工業上如何儲存氯氣

㈠ 氯氣如何儲存

氧氣是經過高壓壓縮成液體裝在鋼罐里，鋼罐表面一般是藍色。

㈡ 氯氣用什麼瓶儲存

實驗室中一般情況下不會長期保存氯氣，都是現用現制，若需短時間保存，一般是在集氣瓶中，用玻璃片蓋住，瓶口出可塗少許凡士林，防止外逸。

㈢ 工業保存氯氣的方法

工業生產保存流程：電解氯化鈉溶液得氯氣，氯氣經乾燥器、提純（99.99%），經納氏泵加壓、冷卻變為液體裝入液氯專用鋼瓶。存放在乾燥通風、裝有氯氣泄漏報警裝置、監控與防盜系統、防雷的室內。還要嚴格管理。

㈣ 氯氣，氯水如何保存

氯氣的保存方法：用集氣瓶保存，玻璃片蓋住，瓶口處可塗少許凡士林，防止外逸。氯水的保存方法：用棕色細口瓶放置在陰暗避光處密封保存。

在氯溶於水時，一部分氯與水反應，形成次氯酸和鹽酸。

化學方程式：Cl2+ H2O = HCl + HClO（可逆反應）

離子方程式：Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO（可逆反應）

HClO分子的結構式為：H-O-Cl（氧處於中心） 。

一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是鹽酸，所以氯水要用棕色試劑瓶保存。通常所說的氯水就是指新制氯水。

(4)工業上如何儲存氯氣擴展閱讀：

氯氣的發現

舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合並加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己製得了一種新氣體後，他又感到一種由衷的快樂。

舍勒制備出氯氣以後，把它溶解在水裡，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。

從1774年舍勒發現氯氣以後，到1810年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行了研究。這期間，氯氣一直被當作一種化合物。

直到1810年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有「綠色的」意思。我國早年的譯文將其譯作「綠氣」，後改為氯氣。

㈤ 氯氣安全規程的貯存安全

液氯氣瓶的貯存安全
7.1.1 氣瓶不應露天存放，也不應使用易燃、可燃材料搭設的棚架存放，應貯存在專用庫房內。
7.1.2 空瓶和充裝後的重瓶應分開放置，不應與其他氣瓶混放，不應同室存放其他危險物品。
7.1.3 重瓶存放期不應超過三個月。
7.1.4 充裝量為500 kg和1000 kg的重瓶，應橫向卧放，防止滾動，並留出吊運間距和通道。存放高度不應超過兩層。
液氯貯罐的貯存安全
7.2.1 貯罐區20 m范圍內，不應堆放易燃和可燃物品。
7.2.2 大貯量液氯貯罐，其液氯出口管道，應裝設柔性連接或者彈簧支吊架，防止因基礎下沉引起安裝應力。
7.2.3 貯罐庫區范圍內應設有安全標志，配備相應的搶修器材，有效防護用具及消防器材。
7.2.4 地上液氯貯罐區地面應低於周圍地面0.3 m~0.5 m或在貯存區周邊設0.3 m~0.5 m的事故圍堰，防止一旦發生液氯泄漏事故，液氯氣化面積擴大。

㈥ 乾燥的氯氣為什麼保存在鐵制容器中而不用玻璃瓶

其實你要是存放的是少量的氯氣的話
可以用玻璃
容器的（實驗室收集的時候啊
就是玻璃瓶暫時存放）
但是你這兒說的是
鐵質容器的話
說明這兒存放的是大量的
工業生產
的
那種
那就是液太的氯氣
那就不可以再用玻璃瓶了
請看
Cl2熔沸點較低，，熔點-107.1°C，沸點-34.6°C，降溫加壓可將氯氣液化為液氯
對於液氯
我們的玻璃瓶是無法經受不住液氯的壓強
即使能夠特別的製作玻璃
像是宇宙飛船的那種
或者增加厚度
才可以承受壓強
但是成本又很高不劃算還有玻璃容器易碎存放使用搬運的時候很多不安全因素
氯氣有毒
泄漏很麻煩
另外同時常溫下，乾燥氯氣或液氯不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣
不選擇用玻璃瓶

㈦ 工業上常用來儲存氯氣的殘余氯氣罐應經過怎樣處理後才能安全的用乙炔槍切割解體成廢鋼、、

對檢驗確認報廢的氯氣鋼瓶內的氯氣進行妥善處理,按照規定由相應資質的氣瓶檢驗機構進行破壞性處理,保存記錄。

有毒、易燃的氣瓶在報廢處理前，應將瓶中剩餘的氣體進行回收或置換，由指定檢驗單位對氣瓶進行壓扁或解剖破壞性處理。

《氣瓶安全監察規定》規定，由氣瓶檢驗單位對報廢氣瓶進行破壞處理，報廢氣瓶的破壞性處理為壓扁或將瓶體解剖。經地、市級質量技術監督行政部門鍋爐壓力容器安全監察機構同意，可指定檢驗單位，集中進行破壞性處理。

第三十八條 氣瓶定期檢驗機構的主要職責是： (一)按照有關安全技術規范和氣瓶定期檢驗標准對氣瓶進行定期檢驗，出具檢驗報告，並對其正確性負責； (二)按氣瓶顏色標志有關國家標準的規定，去除氣瓶表面的漆色後重新塗敷氣瓶顏色標志，打氣瓶定期檢驗鋼印； (三)對報廢氣瓶進行破壞性處理。
http://ke..com/view/439189.htm

㈧ 氯氣在工業上的用途有哪些

Cl2重要化工原料，可制鹽酸、漂白粉，用於製造殺蟲劑、自來水消毒、制塑料、合成橡膠的原料。

漂白粉成分：Ca（ClO）2+CaCl2；漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2。使用時Ca(ClO)2和稀HCl或CO2、H2O起反應，生成次氯酸。有漂白殺菌作用的是次氯酸。

Ca(ClO)2+ 2 HCl CaCl2 + 2 HClO
Ca(ClO)2+ CO2 + H2O CaCO3↓+ 2 HCl0

漂白粉能漂白、殺菌，因為它能與CO2和H2O（氣）反應生成HClO。漂白粉應保存於密封的容器里，並放在低溫、乾燥的地方。

氯氣的水溶液叫氯水。常溫下，1體積的水能溶解約2.5個體積的氯氣。溶解的氯氣與水反應生成HCl、HClO。新制氯水溶劑：H2O 分子，溶質：Cl2 分子； 反應後生成 HClO分子、HCl分子和離子（）。

Cl2+H2OHCl+HClO 次氯酸
2HClO2HCl+O2↑

次氯酸是種強氧化劑，能殺死水中的病菌，自來水常用Cl2殺菌消毒。HClO還可使有機色質氧化褪色，可作漂白劑。下列實驗證明漂白作用的是次氯酸。

㈨ 工業制氯氣是怎樣的 有哪些方法

一般用電解飽和食鹽水的方法：2NaCl＋2H2O
===H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
電解融熔氯化鈉的方法，也會生成氯氣，2NaCl
===2Na＋Cl2↑

㈩ 工業上怎麼收集氯化氫

用水吸收生成的氯化氫氣體。
通常燃燒制鹽酸是如下的：
氯氣和氫氣在合成爐中燃燒一般最高可以達到2000度，生成的氯化氫氣體冷卻後填料絕熱吸收、降膜吸收生產鹽酸。
製造氯化氫氣體才可能用到硫酸乾燥，一般如下過程：
濃鹽酸在解析塔內分離，底得到共沸鹽酸
、頂得到含水氯化氫氣體，氯化氫氣體經循環水冷卻、冷凍冷卻或用濃硫酸洗滌得到乾燥氯化氫。
（復制來的，不知道對不對。。。）