工業用鹼達到什麼值才是強鹼

1. 怎樣才算強鹼

糾正一下2樓：
1、鹼類不一定都是離子化合物，更不一定都是強電解質，比如NH3·H2O
2、鹼類的溶解度和鹼性沒有關系，比如Ba(OH)2的溶解度大於LiOH，但是鹼性卻不如LiOH。

中學階段，一般認為在水中完全電離的鹼是強鹼。中學常見的強鹼：
LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2。
常見的弱鹼：
NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3（兩性氫氧化物）、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2（兩性氫氧化物）。

註：中學階段所說的鹼一般都是氫氧化物。但是，在學到有機部分的時候，可能會提到一種物質——乙醇鈉C2H5ONa。實際上它也是一種強鹼，而且鹼性要在NaOH之上：C2H5ONa + H2O = C2H5OH + NaOH（強鹼制弱鹼）。
另外，一些離子型的金屬氫化物（比如NaH、CaH2等），其實也是強鹼，但是可能中學階段不要求。NaH + H2O = NaOH + H2↑

2. 溶液濃度達到多少時，算是強酸，強鹼

溶液的濃度與強酸、強鹼沒有直接的關系。強酸、強鹼在水中完全電離，在溶液中以離子的形式存在。如硫酸是一種強酸，在水中完全電離，以氫離子、硫酸根離子的形式存在於溶液中。如強鹼氫氧化鉀在溶液中以氫氧根離子和鉀離子形式存在。它們的濃度可大可小，如濃硫酸可達18.4mol/L，稀硫酸濃度沒有下限。

3. 怎樣的才是強鹼，是怎樣劃分的

溶解或熔化後完全電離的鹼是強鹼（如氫氧化鈉NaOH），只有微弱電離的是弱鹼（如一水合氨NH3·H2O）。注意氨水是一水合氨的水溶液，是混合物不是純凈物，所以不是鹼，一水合氨才是鹼。

4. 什麼樣的鹼算強鹼

鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。一般來說鹼金屬和鹼土金屬的鹼是強鹼。
初中的：NaOH、KOH、Ca(OH)2
高中的：Ba(OH)2、CsOH
有機強鹼中，以有機金屬化物鹼性最強，如有機金屬鋰化合物（如丁基鋰，二異丙基氨鋰，苄基鋰等），格氏試劑，烷基銅鋰等。然後是醇納或醇鉀（如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等）。以上有機強鹼鹼性均比氫氧化鈉強。胍和季銨鹼也是有機強鹼，其鹼性與氫氧化鈉相當。

5. 鹼的種類有哪些（工業用鹼）

化學中的鹼【一般定義】
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。（有些鹽類物質溶液的pH值也大於7，但它不是鹼，如：純鹼Na2CO3，小蘇打NaHCO3等。）
【鹼的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。 常見的鹼氫氧化鋰 是一種苛性鹼，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，於沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶於乙醇，可溶於甲醇，不溶於醚；因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強鹼：Kb=0.675，pK＝0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm3。呈強鹼性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由深紅色轉變為無色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性。應密封保存.
氫氧化鈉 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕 性，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應製得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農葯波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳
氫氧化鉀 溶於水、乙醇，微溶於醚，溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒鹼），水溶液呈無色、有強鹼性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用於醫葯、染料、輕工等工業。
氫氧化銅 藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，難溶於水，溶於酸、氨水和氰化鈉，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為 黑色氧化銅和水。用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑燈等。
氫氧化鐵(非標准叫法：鐵酸） 是一種難溶的紅褐色的鹼，可用來制顏料、葯物，也可用來做砷的解毒葯等。
氨水，氫氧化銨（NH4OH，或NH3·H2O） 它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是」一不離土，二不離水」。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。

6. ph值大於多少才算強鹼

它是衡量某一種溶液在某個濃度下鹼性強弱的標准，和電解質的強弱無關。比如說常溫下下氫氧化鈉的PH可以是8，但是它是強鹼。碳酸鈉的鹼性甚至能到13.5，可是它是鹽類。強鹼的標準是鹼是否在水溶液中完全電離。此外，中性溶液僅當常溫下（25℃）才是7,100℃就成6了

7. 什麼是強鹼 具體例子和概念

通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍,使酚酞變紅等）,在標准情況下,PH值大於7.在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子,與酸反應形成鹽和水.所謂強鹼、弱鹼是相對而言,----鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼.活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼.
編輯本段常見的強鹼：
鹼金屬氫氧化物：燒鹼[氫氧化鈉,NaOH] 氫氧化鉀[KOH] 氫氧化銣[RbOH] 氫氧化銫[CsOH] 鹼土金屬氫氧化物 熟石灰[氫氧化鈣,Ca(OH)2] 氫氧化鍶[Sr(OH)2] 氫氧化鋇[Ba(OH)2] 其他強鹼 氫氧化汞[Hg(OH)2] 氫氧化亞鉈[TlOH] 氫氧化鉈[Tl(OH)3] 氫氧化二氨合銀[AgOH·2NH3] 膽鹼[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]

8. PH多少才算強酸 才算強鹼

一般來說常溫下ph小於1的為強酸，常溫下ph大於12的為強鹼。

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸。

強鹼（Strong base）是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。強鹼與酸反應形成鹽和水。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。

(8)工業用鹼達到什麼值才是強鹼擴展閱讀：

強酸的極限：

碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河濱加州大學的Christopher

Reed研究小組合成出了這種最強的純酸—碳硼烷酸，碳硼烷的結構十分穩定且體積較大，一價負電荷被分散在碳硼烷陰離子的表面，因而與氫陽離子的作用很弱，從而具有令人吃驚的釋放氫離子的能力。

酸性是氟硫酸的一千倍，純硫酸的一百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最溫和的強酸。它能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。

參考資料來源：

網路—強酸

網路—強鹼

9. 什麼是強鹼什麼是弱鹼

能溶於水的鹼是強鹼
不能溶於水的鹼是弱鹼
（有時候題目會提示的）