工業上如何判斷中和反應完全發生

⑴ 可以用什麼判斷中和反應是否恰好完全進行

可以用電化學分析法，比較准確靈敏，不會有誤差，比如直接電位法，電位滴定法

⑵ 怎麼樣判斷中和反應能否發生（寫出實驗步驟）

鹼溶液中滴加酚酞，液體變紅色，在向溶液中滴加酸溶液並震盪，液體變無色，證明能發生中和反應

⑶ 可用什麼來判斷中和反應是否恰好完全進行

在反應前將酚酞溶液滴入鹼性反應物中，溶液呈紅色。緩慢滴入另一反應溶液，在中和反應進行到恰好完全反應，觀察到溶液的紅色消失。這可說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全進行。

⑷ 判斷中和反應是否發生的方法（除了用指示劑和PH試紙）

由於中和反應一般是沒有顏色等一些外觀變化，所以用溫度的變化可以很好的判斷，因為中和反應是放熱反應。 另外，有些鹼是難溶於水的，所以可以根據沉澱是否溶解判斷，如氫氧化鐵與鹽酸的反應等。

⑸ 如何檢驗中和反應是否發生

熱效應為，中和反應會產生熱量
測反應前後的PH變化
用酚酞等作指示劑標示是否發生了反應的

⑹ 中和反應的定義及講解

中和反應指酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應，例如鹽酸和氫氧化鈉反應。實質上是酸中的氫離子與鹼中氫氧根離子相互結合生成難電離的水分子的反應。

溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl被電離成氫離子和氯離子，而NaOH被電離成鈉離子和氫氧根離子。

氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。

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中和反應在實際中的應用：

1、改變土壤的酸鹼性

根據土壤的酸鹼性和植物生長的需要，可以利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或鹼性物質，以調節土壤的酸鹼性，把土壤的pH控制在適宜莊稼生長的范圍之內，利於植物生長。

例如：由於空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利於作物生長，於是人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、處理工廠的廢水

工業生產過程中產生的污水，如果酸性或鹼性超出環保部門的規定，必需進行處理，達標後才能排放。例如，當污水中的含酸量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理。

除了降低成本的原因，還因為熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用過量，未反應的熟石灰也不會大量溶於水造成水的再次污染。

⑺ 如何判斷中和反應

選D。

A.CuCl2與NaOH反應會生成藍色沉澱，但是看圖，剛開始時，沉澱質量不增加，說明NaOH與HCl反應了，則發生了中和反應。

B.CaCO3與HCl反應生成CO2氣體，如圖，開始時氣體質量為0，所以剛開始HCl與NaOH反應了。

C.CuO會溶解在稀HCl中，生成藍色溶液。但是圖像剛開始不是藍色，說明剛開始反應的是稀HCL與NaOH，則發生中和反應。

D.圖像一開始沉澱質量就增加，說明開始硝酸鋇就與稀硫酸反應了，所以無法判斷稀硫酸是否與NaOH反應。因為稀硫酸可能過量，可能不足，所以無法判斷。

⑻ 觀察到什麼現象可判斷中和反應已經發生

（1）①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2～3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當觀察到溶液由紅色變成無色時，說明它們之間發生了中和反應，且恰好完全反應；
②由圖1、圖2可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉已發生中和反應的判斷依據是溶液溫度升高，溶液pH由大於7降至小於7，pH=7是時間大約是在55秒時．
故填：55．
（2）將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中時，能夠觀察到產生白色沉澱，就可說明反應已經發生，該反應的化學方程式為：Ba（OH） ₂ +H ₂ SO ₄ ═BaSO ₄ ↓+2H ₂ O．
故填：產生白色沉澱；Ba（OH） ₂ +H ₂ SO ₄ ═BaSO ₄ ↓+2H ₂ O．

⑼ 有什麼方法來判斷化學中的酸鹼中和反應是否發生

中和反應是酸鹼鹽知識的一個重點，也是中考命題的熱點。試題在考查學生基礎知識和基本技能的同時，加強了對學生在具體情境中運用所學知識分析解決實際問題能力的考查。探究中和反應是否發生的方法有多種，如測溶液的酸鹼性、測pH、測溫度的變化、探究反應物是否消耗、定量分析等等。

中和反應(neutralization reaction)酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。

中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H₂O）和鹽。酸+鹼→鹽+水 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O.所以不管進行到何種程度，只要酸鹼發生了反應就叫中和反應。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。

溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。

例如HCl被電離成氫離子【H+】和氯離子【Cl-】，而NaOH被電離成鈉離子【Na+】和氫氧根離子【OH-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。

鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl。

酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。