① 什么可以替代工业硝酸
咨询记录 · 回答于2020-12-29
② 一般工业品硝酸浓度是多少
硝酸的品种、生产和用途
工业硝酸浓度在50%-70%之间的为稀硝酸，在96%-98%之间的为浓硝酸。稀硝酸的生产是以氨为原料，分两步完成。首先对氨进行接触氧化，生成一氧化氮。再进一步氧化成二氧化氮，最后被氧吸收生成稀硝酸。硝酸与水混合，在浓度为68.4%时形成共沸混合物(共沸酸)，故浓硝酸不能用简单蒸馏制得。生产浓硝酸的方法有：
1、利用脱水剂萃取蒸馏稀硝酸。
2、在一定温度和压力下，先将二氧化氮制成液态四氧化二氮，再和氧、水直接反应。
3、蒸馏超共沸酸。硝酸是重要的化工原料，其产量仅次于硫酸。稀硝酸大部份用于制备硝酸铵、硝酸磷肥，浓硝酸主要用于制造火药和硝化纤维。
③ 江苏有哪些化工厂
江苏的化工厂太多了。
江苏索普，江苏双良（苯乙烯），澄星股份、金陵石化、扬子石化、扬农化工、淮河化工、奇美化学、国亨化学、优利得化工、拜耳（无锡）化工有限公司、无锡化工集团股份有限公司、江苏太白、南京化学工业(集团)公司，等等。
④ 工业硝酸都有什么用途一般多用的浓度是多少
硝酸的品种、生产和用途
工业硝酸浓度在50%-70%之间的为稀硝酸，在96%-98%之间的为浓硝酸。稀硝酸的生产是以氨为原料，分两步完成。首先对氨进行接触氧化，生成一氧化氮。再进一步氧化成二氧化氮，最后被氧吸收生成稀硝酸。硝酸与水混合，在浓度为68.4%时形成共沸混合物(共沸酸)，故浓硝酸不能用简单蒸馏制得。生产浓硝酸的方法有：钝化能使金属变得稳定。从本质上讲，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜，因而提高了金属的抗蚀性能。
为了提高金属的防护性能，可采用化学方法或电化学方法，使金属表面覆盖一层人工氧化膜。这种方法就是通常说的氧化处理或发蓝。它在机械制造、仪器制造、武器、飞机及各种金属日用品中，作为一种防护装饰性覆盖层而广泛地被采用。
⑤ 工业上的硝酸。
①4NH3+5O2=4NO+6H2O 氧化剂O2 还原剂NH3
②2NO+O2=2NO2 氧化剂O2 还原剂NO
③3NO2+H2O=2HNO3+NO 氧化剂NO2 还原剂NO2
2）N2，4NH3+6NO=催=5N2+6H2O
⑥ 需要个工业硝酸的浓度和密度对照表
硝酸溶液的浓度和密度的对照表标准介绍
不同硝酸溶液的浓度、溶质的质量分数和密度的关系
密度(20℃)g/cm3 HNO3的质量分数g/100g溶液 物质的量浓度mol/L
1.000 0.3333 0.05231
1.005 1.255 0.2001
1.010 2.164 0.3468
1.015 3.073 0.4950
1.020 3.982 0.6445
1.025 4.833 0.7943
1.030 5.784 0.9454
1.035 6.661 1.094
1.040 7.530 1.243
1.045 8.398 1.393
1.050 9.259 1.543
1.055 10.12 1.694
1.060 10.97 1.845
1.065 11.81 1.997
1.070 12.65 2.148
1.075 13.48 1.080
1.080 14.30 2.453
1.085 15.13 206.5
1.090 15.95 2.759
1.095 16.76 2.913
1.100 17.68 3.068
1.105 18.39 3.224
1.110 19.19 3.381
1.115 20.00 3.529
1.120 20.79 3.696
1.125 21.59 3.854
1.130 22.38 4.012
1.135 23.16 4.171
1.140 23.94 4.330
1.145 24.71 4.489
1.150 25.48 4.649
1.160 27.00 4.970
1.170 28.54 5.293
1.175 29.25 5.455
1.180 30.00 5.618
1.190 31.47 5.943
1.195 32.21 6.107
1.200 32.99 6.273
1.205 33.68 6.440
1.210 34.4 6.607
1.215 35.16 6.778
1.220 35.93 6.956
1.225 36.70 7.135
1.230 37.48 7.315
1.235 38.25 7.497
1.240 39.02 7.679
1.245 39.80 7.863
1.250 40.58 8.040
1.255 41.36 8.237
1.260 42.14 8.480
1.265 42.92 8.616
1.270 43.70 8.806
1.273 44.48 9.001
1.280 45.27 9.105
1.285 46.06 9.394
1.290 46.85 9.590
1.295 47.63 9.789
1.300 48.42 9.990
1.305 49.21 10.19
1.310 50.00 10.39
1.315 50.85 10.61
1.320 51.71 10.83
1.325 52.56 11.05
1.330 53.41 11.27
1.335 54.27 11049
1.340 55.13 11.27
1.345 56.04 11.96
1.350 56.95 12.20
1.355 57.87 12.41
1.360 58.78 12.68
1.370 60.67 13.19
1.375 61.60 13.46
1.380 62.70 13.73
1.385 63.72 14.01
1.390 64.74 14.29
1.395 65.84 14.57
1.400 66.97 14.88
1.405 68.10 15.18
1.410 69.23 15.49
1.415 70.39 15.81
1.420 71.63 16.14
1.425 72.86 16.47
1.430 74.09 16.81
1.435 75.35 17.16
1.440 76.71 17.53
1.445 78.07 17.90
1.450 79.43 18.23
1.455 80.88 18.68
1.460 82.39 19.09
1.465 83.19 19.51
1.470 85.50 19.95
1.475 87.29 20.43
1.480 89.07 20.92
1.485 91.13 21.48
1.490 93.49 22.11
1.495 95.46 22.65
1.500 96.73 23.02
1.501 96.98 23.10
1.502 97.23 23.18
1.503 97.49 23.25
1.504 97.74 23.33
1.505 97.99 23.40
1.506 98.25 23.48
1.507 98.50 23.56
1.508 98.76 23.68
1.509 99.01 23.71
1.510 99.26 23.79
1.511 99.52 23.86
1.512 99.77 23.94
1.513 100.00 24.01
⑦ 液碱，硝酸，硫酸有江苏地区的 生产厂家吗
硝酸、硫酸、液碱属于第八类腐蚀品，纯苯属于第三、第六类危险品
⑧ 江苏都有哪些工业城市
你好。江苏省的13个地级市，基本上都不算工业城市的。因为，经济发达的地区，往往工业不是最好的，而是第三产业，也就是服务业最好的。江苏工业比较发达的有苏州，常州，无锡，南京，徐州。
⑨ 工业级硝酸标准
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
中文名
工业制硝酸
主要途径
氨氧化法
铂铑合金网
760～840℃
氧：氮
≈2：1
快速
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硝石-硫酸法
氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氨≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。
各步反应的方程式如下:
4NH3（g）+ 5O2（g）—Cr2O3加热→ 4NO（g）+ 6H2O（g）
2NO（g）+ O2（g）——→ 2NO2 （g）
3NO2（g）+ H2O（l）——→ 2HNO3（aq）+ NO（g）
NH3氧化制HNO3过程中,NH3被氧化成NO仅需要0.002s,但NO转化为NO2是一个"慢"反应.
⑩ 硝酸在工业上有哪些应用
工业合成硝酸
1、氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝
浓硝酸
酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（no）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
4nh₃（g）+
5o₂（g）—pt-rh→
4no（g）+
6h2o（g）
2no（g）+
o₂（g）——→
2no₂
（g）
3no₂（g）+
h2o（l）——→
2hno₃（aq）+
no（g）
2、其它
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
nano₃（s）+
h2so₄（l）
——→
nahso₄（s）+
hno₃（g）