工業鹼是怎麼來的

㈠ 工業燒鹼的歷史（發展前景）和發展趨勢

轉載 http://bbs.wcoat.com/thread-43147-1-1.html 氯鹼工業 以食鹽為原料，用電解法生產燒鹼(氫氧化鈉)、氯氣、氫氣和由此生產一系列氯產品（例如鹽酸、高氯酸鉀、次氯酸鈣、光氣、二氧化氯等）的無機化學工業。自19世紀90年代以來，至今已有90餘年的歷史。氯與燒鹼都是重要的基本化工原料，廣泛用於化工、冶金、造紙、紡織、石油等工業，以及作為漂白、殺菌、飲水消毒之用。在國民經濟和國防建設中佔有重要的地位。 特點 氯鹼工業除原料易得、生產流程短、腐蝕和污染嚴重外，還有以下兩個特有的問題： 氯與鹼的平衡 電解食鹽水溶液時，按固定質量比例(1:1.13)產生氯氣和燒鹼兩種聯產品。就一個國家或地區而言，對燒鹼和氯氣的需求量未必符合此比例，因此出現燒鹼和氯氣的供需平衡問題。在用氯較少的情況下，由於氯氣不便大量貯存和長途運輸，總是以氯氣的需用量決定燒鹼的生產，往往出現燒鹼短缺問題。在石油化工、基本有機化工發展較快的國家和地區，大量使用氯氣（例如聚氯乙烯和其他有機氯化物的生產），以致燒鹼過剩。為平衡氯鹼，有的國家將燒鹼溶液或電解液以碳化法製成純鹼(Na2CO3)或出口燒鹼的辦法予以平衡。但通常在工業不太發達的國家和地區，則往往出現的氯氣過剩的問題。 能源消耗 主要是電能的消耗量大。氯鹼生產的耗電量僅次於電解法生產鋁。在美國，氯鹼工業用電量占總發電量的2％左右。1983年,中國氯鹼工業用電量占總發電量的1.8％。因此,電力供應情況和電的價格對氯鹼產品的生產成本影響極大。各國都重視選用先進的設備來降低電耗，例如用金屬陽極代替石墨陽極，降低電壓，以及縮小極距進一步降低電耗。到1980年金屬陽極電解槽約佔世界氯鹼生產能力的一半。70年代，出現離子膜電解法，開辟了節約能源的新途徑，具有重要發展前途（見氯鹼生產過程）。 現狀80年代初期，全世界有64個國家擁有氯鹼工業，1982年氯的年生產能力為42Mt，燒鹼為46Mt。燒鹼生產能力按地區劃分：北美約佔世界總生產能力的34％；西歐約佔27％；亞洲及大洋洲約佔19％；蘇聯及經互會國家約佔15％；中美洲及拉丁美洲約佔3％;非洲及海灣國家均不足1％。就國家而言,美國氯鹼工業生產能力最大，約佔世界總生產能力的30％，其後依次為日本、聯邦德國、蘇聯和中國。 氯鹼工業有隔膜電解法、水銀電解法、離子膜電解法三種生產方法。80年代初，全世界採用隔膜電解法的約為55％，以中國、美國、蘇聯為主；水銀電解法約為42％，以義大利、聯邦德國、英國、印度為主；離子膜電解法約佔3％,以日本為主。規模最大的氯鹼廠為美國陶氏化學公司弗里波特廠，採用隔膜電解法，1983年燒鹼的年生產能力為2.56Mt，氯氣為2.33Mt。 發展方向 降低能耗和維持氯、鹼生產的平衡，仍將是氯鹼工業的兩大課題。近年來，多數大、中型氯鹼廠不斷進行技術改造以求降低生產成本。在研究方面，大力改進離子交換膜性能和離子膜電解槽的結構，並考慮引入氧陰極技術；研製微孔隔膜和固體聚合物電解質；將低析氫電位陰極應用於現有電解槽等技術。這些都會給氯鹼工業帶來一定的經濟效益 轉載 http://bbs.wcoat.com/thread-52109-1-1.html 2008年中國氯鹼工業展望 2008年中國氯鹼工業 氯鹼行業是由電解食鹽水溶液製取燒鹼、氯氣和氫氣的工業生產，是重要的基礎化學工業之一。中國的氯鹼工業主要採用隔膜法和離子膜交換法兩種生產工藝。氯鹼工業的主要產品包括燒鹼、聚氯乙烯（PVC）、氯氣、氫氣等。氯鹼產品主要用於製造有機化學品、造紙、肥皂、玻璃、化纖、塑料等領域。 近年來，中國氯鹼工業迅速發展，原有氯鹼企業紛紛擴大了生產能力，一些新的企業也相繼投產，產能快速提升，氯鹼工業呈現出加速向規模化，高技術含量方面發展的態勢。中國氯鹼工業在產能迅速提升的同時，技術也獲得了長足發展，規模化裝置增多，裝置技術水平提高，中國氯鹼工業呈規模化、高技術化發展態勢。 截至2006年底，全國燒鹼產能為1761萬噸/年，2006年全國新建、擴產燒鹼產能394萬噸/年，當年實際投產290萬噸/年，增幅約為20%。 2007年1-6月，中國PVC產量有較大幅度增加。截至2007年6月底，中國PVC年產能為1231萬噸，1-6月份總產量為473.5萬噸，同比增加22.5%。對外貿易繼續保持進口減少出口增加的局面：1-6月份中國共出口PVC純粉39萬噸，同比增加58.5％；進口純粉52.8萬噸，同比減少12.6％。 中國氯鹼工業在產能逐年擴大，增長速度加快的同時也出現了企業盲目擴張，一些地區依靠一定的資源優勢，規劃建設大規模氯鹼項目，加劇了行業產能過剩的危險；而且中國氯鹼生產工藝較落後，其中電石法生產聚氯乙烯給環境帶來了極大的污染。 為此，氯鹼行業的快速發展需要宏觀產業政策進一步調整，為了限制行業盲目發展，國家已於2007年底出台《氯鹼（燒鹼、聚氯乙烯）行業准入條件》，將氯鹼行業的准入門檻提高；氯鹼生產企業應積極研發節能減排的新技術，保護環境，實施可持續發展的策略。 氯鹼工業的上游原材料供應充足，下游市場需求旺盛，出口貿易額又在逐年攀升，所以，今後的前景還是很廣闊的。 追問： 燒鹼和氯鹼不著邊的 回答： 在生產中以食鹽為原料，用電解法生產燒鹼(氫氧化鈉)、氯氣、氫氣和由此生產一系列氯產品（例如鹽酸、高氯酸鉀、次氯酸鈣、光氣、二氧化氯等）的無機化學工業是氯鹼工業。這同時是制氯氣的工業，也是製造燒鹼(氫氧化鈉)的工業，所以我說了氯鹼 追問： 還是不對

㈡ 什麼是鹼

1、在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質。

2、在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質。

3、在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

工業鹼：工業純鹼、工業燒鹼、工業重鹼。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉)。

(2)工業鹼是怎麼來的擴展閱讀：

鹼的分類：

1、按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼、 二元鹼 、多元鹼。

2、按溶解性分：可溶性鹼 、微溶性鹼、 難溶性鹼。

3、按電離能力分：強鹼 、弱鹼。

4、按用途分：工業鹼、 食用鹼。

鹼的化學性質

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用：

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。

2、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應

鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。

3、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽

舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。

㈢ 中國生產的「紅三角」牌純鹼是如何誕生的

1921年春，美國哥倫比亞大學研究院里，一位中國青年激動地閱讀著一封來自祖國的信。這是化工實業家范旭東(1883～1945)先生寄給他的。

信中說，由於第一次世界大戰爆發之後純鹼產量大大減少，加上交通受阻，英國一家製造純鹼的公司乘機謀取暴利，純鹼價格漲了七八倍，甚至不給中國供貨，以致中國以純鹼為原料的工廠都紛紛倒閉了！

前面說的收信的中國青年名叫侯德榜(1890～1974)。收信之前8年，他到美國留學，為的是把外國的先進科學技術學到手，來振興民族工業。他先後在麻省理工學院、紐約哥倫比亞大學研究院學習、研究，最終獲得哥倫比亞大學博士學位。

中國工業的發展需要重要的化工原料純鹼，可自己不會生產，完全依靠進口，如今被英國人卡住了脖子，侯德榜真是又擔憂又氣憤。

同時，范旭東在信中還講到他決定籌建永利制鹼廠，使中國也能生產純鹼，特邀請侯德榜回國擔任總工程師，這就是他來信的主要目的。

這當然是件鼓舞人心的大好事。然而對侯德榜來說，確實是十分突然的。因為他這些年一直致力於研究製革，他的博士論文也在美國製革學術刊物上發表，受到國際製革界重視，如果按這條路走下去，定會有所建樹。至於對制鹼，他並不精通。

可是，當侯德榜想到英商對中國的欺負和壟斷，想到范旭東的愛國精神，他心潮澎湃，熱血沸騰，毅然做出放下製革專業的決定，決心要振興中國的純鹼工業。

1921年10月，侯德榜毫不猶豫地登上了回國的路程，擔任了永利制鹼廠總工程師，決心創建中國第一家制鹼工廠。

由於外國製造商的壟斷封鎖，侯德榜只了解索爾維制鹼法以食鹽、石灰石、氨為主要原料，其他得不到半點技術資料。一切都只好靠自己來摸索研究。

侯德榜滿懷打破外國壟斷，一定要靠中國自己的力量生產出純鹼的豪情壯志，不斷地刻苦研究、實驗、探索，終於建成了中國、也是亞洲第一家用索爾維法制鹼的永利制鹼廠，並正式生產出「紅三角」牌純鹼！

又經過不斷的改進，終於在1926年6月29日生產出碳酸鈉含量達到99％以上的純鹼。中國人從此打破了英商對純鹼的壟斷！

1926年8月，中國生產的「紅三角」牌純鹼，在美國費城的萬國博覽會上得到稱贊之後，獲得金質獎章。

㈣ 工業鹼 成分

別名：代用鹼（水處理專用）

主要成分：Ca(OH)2、活性白泥、硅藻土、活性碳、飽和鹼
溶液
；

生產方法：以天然礦物質為主要
原料
、經物化加工、激化活化改性、應用高新技術強化改型後與其它無機鹼充分復合消化後分級粉碎、過篩而成的具有穩定結構和性能的新型
鹼性
絮凝沉降劑。

物化物性：細潤的灰白色油泥狀，呈強鹼性。易溶
於水
，能溶於酸、
甘油
、糖或
氯化銨
的溶液中。溶於酸時釋放大量的熱。相對密度2.24,熔點5220C,其澄清的
水溶液
是無色無嗅的鹼性
液體
，PH值12.4。
應用范圍
其
溶解性
能好，白度高，主要用於各
工業廢水
污水排放治理，如印染、電鍍、化工、造紙等行業
廢水
。
廣泛用於去除
磷酸鹽
和大多數的
重金屬
，降低
生化需氧量
，殺滅
細菌
和病毒，以及
水中
除
氨氮
等。

㈤ 請問下工業鹼的成分

食用鹼是碳酸鈉、碳酸氫鈉。
工業鹼是粗製氫氧化鈉。含有眾多雜質和重金屬。比如劇毒砷化物,俗稱砒霜。

㈥ 什麼是工業鹼

又叫火鹼燒鹼，主要成分是氫氧化鈉【NAOH】

㈦ 工業鹼的作用與功效

工業鹼的作用與功效有：

1、工業鹼是重要的化工原料之一，廣泛應用於輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫葯等領域， 用作製造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用於照相術和分析領域。

2、絕大部分用於工業，一小部分為民用。

3、在工業用純鹼中，主要是輕工、建材、化學工業，約佔2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其它工業。玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。

化學工業用於制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉和污水處理等。

冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業用作軟水劑。製革工業用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液鹼度。還用於生產合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。

(7)工業鹼是怎麼來的擴展閱讀

工業鹼的消費領域：

1、建材領域，玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。

2、化學工業，用於制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。

3、冶金工業，用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。

4、印染工業，用作軟水劑。

5、製革工業，用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液鹼度。

6、日化方面，用於生產合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。

7、食品工業，食用級純鹼用於生產味精、麵食等。

8、水處理領域， 做為污水處理葯劑中的一種.

9、此外，在分析化驗領域，定量分析中標定酸液的 基準。測定鋁、硫、銅、鉛和鋅。檢驗尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助熔劑、金屬金相分析等。

㈧ 工業鹼粉是怎麼製作的

1859年，比利時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏制鹼法，此法一直沿用至今

㈨ 純鹼的生產工藝流程是怎樣的

純鹼即蘇打(soda)，化學式為Na2CO3，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制葯、玻璃、肥皂、印染等工業乃至人民日常生活的必需品。 一:布蘭制鹼法: 古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，後來又從鹽鹼地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。遠不能滿足化工生產需求，1791年法國醫生路布蘭首先獲得制鹼專利，以食鹽為原料制鹼，稱路布蘭制鹼法，該法分三布： ①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； ②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑ ③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 缺點:; 該方法生產時需要高溫，硫酸對設備腐蝕嚴重，CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢，加之成本較高，後被氨鹼法代替。 二: 氨鹼法即索爾維制鹼法， 是1862年，比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發明的制鹼法，其反應也分三步進行： ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 反應生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可與生石灰反應重新生成氨氣： 2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O 缺點: 該法實現了連續化生產，食鹽利用率得到提高，使純鹼價格大大降低，並且產品質量純凈，故被稱純鹼。 三: 候氏制鹼法 對上述方法做了較大的改進，此法的最大特點是不從固體碳酸氫銨(NH4HCO3)，而是由鹽鹵先吸收氨後再碳酸化以進行連續生產，此法的原理是：低溫下用氨飽和的飽和食鹽水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氫鈉(NaHCO3)，此時母液中Na+減少而Cl-相對多，此時再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨（NH4Cl）溶解度突然降低，而食鹽(NaCl)的溶解度變化不大，所以氯化銨（NH4Cl）析出而食鹽不析出，再用氨飽和後通二氧化碳（CO2），結果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮與水中的氫化合製成，CO2是提取氫氣和氮氣的半水煤氣之副產品，這樣巧妙的把氮氣工業和制鹼工業聯合起來，故候氏制鹼法又稱聯合制鹼法。該法生產的鹼質量優良，純白如雪，在1926年獲美國費城「萬國博覽會金質獎」。具體是這樣的： 1 向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出） 2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2 3 利用碳酸鈉通入石灰水，製得氫氧化鈉 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 4 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳循環 CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 5向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，製成化肥使用。 侯德榜先生經過上千次試驗，在1943年研究成功了聯合制鹼法。這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純鹼的成本。 我只找到氨鹼法即索爾維制鹼法的流程圖： http://www.hhsz.cn/huaxue/ReadNews.asp?NewsID=236

㈩ 工業鹼是什麼

食用鹼也叫面鹼、碳酸鈉，是一種水解呈鹼性的含水量結晶水的碳酸鹽，化學成分為na2co3。
小蘇打也叫碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉，即nahco3
，是一種帶有鹹味的白色鹼性葯物。除了飲食以外，也在醫學領域有著廣泛的應用。
一個是碳酸鈉，一個是碳酸氫鈉，這兩者肯定是不同的，但是在日常生活中經常混淆，幸好它們的作用基本相同。
由於工業鹼價格比食用鹼低，不法商販常用含有大量對人體有害雜質的工業鹼冒充食用鹼，所以我向你推薦使用小蘇打。
在發面、煮粥的時候，這兩樣的作用基本上是一樣的。不過，煮粥的時候，它們的鹼性作用都會破壞b族維生素，最好都不用。