工業硫酸怎麼溶解

『壹』 配置稀硫酸時,濃硫酸溶解該怎麼操作（要標准說法，按高考答題）

取一潔凈燒杯和玻璃棒，將濃硫酸沿裝著水的燒杯內壁緩緩注入，並用玻璃棒不斷輕輕攪拌

『貳』 如何稀釋濃硫酸

『叄』 濃硫酸易溶於水並放出什麼因此稀釋濃硫酸的方法是求解

放出大量的熱 稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中、乙醇中、硝酸中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴散。

『肆』 稀釋濃硫酸的實驗操作是怎樣的

將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入（不能快速倒入,否則溶解瞬間放出大量熱將酸蒸發,造成危險）並用玻璃棒不斷攪拌（使溶解是放出的大量熱及時散失）

『伍』 濃硫酸有哪些特性如何稀釋濃硫酸為什麼

【 望 采 納 】 濃鹽酸濃硫酸濃硝酸顏色狀態等無色有刺激性氣味的液體無色黏稠，油狀液體無色液體，如長時間放置會變黃個性對比有揮發性，在空氣里會生成白霧，有刺激性氣味不揮發，有吸水性（可做乾燥劑），有脫水性（化學性質，使有機物炭化）有揮發性，在空氣里會生成白霧，有刺激性氣味腐蝕性有腐蝕性強腐蝕性強腐蝕性純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。98.3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。 腐蝕性濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到皮膚上，應先用布擦乾，後用小蘇打溶液沖洗，不能直接用大量清水沖洗，會擴大腐蝕范圍。嚴重的應立即送往醫院。若實驗時滴落在桌面上，則先用布擦乾，再用水進行沖洗。 吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。 (1)就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。 (2)吸水性是濃硫酸的物理性質。 濃硫酸只能乾燥酸性和中性氣體。 編輯本段（二）特性除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。 1.脫水性(1)就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 (2)脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 (3)可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化），並會產生二氧化硫。 如：濃硫酸 如C + 2H2SO4(濃) ==== （加熱）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 利用脫水性，能夠催化一些有機反應。 CH3COOH + H-O-C2H5 ==== 加熱、濃H2SO4) CH3COOC2H5 + H2O 硫酸催化製取乙酸乙酯2.強氧化性(1)跟金屬反應 ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑 之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。 Cu + 2H2SO4(濃) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(濃) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Zn+2H2SO4(濃）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 (2)跟非金屬反應 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。 C + 2H2SO4(濃) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(濃) ==△== 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(濃) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他還原性物質反應 濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S + H2SO4(濃) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O 3.難揮發性（高沸點）制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體。 2NaCl（固）+H2SO4（濃）==Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。 4.酸性制化肥，如氮肥、磷肥等。 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+H2SO4==NH4HSO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2 5.穩定性濃硫酸與亞硫酸鹽反應 Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加熱） 6.吸水性常做乾燥劑 附言：濃硫酸的稀釋 濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體 例如中性氣體：CO、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體 酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳、二氧化硫 濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如 氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。濃硫酸還不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。 註：濃硫酸只有吸收游離水分子時才表現為吸水性，如吸收五水硫酸銅中的結晶水時是脫水，不是吸水。此項應特別注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化學變化，表現脫水性，而不是吸水性。 7.對於金屬置換而言對於金屬置換而言，氫後金屬不能與酸反應，但濃硫酸能夠使一些金屬反應，例如： Cu+2H2SO4（濃）=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O 編輯本段濃硫酸和稀硫酸硫酸的濃稀概念有一個大概的標准：最高的發煙硫酸密度為1.96含游離的SO3- 40%，含SO3總量達89%。一般來說密度為1.84的硫酸叫濃硫酸(註：我認為一般濃度70%以上的叫濃硫酸)其中含SO3的總量達到82%，含游離SO3 4%，它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那麼稀硫酸是指密度在1.5以下，濃度在9.2mol/L以下。 編輯本段濃硫酸和稀硫酸鑒別方法1．稱重法濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。 2．粘度法濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。 3．沸點法硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。 4．稀釋法濃硫酸溶解於水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。 5．鐵鋁法分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生「鈍化」。 6．銅碳法分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。 7．膽礬法分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。 8．纖維素法分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間後，表面脫水炭化的是濃硫酸。 9．蔗糖法在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生「黑麵包」的是濃硫酸。 10．露置法濃硫酸具有吸水性，露置一段時間後，質量增加的是濃硫酸。 11．亞硝酸鈉法在試管中加入少許工業用鹽，然後分別加入酸，產生刺激性氣體的是濃硫酸，工業鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。 12．電導法取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯上小燈泡，用兩節干電池構成閉合迴路，小燈泡發光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。 濃硫酸稀釋濃硫酸密度比水大得多，直接加入水會使水浮在硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰，造成事故。 硫酸稀釋方法濃硫酸溶於水後能放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。（由圖為操作方式） 切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」。注酸入水 稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。 濃硫酸與濃硝酸的混合與濃硫酸加水稀釋類似，注硫入硝。 編輯本段硫酸的危害健康危害： 對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。口服後引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈後癍痕收縮影響功能。濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影響：牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。 環境危害： 對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。 燃爆危險： 本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。 工業製法硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。 1.製取二氧化硫燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫 S+O2═點燃═SO2 4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3 2.接觸氧化為三氧化硫2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應） 3.用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4═H2SO4 · x SO3(硫酸分子結合若干個三氧化硫分子，形成發煙硫酸) SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸） 4.加水H2SO4·x SO3+xH2O═(x+1)H2SO4 H2S2O7+H2O═2H2SO4 提純工藝可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸． 其他方法 磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。 編輯本段硫酸的特性及安全使用（一）理化性狀和用途 無色油狀腐蝕性液體，有強烈的吸濕性。密度：1.8g/cm3，熔點10.4℃，沸點： 280℃。用於製造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成葯物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。 （二）毒性 屬中等毒類。對皮膚粘膜具有很強的腐蝕性。 最高容許濃度：2 mg/m3 （三）短期過量暴露的影響 吸入：吸入高濃度的硫酸酸霧能上呼吸道刺激症狀，嚴重者發生喉頭水腫、支氣管炎甚至肺水腫。 眼睛接觸：濺入硫酸後引起結膜炎及水腫，角膜渾濁以至穿孔。 皮膚接觸：局部刺痛，皮膚由潮紅轉為暗褐色。 口服：誤服硫酸後，口腔、咽部、胸部和腹部立即有劇烈的灼熱痛，唇、口腔、咽部均見灼傷以致形成潰瘍，嘔吐物及腹瀉物呈黑色血性，胃腸道穿孔。口服濃硫酸致死量約為5毫升。 （四）長期暴露的影響 長期接觸硫酸霧者，可有鼻粘膜萎縮伴有嗅覺減退或消失、慢性支氣管炎和牙齒酸蝕等症狀。 （五）火災和爆炸 本品雖不燃，但很多反應卻會起火或爆炸，如與金屬會產生可燃性氣體，與水混合會大量放熱。著火時立刻用乾粉、泡沫滅火等方法。 （六）化學反應性 本品為強氧化劑，與可燃性、還原性物質激烈反應。 （七）人身防護 吸入：硫酸霧濃度超過暴露限值，應佩戴防酸型防毒口罩。 眼睛：帶化學防濺眼鏡。 皮膚：戴橡膠手套，穿防酸工作服和膠鞋。工作場所應設安全淋浴和眼睛沖洗器具。 （八）急救 吸入： 將患者移離現場至空氣新鮮處，有呼吸道刺激症狀者應吸氧。 眼睛：張開眼瞼用大量清水或2%碳酸氫鈉溶液徹底沖洗。 皮膚：用干布擦(用水會擴大燒傷面積)。 口服：立即用氧化鎂懸浮液、牛奶、豆漿等內服。 註：所有患者應請醫生或及時送醫療機構治療。 （九）儲藏和運輸 與可燃性和還原性及強鹼物質分開。 包裝號為5（甲）、8（甲）（十）。 （十）安全和處理 注意對硫酸霧的控制，加強通風排氣。車間內要有方便的沖洗器具。 註：在稀釋酸時決不可將水注入酸中，只能將酸注入水中。 【對環境的影響】 一、健康危害 侵入途徑：吸入、食入。 健康危害：對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。對眼睛可引起結膜炎、水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激症狀，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而死亡。口服後引起消化道的燒傷以至潰瘍形成。嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣和聲門水腫、腎損害、休克等。慢性影響有牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。 二、毒理學資料及環境行為 毒性：屬中等毒性。 急性毒性：LD5080mg/kg(大鼠經口)；LC50510mg/m3，2小時(大鼠吸入)；320mg/m3，2小時(小鼠吸入) 危險特性：與易燃物(如苯)和有機物(如糖、纖維素等)接觸會發生劇烈反應，甚至引起燃燒。能與一些活性金屬粉末發生反應，放出氫氣。遇水大量放熱，可發生沸濺。具有強腐蝕性。 燃燒（分解）產物：氧化硫。

『陸』 容量瓶配製溶液，在溶解這一步驟中，如何稀釋濃硫酸

你好：
先在燒杯中加入一定量的水【小於容量瓶容積】，計算並取用所需的濃硫酸，用玻璃棒引流將濃硫酸加入水中並不斷用玻璃棒攪拌，稀釋完成後，讓其自然冷卻，在進行下一步驟。
明白啦？望採納O(∩_∩)O

『柒』 工業硫酸鋁結塊如何溶解

溶於足量的水後進行攪拌，達到一定時間後應該可以溶解，不行的話就加熱或者超聲

『捌』 如何稀釋濃硫酸為什麼要這樣做

密度比水大
溶解放熱

『玖』 硫酸溶於水嗎是先加水還是先加硫酸

硫酸溶於水，稀釋硫酸時先加水，後加硫酸。

濃硫酸是一種具有腐蝕性的強酸。它是一種無色粘稠、油狀液體。能奪取紙張、木材等由含碳、氫、氧元素的化合物組成的物質里的水分，生成黑色的碳，這便是濃硫酸的脫水性。

同時濃硫酸也可以吸收氣體中混有的水蒸氣，這是濃硫酸的吸水性，很多硫酸犯罪事件都是利用了濃硫酸的脫水性，所以濃硫酸又叫做「壞水」，危險系數極高。

吸水性是一種物理性質，但脫水性是化學性質，二者有本質的區別。濃硫酸還具有強氧化性。值得注意的是濃硫酸與水混合時會放出大量的熱量，所以在稀釋濃硫酸的時候，應將濃硫酸沿杯壁緩慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌，這樣可以防止由於水沸騰而使硫酸液滴飛濺的危險。

因為濃硫酸的密度比水大，把水加入濃硫酸會讓水浮在濃硫酸上層，又因為濃硫酸溶於水會大量放熱，使水沸騰從而使硫酸液滴飛濺可能會傷人。

(9)工業硫酸怎麼溶解擴展閱讀

在濃縮硝酸中，以濃硫酸為脫水劑；氯鹼工業中，以濃硫酸來乾燥氯氣、氯化氫氣等；無機鹽工業中，如冰晶石、硼砂、磷酸三鈉、磷酸氫二鈉、硫酸鉛(、硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵以及其他硫酸鹽的制備都要用硫酸。許多無機酸如磷酸、硼酸、鉻酸、氫氟酸、氯磺酸。

有機酸如草酸、醋酸等的制備，也常需要硫酸作原料。此外煉焦化學工業（用硫酸來同焦爐氣中的氨起作用副產硫酸銨）、電鍍業、製革業、顏料工業、橡膠工業、造紙工業、油漆工業（有機溶劑的制備）、工業炸葯和鉛蓄電池製造業等等，都消耗相當數量的硫酸。