工業硫酸鈣是如何生產的

㈠ 怎樣分解硫酸鈣、磷酸鈣

加入二氧化碳可能分解不了吧
對於磷酸鈣
可以採用加入硫酸的方法
得到磷酸和硫酸鈣
這是工業上生產磷酸的方法
對於硫酸鈣
在實驗室
可以採用加入碳酸鈉的方法
得到碳酸鈣和硫酸鈉
但是這種方法不經濟

㈡ 硫酸鈣是什麼

硫酸鈣是一種無機物，化學式為CaSO4.2H2O，白色單斜結晶或結晶性粉末。無氣味。有吸濕性。128℃失去1分子結晶水，163℃全部失水。微溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液，溶於400份水，在熱水中溶解較少，極慢溶於甘油，不溶於乙醇和多數有機溶劑。相對密度2.32。
高溫下跟碳作用可生成硫化鈣和二氧化碳。生石膏CaSO4·2H2O是天然礦物，為白、淺黃、淺粉紅至灰色的透明或半透明的板狀或纖維狀晶體。性脆，128℃失1.5H2O，163℃失2H2O。工業上將生石膏加熱到150℃脫水成熟石膏CaSO4·1/2H2O（或燒石膏），加水又轉化為CaSO4·2H2O。據此可用於石膏綳帶、製作石膏模型、粉筆、工藝品、建築材料。

㈢ 工業生產中產生的含SO2廢氣經石灰吸收和氧化後製成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用於生產

（1）二氧化硅和氧化鈣的反應是吸熱反應，所以向裝置Ⅰ里加入SiO₂，還能降低反應所需溫度或降低能耗，
故答案為：降低反應所需溫度或降低能耗；
（2）二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應是一個反應前後氣體體積減小的放熱反應，降低溫度、增大壓強、增大氧氣的量或減少三氧化硫的量都能使反應向正反應方向移動，但溫度過低，反應速率降低，不利於工業生產，所以為提高SO₂的轉化率，可採用的措施通入過量空氣，故選D；
（3）2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1

1

2

(?566kJ/mol)①
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1②
CH₃OH（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1③
將方程式①×

1

2

?③得CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）；△H=

1

2

(?566kJ/mol)-（-192.9kJ?mol^-1）=-90.1kJ?mol^-1，甲醇、氧氣燃料電池中，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）；△H=-90.1kJ?mol^-1，CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（4）c（SO₄^2-）=

Ksp

c(Ca2+)

=

7.10×10?5

0.2

mol/L=3.55×10^-4mol/L，故答案為：3.55×10^-4．

㈣ 無水硫酸鈣的製法

一般由天然產出。也是磷酸鹽工業和某些其他工業的副產品。
硫酸鈣(CaSO4)無色正交或單斜晶體，單斜晶體熔點1450℃，1193℃正交轉單斜晶體。密度2.61克/立方厘米，微溶於水。1200℃以上可以分解：
2CaSO4 === 2CaO+2SO2↑+O2↑
高溫下跟碳作用可生成硫化鈣和二氧化碳。生石膏CaSO4·2H2O是天然礦物，為白、淺黃、淺粉紅至灰色的透明或半透明的板狀或纖維狀晶體。性脆，128℃失1.5H2O，163℃失2H2O。工業上將生石膏加熱到150℃脫水成熟石膏2CaSO4·H2O(或燒石膏)，加水又轉化為CaSO4·2H2O。據此可用於石膏綳帶、製作石膏模型、粉筆、工藝品、建築材料。石膏還用為水泥調速劑以控制其硬化速度。油漆膩子、紙張填料也用到石膏，日常點豆腐可用它為凝結劑。農業上施用石膏以降低土壤的鹼性。石膏礦與煤炭於高溫可製得SO2用於生產硫酸。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高後降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g/100g水(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸鈣的硬水在高壓鍋爐(可達400℃)中結垢，造成危害，應於事前用Na2CO3使CaSO4轉化為更難溶的CaCO3沉澱(其溶解度：0.0015g)而除去(使硬水軟化)。在大理石遇稀H2SO4時因生成微溶CaSO4包於大理石表面阻礙與酸的接觸，使反應停止，故不能用稀H2SO4與大理石製取CO2。
化學方程式：CaCO3+H2SO4===CaSO4(微溶於水)+H2O+CO2↑

㈤ 工業硫酸鈣能否用於制磚或生產水泥使用

工業硫酸鈣的主要成分是二水硫酸鈣，可以用於制磚，生產水泥時可代替天然石膏，用來調節水泥的凝結時間。

㈥ 如何生產硫酸鈣

工業上是用 硫化鐵 煉鐵後產生的氣體 二氧化硫 和三氧化硫 通到氫氧化鈣溶液中 然後在酸化 然後在過濾它 然後在蒸發它 就成了硫酸鈣

㈦ 什麼是硫酸鈣

硫酸鈣是白色單斜結晶或結晶性粉末。無氣味。有吸濕性。128℃失去1分子結晶水，163℃全部失水。溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液，溶於400份水，在熱水中溶解較少，極慢溶於甘油，幾乎不溶於乙醇和多數有機溶劑。相對密度2.32。有刺激性。通常含有2個結晶水，自然界中以石膏礦形式存在。硫酸鈣可用作磨光粉、紙張填充物、氣體乾燥劑以及醫療上的石膏綳帶，也用於冶金和農業等方面。硫酸鈣在高溫下跟碳作用可生成硫化鈣和二氧化碳，是磷酸鹽工業和某些其他工業的副產品。

㈧ 用硫酸鈣怎麼制硫酸

這個東西很麻煩如果你設備缺少或缺少資金我是不建議這么按工業方法製造,就告訴你一下吧好讓你知道有多麼困難.
1.實際上用硫酸鈣不是直接得到硫酸而是先高溫分產物氧化鈣.二氧化硫
2.這個分解原理很容易但下面的東西很難,這個反應如果在純粹加熱的情況下要1200攝氏度以上所以玻璃儀器是奈何不住的而且1200攝氏度是普通實驗加熱設備望成莫及的就是加了煤粉或二氧化硅溫度也要在一千攝氏度才有反應的把握.
3.好了如果你這么堅持的話,到這一步你已經花費了巨大的代價（相對）獲得了二氧化硫,但地球人都知道二氧化硫和水反應得不到硫酸只能得到亞硫酸,所以讓二氧化硫變成三氧化硫.其方法是氧化（特別注意!氧化效率幾乎就是產品生產效率,當然也決定其品質）所以氧化是硫酸工業中的核心.那麼2SO2+O2=2SO3?是的,是這個,不過·········好像還少了點啥?
要是就這么簡單的話就是扯淡了,反應條件是加熱+催化劑.好了,這個反應在催化條件下誇張點說就是只有太陽可以做得到（對它來言好像任何反應都如此簡單）催化劑是V2O5（五氧化二釩）不是雙氧水分解用二氧化錳這么簡單,而且更不幸的是根據中華人民共和國歷年修改制定的《危險化學品安全管理條例》五氧化二釩（有劇毒）在市面上是不會給你買得到的（無證.無關系）包括你要製得的硫酸也是.
4.如果你得到了三氧化硫那麼恭喜你,快速將它通入蒸餾水中就可以（要求低點的話可用自來水）製得不知道是什麼級別純的H2SO4
實際上我是很狠那個《危險化學品安全管理條例》（管得太寬）的因為這些東西隨危險但如用到合法途徑還是大大方便人民生活的,在還有因為對於化學研究實驗硫酸這類東西就是化工的血液,沒有它化學研究基本上就是空談.
最後告訴你一個相對上述方法可行性很高的用過氧化氫直接氧化加水和得硫酸.
但過氧化氫（濃度較高的)均屬於「管製品」管制理由是易制爆,但可以在網上買以食品加工為目的的25KG一罐的約35%的過氧化氫.二氧化硫用硫磺製得.（用醫用的就可以網上買得到）
製得硫酸後不要把它用在非法行為上,它沒有罪,有罪的是人.
相關化學式：
2CaSO4=SO2+2CaO
CaSO4 + 2C = CaS + CO2(加煤粉）
CaS + 3CaSO4 = 4CaO + 4 SO2(加煤粉）
2CaSO4 + C = 2CaO + 2 SO2 + CO2(加煤粉）
H2O2+SO4=H2SO4(過氧化氫製取）

㈨ 工業生產中產生的含SO 2 廢氣經石灰吸收和氧化後製成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用於生

(1)降低反應所需溫度或降低能耗 (2)D (3)CO(g)+2H 2 (g)=CH 3 OH(g); △H= -90.1 kJ/mol；CH 3 OH+ 8OH - -6e - = CO 3 2- +6H 2 O (4)3.55×10 -4