工业常用气体多少钱

1. 实验室和工业上制取各种气体的重要化学方程式

H2：实验室制法：2HCl+Zn====H2+ZnCl2

工业制法：由煤和水生产氢气
⑵有裂化石油气生产
⑶电解水生产
CO：实验室制法：H2O+C==CO+H2；

工业制法：裂化石油气
CO2：实验室制法：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑

工业制法：高温煅烧石灰石CaCO3
======
CaO
+
CO2↑(高温）
CH4：实验室制法：（因为条件过高，几乎没有实验室会制造CH4）

工业制法：将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯。
CO2+2H2=
CH4+O2
将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷。
CH2=CH2：实验室制法：CH3CH2OH====（浓H2SO4，170°）CH2=CH2+H2O

工业制法：从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来
CHCH：实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
工业制法：碳化钙（电石）水解生产乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

也可由天然气热裂或部分氧化制备
CH3CHO：实验室制法：（同理，因为制法危险，产物不好收集，实验室一般不制取乙醛。）

工业制法：1.2CH3CH2OH+O2——→
2CH3CHO+2H2O（加热，催化剂Cu/Ag)

2.2CH2=CH2+O2－→2CH3CHO（催化剂，加热，加压）

3.C2H2+H2O－→CH3CHO（催化剂，加热）
N2：实验室：
1.NH4NO2
=====
（343K）N2↑+
2H2O
2.NH4Cl
+
NaNO2
===
NaCl
+
2
H2O
+
N2↑
3.2
NH3+
3
CuO
===
3
Cu
+
3
H2O
+
N2
4.8
NH3
+
3
Br2
(aq)
===
6
NH4Br
+
N2↑
5.（NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O
工业：液化空气后分馏。NO：实验室：3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+NO+4H2O
工业：3H2+N2=(高温高压催化剂)
2NH3
4NH3+6O2====（催化剂）4NO+6H2O
NO2：实验室：4NH3+6O2====（催化剂）4NO+6H2O
2NO
+
O2
=
2NO2
工业：NO2是污染物，工业上不制取NH3：实验室：2NH4Cl
+
Ca(OH)2===（加热）2NH3↑+
CaCl2
+
2H2O
工业：N2(g)+3H2(g)========（高温，高压，催化剂）2NH3(g)（可逆反应）
O2：实验室：1.
2KMnO4===(加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.
2KClO3===(加热
MnO2)
2KCl+3O2↑
工业：分离液态空气
O3：实验室：因对设备要求过高，没有实验室制法
工业：电解SO2：实验室：因为SO2是有毒气体，所以没有实验室制法。
工业：4FeS2+O2===（煅烧）4Fe2O3+8SO2
H2S：实验室：有毒气体，没有实验室制法
工业：FeS
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2S(g)
Cl2：实验室：4HCl（浓）＋MnO2
＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
工业：电解饱和食盐水法：2NaCl＋2H2O＝（通电）
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种。HCl：实验室制法：往浓HCl中滴加浓H2SO4，收集产生的气体。
工业制法：H2+Cl2===（点燃）2HCl
HBr：实验室制法：
NaBr+H3PO4(浓)=HBr↑+NaH2PO4
工业制法：二氧化硫法
将SO2通入溴水，将Br还原生成HBr和H2SO4，经蒸馏而得。

2. 工业气体是什么

1、氧气。检测氧气以防止窒息。
2、可燃气体。检测可燃气体浓度以防止火灾或者爆炸事故的发生。如氢气（H2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）、乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）、丁炔（C4H6）、硫化氢（H2S）、磷化氢（PH3）等。
3、有毒有害气体。防止气体中毒事故，分为两类：
①刺激性气体——是指对眼和呼吸道粘膜有刺激作用的气体 它是化学工业常遇 到的有毒气体。刺激性气体的种类甚多，最常见的有氯、氨、氮氧化物、光气、氟化氢、二氧化硫、三氧化硫和硫酸二甲酯等。
②窒息性气体——是指能造成机体缺氧的有毒气体 窒息性气体可分为单纯窒息性 气体、血液窒息性气体和细胞窒息性气体。如氮气、甲烷、乙烷、乙烯、一氧化碳、硝基苯的蒸气、氰化氢、硫化氢等。

3. 工业上各种气体管路的颜色怎么区分

蒸汽（大红）、空气（淡灰）、氧气（淡蓝）、氮气（浅黄）、污氮（棕）、氢气（红）、氩气（银灰）

气体管路供气方式：采用中压供气，二级减压的供气方式，气瓶气体压力为12.5MPa,经一级减压后为1MPa(管路压力1MPa),送至用气点，经二级减压后为0.3~0.5 MPa(根据仪器需求)送至仪器，供气压力比较稳定。

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气体管路的注意事项：

1、管径为1/8的管路很细且特软，安装后不直，很不美观，建议管径为1/8的全部换成1/4，在二级减压器末端加一变径就可以。

2、氮气，氩气，压缩空气，氦气，甲烷，氧气的已经减压器压力表量程为0—25Mpa，二级减压器为0—1.6 Mpa。乙炔一级减压器量程为0—4 Mpa，二级减压器为0—0.25 Mpa。

3、氮气，氩气，压缩空气，氦气，氧气钢瓶接头共用氢气钢瓶接头分两种，一是正转钢瓶接头，另一是反转。大气瓶用的是反转，小气瓶用的是正转。

4、气体管路每隔1.5m设一管子固定件弯曲处及阀门两端都应设固定件。

4. 各种气体的工业制造

一氧化氮,氨气催化氧化。二氧化氮直接一氧化氮和氧气反应
没有一氧化硫吧，二氧化硫黄铁矿燃烧或硫磺燃烧
三氧化硫二氧化硫和氧气催化反应氯气电解氯化钠。氨气氮气和氢气催化反应

5. 工业管道各种气体的管道用什么材料

碳钢、不锈钢、合金钢和铜材等。
不同的介质采用的管道材质也不一样，要视具体情况看。你问的是哪种工业气体?

6. 在工业中为什么比较常用电化学气体传感器

在工业中产生的气体大多具有电化学活性。例如硫化氢、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等相当一部分的可燃性的、有毒有害气体，都具有电化学活性，可以被电化学氧化或者还原。电化学式气体变送器，正是基于这种原理，通过电化学反应，分辨出各类气体的成分、检测各类气体的浓度。
电化学气体变送器的优点：
1、性能稳定，测量线性好，功耗低，分辨率良好。2、良好的重复性和准确性。一旦校准到已知浓度，传感器将提供可重复的、精确的目标气体读数。3、不被其它气体污染。其它环境气体的存在将不会缩短传感器的寿命。4、可有效测量绝大多数的有毒、有害气体。

7. 开工业气体店(氧气）需要些什么手续和具体的程序大概需要多少钱

摘要 一、工业气体有限公司的手续：

8. 亚硫酸氢根,几价 工业常用纯碱吸收有害气体SO2，同时得到亚硫酸氢钠，该反应的方程式怎么写。

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9. 工业中的气体传感器有哪些，哪种最常用

在工业中，常见的气体传感器有电化学气体传感器，催化燃烧气体传感器，半导体气体传感器，红外气体传感器等。不同类型的传感器由于原理和结构不同，性能、使用方法、适用气体、适用场合也不尽相同。
相比于其他种类气体传感器，电化学气体传感器的应用范围更广一些；比如硫化氢、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等相当一部分的可燃性的、有毒有害气体，因为具有电化学活性，通常使用电化学气体传感器进行检测。
电化学气体变送器的优点:
1、性能稳定，测量线性好，功耗低，分辨率良好。
2、良好的重复性和准确性。一旦校准到已知浓度，传感器将提供可重复的、精确的目标气体读数。
3、不被其它气体污染。其它环境气体的存在将不会缩短传感器的寿命。
4、可有效测量绝大多数的有毒、有害气体。

10. 实验室和工业上制取各种气体的重要化学方程式

氧气：2KClO3==(加热)2KCl+3O2↑
二氧化碳：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
氯气:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑
氮气：2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O
二氧化氮:4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
一氧化氮:8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2==(加热)2NH3↑+CaCl2+2H2O
一氧化碳：HCOOH（甲酸)==(浓硫酸)CO↑+H2O
二氧化硫：Na2SO3+H2SO4==(加热)Na2SO4+H2O+SO2↑
甲烷：CH3COONa+NaOH==(CaO催化加热)CH4↑+Na2CO3
大学以前估计就这些实验室制法了.