‘壹’ 工业三大强酸是什么还有三大强碱是什么
五大强酸：氢碘酸，氢溴酸，硫酸，盐酸，硝酸。
三大强酸：硫酸，盐酸，硝酸。
三大强酸
盐酸HCl
，硫酸H2SO4，硝酸HNO3
四大强碱
氢氧化钾KOH
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca（OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2
‘贰’ 工业三大强酸
硫酸，盐酸，硝酸
‘叁’ 工业上三大强酸是哪三种酸
硝酸 硫酸 盐酸
‘肆’ 三大酸的比较
一、盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物.纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
二、硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3.纯净的硫酸是没有颜色，粘稠，油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克/立方厘米，稀H2SO4具有酸的通性。硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性:
1,吸水性 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4·nH2O)，并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂。
2.脱水剂 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H:O=2:1)夺取而使有机物脱水碳化。纸，木柴，衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
3.强氧化性 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C,S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应,这种现象在化学上叫钝化。
三、硝酸也是一种含氧酸,对应的酸酐是N2O5,而不是NO2。纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，,实验室保存硝酸时要用棕色(避光)玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C,S,P等非金属。
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‘伍’ 工业三大酸性质比较
1、盐酸：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
HCl+NaOH==NaCl+H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2、硫酸：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3、硝酸：Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
Ba（OH）2+2HNO3==Ba（NO3）2+2H2O
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （金属与硝酸的反应比较复杂，你没必要深究，把上面的方程式看懂，举一反三就可以了）
‘陆’ 工业三酸的比较
都为强酸。
硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。
硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性，硝酸和盐酸都有较强的挥发性。硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
硫酸密度较大。
硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸，硝酸氧化性一般比硫酸强。盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
...还有很多。
‘柒’ 三大强酸是哪三个
一般来说化学上常说的三大强酸指的是盐酸硫酸和硝酸。主要原因是这三大强酸在工业生产上的应用非常广泛，可以说是用量最多的三种酸，所以人们才给了他这样的排名。
‘捌’ 化学工业中的三大强酸是什么
在一般情况下，化学工业中的三大强酸是硫酸、硝酸和盐酸。
‘玖’ 工业生产上的三大强酸分别是指（任写两个）___、___．
工业生产上的三大强酸分别是指盐酸、硫酸、硝酸，故填：盐酸；硫酸；