工业制镁不需要哪些反应

‘壹’ 工业上冶炼镁为什么用氯化镁而不是用氧化镁

氯化镁的熔点比氧化镁的熔点低,用氯化镁作原料制备镁更节约能源。

电解法炼镁的原理是在高温下电解熔融的无水氯化镁，使之分解成金属镁和氯气。高温情况下水对熔盐性质的影响是致命的，因此，高纯度的无水氯化镁是电解法制镁关键所在。

依据所用原料及处理原料的方法不同，电解炼镁法又可细分为以下几种具体的方法：道乌法、光卤石法、氯化镁氯化法、AMC法、诺斯克法。

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1808年，科学家戴维以汞为阴极电解氧化镁,在人类历史上第一次制取了金属镁。18世纪30年代,法拉第第一次通过电解氯化镁得到了金属镁。第一次世界大战开始之前，法国、德国、英国和加拿大都实现了镁的工业生产,但产量有限,大约年产量几百吨,主要用于军事方面。

19世纪80年代,才由德国首先建立工业规模上的电解槽，电解无水光卤石生产金属镁,从此开创了电解法炼镁的工业化时代。后经不断在工艺和设备方面的改进,直到目前世界上采用的就是这种电解法。

以菱镁矿为原料，用熔盐电解法炼镁生产金属镁的方法。采用菱镁矿为原料不仅能为电解提供优质的炼镁原料，而且还能利用电解镁副产的氯气。

‘贰’ 工业如何制取金属镁

你好，由于海水里面有大量的氯化镁(MgCl2),所以说一般通过电解氯化镁的方法制取镁单质。
第一步，将海水倒入沉淀槽中，加入过量的氢氧化钙与氯化镁发生化学反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。（MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2)，这一步的目的是为了得到较纯净的氢氧化镁。
第二步，将溶液蒸发，再加入过量的盐酸溶液，得到氯化镁和水
（Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O)
第三步，使溶液蒸发，将氯化镁在熔融状态下电解，得到氯气与金属镁。（MgCl2=（等号上是电解，下是熔融）Mg+Cl2)同时，让氯气与氢气再点燃就可以生成氯化氢气体，通入水就可以实现重复利用。
这样做可能会产生氯化钙杂质。

‘叁’ 为什么工业不用电解氧化镁的方法制取镁而用电解氯化镁

因为电解反应只有离子才能反应。
氧化镁不溶于水，不能电解

工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁,因为电解氧化镁耗能极大,且对设备的要求较高,价格十分昂贵,并且因为氧化镁熔点高,不容易操作,所以选择电解氯化镁.

‘肆’ 工业制镁和铝分别用什么办法,为什么

1. 镁和铝均属于活泼的金属，不能用电解盐溶液的方法制得。只能用电解熔融盐的方法制得。

2. 工业制镁:镁较活泼,用电解溶液的方法是不可行的，氯化镁是离子化合物,其熔融物有自由移动的离子,所以工业制镁是电解熔融氯化镁的方法。

3. 工业制铝:与镁一样,电解溶液做不到。可是氯化铝属于分子晶体，熔融的氯化铝中没有自由移动的离子，只有分子，不能导电。工业上是电解熔融氧化铝，氧化铝才是离子晶体。为了在较低温度下熔化，要加入冰晶石。

‘伍’ 工业上制取镁的流程.

mg2+
+cao+h2o===mg(oh)2↓+ca2+
mg(oh)2+2hcl====mgcl2+2h2o
mgcl2(aq)==蒸发==mgcl2·6h2o
mgcl2·6h2o====hcl=加热===mgcl2+6h2o
mgcl2(熔融)====通电====mg+cl2↑要在干燥的氯化氢气体中脱水，因为氯化镁会水解，加入氯化氢可以抑制它向水解的方向发生化学移动

1.
提供原料碳酸钙

caco3=cao+co2
co2+h2o=ca(oh)2
2.mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2

mg(oh)2
+2hcl=mgcl2+2h2o

mgcl2=mg+cl2(条件是电解）
3.一是采用海滩上的贝壳制做原料。二是采取了富集氯化镁的方案，（也就是把海水中的氯化镁成为氢氧化镁沉淀，然后再与盐酸反应生成氯化镁）

‘陆’ 工业上为什么不能用氧化镁制取镁单质（注：看清楚问题）

同学您学化学的第一课应该老师就会像你们展示镁在氧气中燃烧的现象了吧？您想想，镁是多么的活泼啊，要是用氧化镁制取镁单质，那不刚出来就被氧化了啊？而且在这个实验中，镁在纯氧中燃烧，多高的温度啊！人家氧化镁都还是固体，工业要这么制取估计没几家不破产的。而铝的活泼性比镁差那么一点，而且氧化铝在冰晶石的催化下，熔点大大降低，而铝的熔点又很低，这您应该知道的吧？所以生成的氧气都变成气态出去了，留下的是液态的铝，达到了分解的目的，使得工业产量大大提高。冰晶石是六氟铝酸钠（Na3AlF6），它会和氧化铝反应，但最后又会生成Na3AlF6，所以是催化剂一类。不与氧化镁反应，请注意了。

‘柒’ 为什么工业上不用 铝热反应的方法提取镁

氯化铝是分子晶体,工业上无法通过电解分解制成铝；

氧化镁熔点远远高于氯化镁,为了成本,工业上不使用氧化镁.

‘捌’ 工业上用氧化镁制镁用热还原，用氯化镁时却用电离，为什么

这个没听说么~再者氧化镁电解制镁也可以 只是电离能大 所以需要的能量多，划不来 追问： 那一氧化碳和氧化镁能反映呢？ 回答： 不能反应你查查书 工业生产就没有热还原法生产镁单质的~ 制备镁只有电解法~只有这样一个方程 镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质 追问： 但是我现在就有一个题目的问题就是这么问的…我原问题就是原题 回答： 那就是氧化镁熔点高，电解氧化镁，熔化它所需要的能量多 所以热还原更合算而氯化镁熔点低，将它熔化更容易，所以电解更合算 这都是从工业生产的难易和成本考虑的

‘玖’ 工业制镁为什么不是电解氯化镁溶液

工业制镁方法是电解熔融的氯化镁，而不是溶液。因为镁单质属于活泼金属，故镁离子的放电顺序在氢离子之后，所以在含镁离子的稀溶液中通电，只会产生氢气和氯气。只有在溶液中氢离子浓度非常大且远远大于镁离子浓度时，镁离子才会在溶液中开始放电产生镁。虽然这样也可以制镁，但有很大一部分电能用于电解水，成本较高。而相比较直接电解熔融氯化镁则成本会底很多且能量转化效率也明显高。故工业常通过电解熔融氯化镁来制镁。

‘拾’ 氮气和镁在常温下不反应为什么不能用于工业制镁的冷却剂

常温下不反应，但点燃条件下，镁能在氮气中燃烧，工业制镁时温度有可能达到镁的燃点，所以不能用氮气作为冷却剂。