① 為什麼選擇硝酸
硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。硝酸易溶於水，常溫下其溶液無色透明。其不同濃度水溶液性質有別，市售濃硝酸為恆沸混合物，質量分數為69.2%（約16mol/L），質量分數足夠大（市售濃度為95%以上）的，稱為發煙硝酸。硝酸易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中（不太建議），嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸葯、硝酸鹽等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。化學式是HNO3，濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合可以製成具有強腐蝕性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
② 需要個工業硝酸的濃度和密度對照表
硝酸溶液的濃度和密度的對照表標准介紹
不同硝酸溶液的濃度、溶質的質量分數和密度的關系
密度(20℃)g/cm3 HNO3的質量分數g/100g溶液 物質的量濃度mol/L
1.000 0.3333 0.05231
1.005 1.255 0.2001
1.010 2.164 0.3468
1.015 3.073 0.4950
1.020 3.982 0.6445
1.025 4.833 0.7943
1.030 5.784 0.9454
1.035 6.661 1.094
1.040 7.530 1.243
1.045 8.398 1.393
1.050 9.259 1.543
1.055 10.12 1.694
1.060 10.97 1.845
1.065 11.81 1.997
1.070 12.65 2.148
1.075 13.48 1.080
1.080 14.30 2.453
1.085 15.13 206.5
1.090 15.95 2.759
1.095 16.76 2.913
1.100 17.68 3.068
1.105 18.39 3.224
1.110 19.19 3.381
1.115 20.00 3.529
1.120 20.79 3.696
1.125 21.59 3.854
1.130 22.38 4.012
1.135 23.16 4.171
1.140 23.94 4.330
1.145 24.71 4.489
1.150 25.48 4.649
1.160 27.00 4.970
1.170 28.54 5.293
1.175 29.25 5.455
1.180 30.00 5.618
1.190 31.47 5.943
1.195 32.21 6.107
1.200 32.99 6.273
1.205 33.68 6.440
1.210 34.4 6.607
1.215 35.16 6.778
1.220 35.93 6.956
1.225 36.70 7.135
1.230 37.48 7.315
1.235 38.25 7.497
1.240 39.02 7.679
1.245 39.80 7.863
1.250 40.58 8.040
1.255 41.36 8.237
1.260 42.14 8.480
1.265 42.92 8.616
1.270 43.70 8.806
1.273 44.48 9.001
1.280 45.27 9.105
1.285 46.06 9.394
1.290 46.85 9.590
1.295 47.63 9.789
1.300 48.42 9.990
1.305 49.21 10.19
1.310 50.00 10.39
1.315 50.85 10.61
1.320 51.71 10.83
1.325 52.56 11.05
1.330 53.41 11.27
1.335 54.27 11049
1.340 55.13 11.27
1.345 56.04 11.96
1.350 56.95 12.20
1.355 57.87 12.41
1.360 58.78 12.68
1.370 60.67 13.19
1.375 61.60 13.46
1.380 62.70 13.73
1.385 63.72 14.01
1.390 64.74 14.29
1.395 65.84 14.57
1.400 66.97 14.88
1.405 68.10 15.18
1.410 69.23 15.49
1.415 70.39 15.81
1.420 71.63 16.14
1.425 72.86 16.47
1.430 74.09 16.81
1.435 75.35 17.16
1.440 76.71 17.53
1.445 78.07 17.90
1.450 79.43 18.23
1.455 80.88 18.68
1.460 82.39 19.09
1.465 83.19 19.51
1.470 85.50 19.95
1.475 87.29 20.43
1.480 89.07 20.92
1.485 91.13 21.48
1.490 93.49 22.11
1.495 95.46 22.65
1.500 96.73 23.02
1.501 96.98 23.10
1.502 97.23 23.18
1.503 97.49 23.25
1.504 97.74 23.33
1.505 97.99 23.40
1.506 98.25 23.48
1.507 98.50 23.56
1.508 98.76 23.68
1.509 99.01 23.71
1.510 99.26 23.79
1.511 99.52 23.86
1.512 99.77 23.94
1.513 100.00 24.01
③ 工業硝酸的濃度如和確定
把硝酸和適量的金屬鋅反應，收集生成氣體的體積，根據氮元素守恆就可以得到硝酸中的NO3-有兩個去向：變成硝酸鋅裡面的氮和氮的氧化物裡面的氮，然後由氮守恆列方程就可以算出工業硝酸內硝酸的物質的量，再用C=n/V就可以算出硝酸的濃度了
④ 工業級的67.5硝酸是如何製造的
硝酸的生產是以氨為原料，分兩步完成。
首先對氨進行氧化，生成一氧化氮
再進一步氧化成二氧化氮
最後被氧吸收生成稀硝酸
硝酸與水混合，在濃度為68.4%時形成共沸混合物
差不多就是這樣的~~
⑤ 工業上的硝酸。
①4NH3+5O2=4NO+6H2O 氧化劑O2 還原劑NH3
②2NO+O2=2NO2 氧化劑O2 還原劑NO
③3NO2+H2O=2HNO3+NO 氧化劑NO2 還原劑NO2
2）N2，4NH3+6NO=催=5N2+6H2O
⑥ 工業級硝酸標准
氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。
中文名
工業制硝酸
主要途徑
氨氧化法
鉑銠合金網
760～840℃
氧：氮
≈2：1
快速
導航
硝石-硫酸法
氨氧化法
硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氨≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。
各步反應的方程式如下:
4NH3（g）+ 5O2（g）—Cr2O3加熱→ 4NO（g）+ 6H2O（g）
2NO（g）+ O2（g）——→ 2NO2 （g）
3NO2（g）+ H2O（l）——→ 2HNO3（aq）+ NO（g）
NH3氧化制HNO3過程中,NH3被氧化成NO僅需要0.002s,但NO轉化為NO2是一個"慢"反應.
⑦ 硝酸是怎麼製取的
制備HNO3工業方法：
Pt-Rh催化劑
4NH3+5O2==========4NO+6H2O
1273K
以上化學方程式說明：Pt-Rh催化劑，1273K為上面反應的條件；
2NO + O2=======2NO2（在空氣中自然被氧化）
3NO2 +H2O===2HNO3 +NO（自動進行）
N2O5不能用於制硝酸，因為它是無色固體，在漫射光和280K以下穩定，氣體不穩定。常溫下極難製取。它只是硝酸的酸酐。
⑧ 在線急等！68%工業硝酸的用途，越詳細越好，謝謝
HNO3
物性 純HNO3是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為65%，密度約為1.4g/cm3，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水。質量分數為98%以上的硝酸叫「發煙硝酸」，因這種酸更易揮發，遇潮濕空氣形成白色煙霧，有腐蝕性。
硝酸是重要的化工原料，也是實驗室必備的重要試劑。
在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。在微電子工業中作為強酸性清洗腐蝕劑，可與冰醋酸、雙氧水配製使用
室溫時試驗鐵片在硝酸中的反應速率以及與硝酸濃度的關系，我們將會發現鐵的反應速率最初是隨硝酸濃度的增大而增大。當增大到一定程度時，它的反應速率迅速減小，繼續增大硝酸的濃度時，它的反應速率更小，最後不再起反應，即鐵變得「穩定」了，或者像一般所說的，鐵發生「鈍化」了。鈍化能使金屬變得穩定。從本質上講，這是由於金屬表面上覆蓋了一層氧化膜，因而提高了金屬的抗蝕性能。
硝酸與氨作用生成硝酸銨，它也是一種化肥，含氮量比硫酸銨高，對於各種土壤都有較高的肥效。硝酸銨在氣候比較潮濕時容易結塊，使用時不太方便。有些人看到硝酸銨結塊後，就用鐵錘來砸碎，這是萬萬做不得的事情。因為硝酸銨受到沖擊就可能發生爆炸。
炸葯和硝酸有密切的關系。最早出現的炸葯是黑火葯，它的成分中含有硝酸鈉（或硝酸鉀）。後來，由棉花與濃硝酸和濃硫酸發生反應，生成的硝酸纖維素是比黑火葯強得多的炸葯。
把甘油放在濃硝酸和濃硫酸中，生成硝化甘油。這是一種無色或黃色的透明油狀液體，是一種很不穩定的物質，受到撞擊會發生分解，產生高溫，同時生成大量氣體。氣體體積驟然膨脹，產生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一種烈性炸葯。
軍事上用得比較多的是梯恩梯（英文TNT的譯音）炸葯。它是由甲苯與濃硝酸和濃硫酸反應製得的，是一種黃色片狀物，具有爆炸威力大、葯性穩定、吸濕性小等優點，常用做炮彈、手榴彈、地雷和魚雷等的炸葯，也可用於采礦等爆破作業。
⑨ 工業上怎樣製取硝酸
氨氧化
法制
硝酸
[
工業
製法]:
工業製法
原料
:NH3
,水,
空氣
.
設備:氧化爐,
吸收塔
.硝酸的工業製法歷史上曾用
智利硝石
與
濃硫酸
共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為
催化劑
在氧化爐中於
800℃進行
氧化反應
，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3
+
5O2
=催化劑+強熱=
4NO
+
6H2O
[氧化爐中]；2NO
+
O2
=
2NO2
[冷卻器中]；
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
[吸收塔]；
4NO2
+
O2
+
2H2O
==
4HNO3
[吸收塔]。
從塔底流出的硝酸
含量
僅達50%,
不能直接用於軍工,
染料
等工業,
必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將
稀硝酸
與濃硫酸或
硝酸鎂
混合後,
在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸,
濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.
⑩ 一般工業品硝酸濃度是多少
硝酸的品種、生產和用途
工業硝酸濃度在50%-70%之間的為稀硝酸，在96%-98%之間的為濃硝酸。稀硝酸的生產是以氨為原料，分兩步完成。首先對氨進行接觸氧化，生成一氧化氮。再進一步氧化成二氧化氮，最後被氧吸收生成稀硝酸。硝酸與水混合，在濃度為68.4%時形成共沸混合物(共沸酸)，故濃硝酸不能用簡單蒸餾製得。生產濃硝酸的方法有：
1、利用脫水劑萃取蒸餾稀硝酸。
2、在一定溫度和壓力下，先將二氧化氮製成液態四氧化二氮，再和氧、水直接反應。
3、蒸餾超共沸酸。硝酸是重要的化工原料，其產量僅次於硫酸。稀硝酸大部份用於制備硝酸銨、硝酸磷肥，濃硝酸主要用於製造火葯和硝化纖維。