工業氨水包括什麼

❶ 什麼是氨氣水水溶液

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm3。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×103J/kg·℃（10%的氨水）[1]

中文名

氨水

❷ 氨水是什麼

氨水又稱氨水溶液，主要成分為NH₃·H₂O。由氨氣通入水中製得，是氨的水溶液。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼，氨水的組分包括氫氧根和銨根。

物化性質
1、腐蝕性：氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對木材也有一定腐蝕作用。
2、弱鹼性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。

3、可燃性：可以和氧氣反應生成水和氮氣。
4、揮發性：氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。
5、不穩定性：一水合氨不穩定，受熱易分解而生成氨和水。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨氣。

❸ 氨水的工業用途是什麼

1、毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。
2、有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。
3、工業上氨水用於大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。
4、醫葯上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，暈倒和昏厥，並作皮膚刺激葯和消毒葯。
5、作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑。還用於制葯工業，紗罩業，曬圖

❹ 工業用氨水濃度是多少

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10³J/kg·℃。（10%的氨水）
氨水中存在以下化學平衡：
NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O
NH₃·H₂O⇌NH4⁺ +OH⁻（可逆反應）電離常數：K=1.8×10-5（25℃）
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。
氨水具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH₃的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。
NH₃+HCl=NH₄Cl（白煙）
NH₃+HNO₃=NH4NO₃（白煙）
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
(4)工業氨水包括什麼擴展閱讀：
氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定，用以沉澱出各種元素的氫氧化物。
軍事用途：作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。
氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：
Al³⁺ +3NH₃·H₂O
=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
生成的Al(OH)₃沉澱難溶於過量氨水。
Fe²⁺2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
利用此性質，實驗中可製取Al(OH)₃、Fe(OH)₃ 、Fe(OH)₂(苯層覆蓋)等。
參考資料：網路——氨水

❺ 氨水的主要成分

氨水（化學式：NH3·H2O，式量35.045）又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH4OH，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。熔點-57.5℃（25%），沸點37.5℃，密度0.91g/cm^3。易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為－35℃。

與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。

❻ 氨水的用途是什麼

氨水的用途是：用作農業肥料。化學工業中用於製造各種銨鹽，有機合成的胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。紡織工業中用於毛紡、絲綢、印染行業，作洗滌羊毛、呢絨、坯布油污和助染、調整酸鹼度等用。另外用於制葯、製革、熱水瓶膽（鍍銀液配製）、橡膠和油脂的鹼化。

氨水，又稱阿摩尼亞水，可寫作NH3(aq)是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。

使用注意事項：

接觸下列物質能引發燃燒和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、鄰—氯代硝基苯、鉑、二氟化三氧、二氧二氟化銫、鹵代硼、汞、碘、溴、次氯酸鹽、氯漂、有機酸酐、異氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、環氧氯丙烷、醛類。腐蝕某些塗料、塑料和橡膠。腐蝕銅、鋁、鐵、錫、鋅及其合金。

以上內容參考：網路-氨水

❼ 氨水屬於什麼物質類別

1、空氣清新劑 空氣清新劑大多含有苯酚。人體吸入後，會產生呼吸困難和頭痛，並刺激眼睛。接觸皮膚後，還可能導致脫皮，引發麻疹。 替代方案：用自然方法清新空氣，如養盆栽植物，或擺放柚子皮。 2、漂白劑 大部分漂白劑都含有一種名為次氯酸鈉的化學物質。它具有很強的腐蝕性，會釋放出具有刺激性的有毒氣體，過度接觸可能對肺部和頭發造成損傷。漂白劑和氨水產品(常用作家庭清潔劑)同時使用尤其危險，因為兩者會發生化學反應，釋放出氯氣。 替代方案：對於一些難以洗凈的污點，可以用檸檬反復擦拭。 3、人造地毯 人造地毯大多含有不穩定的有機化合物，長期接觸可能會導致過敏性疾病。 替代方案：購買使用天然纖維，如羊毛、棉花製成的地毯。 4、洗碗液和洗衣粉 洗碗液和洗衣粉含有碳酸鈉和磷酸鹽，都容易導致過敏反應。 替代方案：用不含磷酸鹽的產品。 5、電器 許多電器，如電視、計算機和電熱毯，通常含有溴耐燃劑。溴耐燃劑釋放到空氣里，有可能被人體吸入，而且不易排出體外。目前，溴耐燃劑已經被證實能導致老鼠流產，在瑞典等歐洲國家被禁用。 替代方案：用熱水袋代替電熱毯;把電器搬出卧室，避免在睡覺時吸入溴耐燃劑。 6、清潔粉 許多用來清潔玻璃窗的清潔粉，含有特殊的氨氣味。這會刺激和腐蝕皮膚，造成眼睛和肺的不適。長期與氨接觸，還會造成肝臟損傷。 替代方案：用兩湯匙的醋，兌上一升熱水，再用布蘸濕後擦玻璃。 7、染發劑 染發劑能夠通過頭皮，吸收到體內。早前，歐盟委員會曾禁止22種化學製品用於染發。 替代方案：相信自然就是美。 8、篝火爐 家用篝火爐會產生二惡英。比利時魯汶大學的一項研究表明，經常使用篝火爐的青少年，其睾丸或乳房要比其他地區青少年小許多。 替代方案：避免在家裡生篝火。 9、含鎳的珠寶 含鎳的珠寶、首飾可能會造成接觸性皮炎。 替代方案：盡量佩戴黃金或鉑金製成的首飾。 10、廁所清潔劑 廁所清潔劑里通常含有萘。這種有毒物質會刺激皮膚、眼睛和呼吸道。大量吸入後，人的肝臟和腎會遭到損害。 替代方案：將250毫升白醋倒入便池內，隔天再刷。 11、指甲油清洗劑 指甲油清洗劑通常含有丙酮溶劑。長時間使用，能導致頭痛和精神混亂。 替代方案：不塗抹指甲油，自然也就不用清洗劑了。 12、塑料玩具 塑料玩具里可能含有鄰苯二甲酸酯。美國一項研究發現，長期接觸鄰苯二甲酸酯會造成生殖器畸形。 替代方案：選用一些木質玩具。 13、鞋油 鞋油中含有硝基苯。具有中樞神經系統毒性，可引起頭痛和嗜睡。 替代方案：用棉布蘸橄欖油，再加幾滴檸檬汁，塗抹在鞋子上，幾分鍾後擦乾凈即可。 14、化妝品 化妝品通常含有一些有毒的化學物質。如護膚乳液中的二甲苯是導致流產的高危因素。 替代方案：在包裝上尋找環保標志，明確其成分。 15、洗手液 洗手液含有一種叫表面活性劑的化學物質。這種物質能產生泡沫。也能導致皮膚水分丟失，使之變得乾燥粗糙。 替代方案：使用有機產品。 16、化纖床單 化纖床單中可能含有甲醛。這種物質能刺激皮膚和呼吸道，而且永遠不可能被清洗干凈。 替代方案：盡量使用百分之百純棉的床單。