你的氨氮处理效果长期不佳，或许是你曝气池的HRT不够的原因，这个是个硬伤没法改的，你可以在后处理上做些文章，出水消毒用漂水试试也不错，氨氮能弄到1以下，成本稍高不可常用。

C. 缺氧反硝化处理废水，溶解氧降不下去怎么回事

可能原因：

1. 好氧段曝气浓度过多，回流至厌氧段导致溶解氧过高。

2. 进水的溶解氧过高

3. 厌氧反应器的密封程度差

4. DO probe损坏

5. 搅拌强大过大，表层空气与泥水接触，溶解一部分溶解氧。

6. 污泥活性太差，不排除昼夜温差过大。

7. 微生物已经中毒。

8. 进水管是否高于水面，进水跌落充氧

解决方法（标号对应）：

1. 降低好氧段曝气浓度。（完全阻止回流是不可能的）

2. 降低进水溶解氧。

3. 换用密封度更好的厌氧反应器。

4. 更换DO probe。

5. 降低搅拌速率。

6. 水浴保温、氮气保护。

7. 稀释后重新接种。

8. 将进水管降至水面下，并避免所进水喷出水面。

D. 废水处理中常用的方法

第一种方法物理法：主要利用物理作用分离污水中的非溶解性物质，在处理过程中不改变化学性质。常用的有重力分离、离心分离、反渗透、气浮等。物理法处理构筑物较简单、经济，用于村镇水体容量大、自净能力强、污水处理程度要求不高的情况。

第二种方法生物法：利用微生物的新陈代谢功能，将污水中呈溶解或胶体状态的有机物分解氧化为稳定的无机物质，使污水得到净化。常用的有活性污泥法和生物膜法。生物法处理程度比物理法要高。

第三种方法化学法：是利用化学反应作用来处理或回收污水的溶解物质或胶体物质的方法，多用于工业废水。常用的有混凝法、中和法、氧化还原法、离子交换法等。化学处理法处理效果好、费用高，多用作生化处理后的出水，作进一步的处理，提高出水水质！

E. 污水站在运行中溶解氧逐步降低是怎么回事

有如下原因：
1、进水污染物浓度升高，导致微生物好氧增加；
2、曝气头堵塞或充氧设备效率降低导致充氧不足；
3、在线监测的DO探头不准，如长期没有标定或探头表面结垢或杂物包裹导致检测不准。
根据以上情况逐一排除就行了。希望对你有所帮助，望采纳！

F. 工业废水的特点及在处理中采取什么措施

由于工业的迅速发展，工业废水的水量及水质污染量很大，它是最重要的污染源，具有以下几个特点：
(1) 排放量大，污染范围广，排放方式复杂 工业生产用水量大，相当一部分生产用水中都携带原料、中间产物、副产物及终产物等排出厂外。工业企业遍布全国各地，污染范围广，不少产品在使用中又会产生新的污染。如全世界化肥施用量约5亿t，农药200多万吨，使遍及全世界广大地区的地表水和地下水都受到不同程度的污染。工业废水的排放方式复杂，有间歇排放，有连续排放，有规律排放和无规律排放等，给污染的防治造成很大困难。
(2) 污染物种类繁多，浓度波动幅度大 由于工业产品品种繁多，生产工艺也各不相同，因此，工业生产过程中排出的污染物也数不胜数，不同污染物性质有很大差异，浓度也相差甚远。
(3) 污染物质毒性强，危害大 被酸碱类污染的废水有刺激性、腐蚀性，而有机含氧化合物如醛、酮、醚等则有还原性，能消耗水中的溶解氧，使水缺氧而导致水生生物死亡。工业废水中含有大量的氮、磷、钾等营养物，可促使藻类大量生长耗去水中溶解氧，造成水体富营养化污染。工业废水中悬浮物含量很高，可达3000mg/L，为生活废水的10倍。

(4) 污染物排放后迁移变化规律差异大 工业废水中所含各种污染物的性质差别很大，有些还有较强毒性，较大的蓄积性及较高的稳定性。一旦排放，迁移变化规律很不相同，有的沉积水底，有的挥发转入大气，有的富集于生物体内，有的则分解转化为其他物质，甚至造成二次污染，使污染物具有更大的危险性。

(5) 恢复比较困难 水体一旦受到污染，即使减少或停止污染物的排放，要恢复到原来状态仍需要相当长的时间。 生活污水中的“污”肯定跟“生活”离不开关系了。我们生活中产生的废水一般就是冲厕水，普通清洗水，厨房废水，洗涤水（使用洗衣粉等洗涤剂的水）。这些使用过程决定了我们生活废水的“污”类别和含量，也就是你所说的特征。 BOD,COD,PH,大肠杆菌，SS，这些都是生活污水治理时必须监测的项目，那么这些也就是生活污水中"污”的主要类型。。。 而且随着生活习惯的变化，污水类型也在变化。以前厨房洗碗都是手洗，并且不加东西，所以厨房废水主要是油脂类，而现在洗碗都用洗洁精类，所以废水中又会加入大量其他有机物质。 还有就是氮磷含量的减少，以前洗衣服用的洗衣粉中含磷较多，结果造成水体富营养化，所以国家大力推行低氮磷或无氮磷洗衣粉，因此现在的洗衣废水中的氮磷含量反而降低了。

G. 什么办法能减少水中的氧气有没有化学方法

常用的除氧方法有热力法和化学法两类。
在敞口设备中，随着温度的升高或压力的降低，各种气体在水中的溶解度均下降。当水温达到沸点时，水界面上的水蒸气压力和外界压力相等，这时的水不再具有溶解气体的能力，即各种气体均因不能溶于水中而解吸分离出来，这就是热力除氧的基本原理。按工作压力的不同，可选用真空式、大气式和高压式等结构形式的除氧器，其结构应能使水和气在除氧器内分布均匀、流动通畅以及水汽之间有足够的接触时间。在热力除氧的同时，水中游离二氧化碳也会被去除。此时，水中的重碳酸根因化学平衡移动而发生分解，温度越高，加热时间越长，加热蒸汽中游离二氧化碳浓度越低，则重碳酸根的分解率越高，其出水的pH值也就越高。化学除氧是往水中加入化学药品以除去水中的氧。用来进行给水化学除氧的药品，必须具备能迅速地和氧完全反应，反应产物和药品本身对锅炉的运行无害等条件。在电厂中常用的化学除氧的药品有亚硫酸钠、联氨等。例如，联氨也称肼，是一种还原剂，它可将水中的溶解氧还原。其除氧的工艺条件为：温度200℃左右，pH值为9-11的碱性介质和适当的联氨过剩量。联氨具有挥发性，有毒。易燃烧；而亚硫酸钠使用时会增加水中盐含量，且高温时可能分解产生H2S、SO2等有害气体，加速凝汽系统的设备腐蚀。所以，近年来国内外相继开发了碳酰肼、异抗坏血酸等新型化学除氧剂，以替代亚硫酸钠和联氨。热力法是将给水加热至沸点以除去水中的溶解氧，这是电厂中通常采用的除氧措施。因为锅炉给水本身就必须加热，而且这种方法不需要加入化学药剂，不会带来水汽质量的污染问题。而化学法通常是用作给水除氧的辅助措施，以消除经热力除氧后残留在给水中的溶解氧。在某些中压和低压锅炉中，也只有采用热力除氧，不进行化学除氧的。

H. 怎么把水中的氧气去除

把水加热，便可以去除氧气。

水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度都有密切关系。在自然情况下，空气中的含氧量变动不大，故水温是主要的因素，水温愈低，水中溶解氧的含量愈高。

溶解于水中的分子态氧称为溶解氧，通常记作DO，用每升水里氧气的毫克数表示。水中溶解氧的多少是衡量水体自净能力的一个指标。

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溶解氧跟空气里氧的分压、大气压、水温和水质有密切的关系，在20℃、100kPa下，纯水里大约溶解氧9mg/L。

有些有机化合物在喜氧菌作用下发生生物降解，要消耗水里的溶解氧。如果有机物以碳来计算，根据C+O2=CO2可知，每12g碳要消耗32g氧气。当水中的溶解氧值降到5mg/L时，一些鱼类的呼吸就发生困难。

溶解氧通常有两个来源：一个来源是水中溶解氧未饱和时，大气中的氧气向水体渗入。

另一个来源是水中植物通过光合作用释放出的氧。因此水中的溶解氧会由于空气里氧气的溶入及绿色水生植物的光合作用而得到不断补充。但当水体受到有机物污染，耗氧严重，溶解氧得不到及时补充，水体中的厌氧菌就会很快繁殖，有机物因腐败而使水体变黑、发臭。

I. 水体污染溶解氧减少有哪几个方面

主要是水体中有机物的氧化需要消耗溶解氧。体现在：排入水体的：生活污水、工业废水中有机物，动植物残体分解产生的有机物，氮磷营养元素造成的水生植物过度繁殖，残体分解后与水生动物竞争溶解氧等方面。

将本溶液加入碘化钾酸化溶液中：取500g氢氧化钠溶于300ml－400ml水中，取150g碘化钾溶于200mL水中。待氢氧化钠溶液冷却后，将两种溶液混合，搅拌均匀，用水稀释至1000mL。

如果有沉淀，过夜，倒出上清液，保存在棕色的瓶子里，用橡胶塞密封，避光。酸化后的溶液，淀粉不应出现蓝色。

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预防措施：

1、添加试剂时，不宜与空气接触，以免把空气中的氧气带入样品中，影响测定。

2、注意添加淀粉指示剂的时间。将溶液由褐色滴定至淡黄色时，应加入淀粉指示剂，否则会重复终点，难以判断。

3、样品中的悬浮物会吸附并沉淀碘，使效果较差。此时，需事先在碱性条件下用明矾水解，沉淀后测量上清液中的溶解氧。

4、当水样中含有亚硝酸盐时会干扰测定，可加入叠氮化钠使亚硝酸盐在水中分解并消除干扰。添加剂法是在碱性碘化钾溶液中预先加入叠氮化钠。

J. 如何减少或消除水中的溶解氧

如何减少或消除水中的溶解氧：
一、水的来源及含杂质情况
水对很多物质都有良好的溶解能力,这就造成水中容易混入杂质的缺点.
从自然界得到的水中往往含有许多杂质,这些杂质或者溶解或者悬浮在水中.悬浮在水中的无机物包括少量砂土和煤灰；有机悬浮物包括有机物的残渣及各种微生物.溶解在水中的气体包括来自空气中的氧气、二氧化碳、氮气和工业排放的气体污染物如氨、硫氧化物、氮氧化物、硫化氢、氯气等；溶解在水中的无机盐类主要有碳酸钙、碳酸氢钙、硫酸钙、氯化钙以及相应的镁盐、钠盐、钾盐、铁盐、锰盐和其他金属离子的盐,溶解的有机物,主要是动植物分解的产物.
由于天然水的来源不同,其中溶解的杂质也不尽相同.下面分别加以介绍.
(1)雨水 雨水是天空中水蒸气凝聚而成,总的来说雨水中含杂质较少,是含钙、镁离子较少的软水.但也溶解有一部分来自空气的少量氧气、二氧化碳和十定量的尘埃.还可能含有由雷电作用产生的含氮化合物.在城市上空受工业废气污染可能含有二氧化硫,这种雨水有酸性,俗称酸雨,有较强的腐蚀性.
(2)江河水 河流是降水经过地面流动汇集而成的.它在发源地可能受高山冰雪或冰川的补给,沿途可能与地下水相互交流.由于江河流域面积十分广阔,又是敞开流动的水体,所以江河水的水质成分与地区和气候条件关系密切i而且受生物活动寻口人类社会活动的影响最大.
(3)湖泊水 湖泊是由河流及地下水补给而在低洼地带形成的.湖泊的水质与它来源的水质有一定关系,但又不完全相同.日照及蒸发的强度也强烈影响湖泊的水质.如果蒸发强烈水中溶解物浓度就会逐渐增加,特别是水中含有的硝酸盐、磷酸盐的浓度增加时,会带来水质富营养化的倾向,造成水生植物过度生长,水中含氧量降低,会使水腐败变质.
(4)地下水 地下水是降水或地表水经过土壤地层渗流而形成的.十般地下水经过土壤地层的过滤,所含悬浮杂质较少,常为清澈透明；受地面污染蠖少因而含有机,物及细菌相对较少；但一般溶解的无机盐含量较高,硬度和含矿物质高；有的地区地下水含可溶性二价铁盐异常高,由于二价铁离子不稳定易氧化成三价铁离子并生成不溶性三价铁盐或氢氧化铁沉淀,所以在利用这种地下水之前,需要经过曝气处理以分离去除所含的铁离子.
(5)自来水 经过水厂处理得到的自来水,应该达到适合饮用水的标准,但其中仍有少量杂质.。