1. 高中化学的工业流程题，怎样做有什么技巧什么方法
抓住关键点，如常见物质，标志性反应，向两边推导，一般往回推，所谓熟能生巧，你需要大量的记忆，化学反应，化学物质及其性质…还要大胆假设，做的多了记得熟了，也就有题感了…
2. 化学中不能参加复分解反应的物质有什么
如单百质就不能参加复分解反应。
以下是复分解的条件。你了解了复分解的实质和条件之后你就会判断什么物质不能参加复分解反应了。
复分解反应的实质是：发生复度分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子问，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应发生的条件
碱性氧化物+
酸
----
盐
+
水
（其中一种可溶）答
碱
+
酸----
盐
+
水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型
盐
（溶入水或溶入酸）
+
酸
----
新盐
+
新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶）
+
碱（可溶）----
新盐
+
新碱
（至少一种是沉版淀）
盐（可溶）+
盐（可溶）----
两种新盐
(其中之一是沉淀)
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可权溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
3. 化学制药从小试剂到最终工业化需要经历哪些流程需要相应具备哪些知识
摘要 1、 新药研发的探索阶段：实验室研究
4. 化学工艺流程
化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程,
包括实现这一转变的全部措施。化学生产过程一般地可概括为三个主要步骤：①原料处理。为了使原料符合进行化学反应所要求的状态和规格，根据具体情况，不同的原料需要经过净化、提浓、混合、乳化或粉碎（对固体原料）等多种不同的预处理。②化学反应。这是生产的关键步骤。经过预处理的原料，在一定的温度、压力等条件下进行反应，以达到所要求的反应转化率和收率。反应类型是多样的，可以是氧化、还原、复分解、磺化、异构化、聚合、焙烧等。通过化学反应，获得目的产物或其混合物。③产品精制。将由化学反应得到的混合物进行分离，除去副产物或杂质，以获得符合组成规格的产品。以上每一步都需在特定的设备中，在一定的操作条件下完成所要求的化学的和物理的转变。
5. 九年级化学课本中，关于催化剂真的在化学反应中没有参加反应吗
催化剂都有参与反应，解释需要用到大学关于催化剂的理论，中学不要求那么多的。
催化剂只是反应前后质量和化学性质没变，请注意好是化学性质，物理性质一般都有变化。像MnO2催化KClO3的反应，开始的时候MnO2是固体颗粒，反应后就变成粉末状了，但是依然是MnO2，化学性质没有变化
6. 高中化学工业流程题目中，关于可循环利用物质的回答
不是的，从题目中能看得出来工业生产是生产KCLO3（沉淀）的，而KCLO3沉淀之后K+被消耗掉，然而这里的na+没有被消耗，就是说钠离子本身没有减少，而循环利用的意思就是说能够重复利用，这里钠离子没有减少而钾离子减少了，说明还要加KCL进去，所以kcl不算可循环利用的，而naclo3只有cl2 + naoh == nacl + naclo3 + h2o 才能够得到，而
naclo3 + kcl == kclo3(沉淀） + nacl (可逆反应）的反应中naclo3剩余量很少，所以naclo3也不可以算的。。。希望采纳
7. 高中化学涉及的工业问题
这些是与工业结合的所有高中化学方程式，你可以利用这个进行系统的复习
，这些知识还是比较重要的，高考很注重于生活以及工业的联系!
化合反应
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4.氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9.二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21.锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26.水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33.二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35.石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36.碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质.氧化物.酸.碱.盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体.生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧.火星四射.生成黑色固体.放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧.白光.放热.使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧.放热.刺激味气体.空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰.放热.生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧.大量白烟.放热.生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰.放热.生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰.放热.黑烟.生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰.焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色.生成使带火星木条复燃的气体.实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白.生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色.试管壁有液体.使石灰水变浑浊气体.铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失.管壁有液体.使石灰水变浑浊气体.碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生.锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生.金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生.金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生.金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色.试管壁有液体 冶炼金属.利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色.试管壁有液体 冶炼金属.利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨.利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼.利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧.黄色火焰 离子化合物的形成.
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰.瓶口白雾 共价化合物的形成.制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成.上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应.空气污染物之一.煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成.石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳.除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰.产生使石灰水变浑浊的气体.放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜.镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解.溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解.溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解.溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解.溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解.溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解.溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解.溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解.溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO.O2.H2中的CO2.
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去.有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去.有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末. 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱.实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
祝你成功!!!
8. 初中化学哪些物质不参加复分解
初中部分复分解反应主要是
酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐这几种反应类型，都要求在溶液中进行：
（1）盐与碱、盐与盐反应都要求盐是可溶性的，AgCl、BaSO4这两种盐不溶于水，故两种物质不参加复分解反应
（2）盐与酸反应要求要有气体、沉淀或水生成，不溶性盐如果是碳酸盐、碳酸氢盐、
亚硫酸盐可以生成气体的可以反应，其他的不溶性盐也不参加复分解反应。
（3）KNO3、NaNO3，与其他化合物交换阴阳离子后，阴阳离子分开生成两种化合物，结果K+
、Na+化合物都可溶，而No3-形成化合物也是可溶的，不满足生成沉淀、气体的条件，故KNO3、NaNO3不参加复分解反应
综上所述，BaSO4不能与H2CO3反应。
9. 化学反应中，什么物质和什么物质之间不能发生反应 请举例说明
我总结下面一些：
1.一般化学性质相同或相近的不会发生反应。比如还原性的单质铁铜镍就不会反应，他们的氧化物及卤化物也不会反应，氧化性的比如氯溴碘单质也不会反应。
2.一般酸及酸性的物质或碱及碱性物质之间不会反应，要注意两性物质会和两者都反应的，比如两性的氧化铝和氢氧化铝等；当然也有例外的发生复分解反应的，比如盐酸和亚硫酸反应，这些特殊的记着其它的基本就不反应了。
3.一般中性物质之间也不会反应。但是能生成气体或沉淀的除外，像一氧化碳、氯化钙、氯化镁、硝酸钠等等他们都不会反应的
这些我高中时很实用的，有其他问题的话再联系
10. 化工生产四十一条禁令有哪些
1.加强明火管理，厂区内不准吸烟。
2.生产区内，不准未成年人进入，
3.上班时间，不准睡觉、干私活、离岗和干与生产无关的事。
4.在班前、班上不准喝酒。
5.不准使用汽油等易燃液体擦洗设备、用具和衣物。
6.不按规定穿戴劳动保护用品，不准进入生产岗位。