㈠ 總結濃鹽酸和濃硫酸保存的方法及原因
濃鹽酸要求在棕色的試劑瓶保存，要避光，因為HCL受光就會分解。如果不按正確方法保存，假如濃鹽酸見光了那麼就會分解成H2與CL2，CL2與水反應就會產生HCL與HCLO，HCL溶質就會減少，HCLO溶質增多，溶劑不變，相應的溶質質量分數怎麼變就會知道。
如果是揮發的話，那HCL溶質就會減少了（其實鹽酸裡面多少會有點HCLO）（我不知道題主是不是只是想知道鹽酸的溶質）
濃硫酸用玻璃瓶保存就可以了。濃硫酸不揮發，也不會見光分解。不管是溶質、溶劑還說質量分數都沒影響的
㈡ 工業硝酸和工業鹽酸以可以一起存放嗎
可以。避光低溫。
㈢ 濃鹽酸為什麼要密封保存在陰涼處為什麼用棕色瓶子保存以避光
濃鹽酸要密封保存在陰涼處是因為：濃鹽酸具有揮發性，溫度越高揮發的越快。
至於用棕色瓶子存放就沒有必要了。因為用棕色瓶子存放的目的是：防止物質見光分解。例如硝酸，硝酸銀等見光易分解，就必須保存在棕色瓶子里。但濃鹽酸沒有這樣的性質，所以說沒有這樣的必要。
㈣ 鹽酸與環氧樹脂為啥要避光
鹽酸是易揮發品，要避光低溫運輸儲存，
環氧樹脂見光易分解，
㈤ 鹽酸金剛烷胺為什麼要避光保存
有些試劑遇到光線會氧化，致使試劑變質
㈥ 一篇關於醋酸、碳酸、鹽酸、硫酸、硝酸的性質的介紹性短文。200字以上
你好：
醋酸化學式為CH3COOH。醋酸是無色、有刺激性酸味的液體，熔點16.6℃、沸點117.87℃、密度為1.0492g/cm3。純醋酸在16.6℃以下能結合成冰狀固體，又稱冰醋酸。醋酸易溶於水及許多有機溶劑。醋酸有強烈的腐蝕性，它的水溶液有弱酸性，能跟許多活潑金屬、鹼性氧化物、鹼等反應生成醋酸鹽。
碳酸（H2CO3)是一種二元弱酸，電離常數都很小。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為4，會使紫色石蕊試液變成淺紅色，碳酸是二氧化碳氣體溶於水而生成的酸。它的酸性很弱，溫度稍高一些，便會分解出二氧化碳氣體。
鹽酸是氯化氫的水溶液，純鹽酸為無色有刺激
性臭的液體，工業鹽酸因含有鐵、氯等雜質，略帶
黃色。工業鹽酸是含HCl 31％濃度的水溶液，比重
1．187。
鹽酸屬揮發性酸，濃鹽酸在空氣中發煙，觸及
氨的蒸汽會生成白色雲霧。
稀硫酸能與電動序中位於氫之前的金屬作用，生成相應的硫酸鹽或酸式硫酸鹽並析出氫氣。熱濃硫酸具有氧化性，能與電動序中位於氫之後的某些金屬如銅、銀發生反應，本身被還原成二氧化硫，並生成相應的硫酸鹽。濃硫酸又具有磺化性和強烈的吸水性。硫酸能分解大多數鹽類並有吸水性，脫水性。
硝酸 化學式HNO3。無水純硝酸是無色液體，易分解出二氧化氮，因而呈紅棕色。通常所用的濃硝酸約含HNO3 65%左右，密度為1.4g/cm3，具有強烈的刺激性氣味和腐蝕性，是強氧化劑。遇皮膚有灼痛感，呈黃色斑點，幾乎能與所有的金屬起反應。硝酸是氧化酸，不論濃的或稀的。跟金屬反應，一般不生成氫氣。硝酸用途極廣，是製取化肥、染料和炸葯的重要原料。工業上一般採用氨氧化法製得。86%以上濃硝酸稱發煙硝酸。
硝酸也是一種重要的強酸，它的特點是具有強氧化性和腐蝕性。除了金和鉑以外，其他金屬都能被它溶解。
㈦ 用鹽酸萘乙二胺比色法測nox時為什麼要避光
如果不避光會引起鹽酸萘乙二胺的顏色的輕微變化，使反應的吸光度變化值△A發生變化，肉眼看不到，會影響最終你樣品的測定。我們實驗室長期做營養鹽的比色分析，都要對鹽酸萘乙二胺進行避光使用的，希望對你有用。
㈧ 濃鹽酸為什麼會變綠放在無色玻璃瓶里，沒有避光保存。
鹽酸變率的原因是因為在工業製取鹽酸的時候混進了鐵元素，但是本人覺得應該是變黃，怎麼會變綠色呢？
至於放在無色試劑瓶的原因是因為濃鹽酸只具有揮發性，遇光不分解。
㈨ 稀鹽酸存放時需要避光嗎為什麼濃鹽酸呢
都不需要,鹽酸受光照不揮發,無論濃稀,只要密封保存置於陰涼處,因為特別是鹽酸易揮發
㈩ 工業制鹽酸用光照還是點燃
是點燃的，因為光照條件控制不好容易引起爆炸