工業製法是先將什麼蒸發出來

『壹』 工業製取氧氣的方法

分離液態空氣法。

由於空氣中大約含有21%的氧氣，所以這是工業製取氧氣的既廉價又易得的最好原料。

工業上制氧氣採用的是分離液態空氣法：在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。
因為任何液態物質都有一定的沸點，人們正是利用了物質的這一性質，在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發。由於氮的沸點是-196℃，比液態氧（-183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧了。

為了便於貯存、運輸和使用，通常把氧氣加壓到15000kPa，並貯存在漆成藍色的鋼瓶中。

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工業制氧機

RDO制氧機分離空氣主要由兩個填滿分子篩的吸附塔組成，在常溫條件下，將壓縮空氣經過過濾，除水乾燥等凈化處理後進入吸附塔，在吸附塔中空氣中的氮氣等被分子篩所吸附。

而使氧氣在氣相中得到富集，從出口流出貯存在氧氣緩沖罐中，而在另一塔已完成吸附的分子篩被迅速降壓，解析出已吸附的成分，兩塔交替循環，即可得到純度為≥90%的廉價的氧氣。整個系統的閥門自動切換均由一台電腦自動控制。

『貳』 工業制氧的原理及方法

氧氣的工業製法是利用液氮的沸點比液態氧氣的沸點低，從而製得工業氧氣。採用的方法為物理方法。

工業氧氣的製法

首先採用低溫加壓的方式，將空氣液化。然後調節溫度，利用液態氮的沸點低於液態氧，將液態氮蒸騰出去，剩下的即主要為液態氧。

液氧危害因素

火災危險性

液氧是不可燃的，但它能強烈地助燃，火災危險性為乙類。它和燃料接觸通常也不能自燃，如果兩種液體碰在一起，液氧將引起液體燃料的冷卻並凝固。凝固的燃料和液氧的混合物對撞擊是敏感的，在加壓情況下常常轉為爆炸。有兩種類型的燃燒反應，這取決於氧和燃料的混合比和點火情況：一種是燃料和液氧在混合時沒有發生著火，但是這種混合物當點火或受到機械撞擊時能發生爆轟；另一種液氧與燃料互相接觸之前或接觸時燃燒已經開始，著火或燃燒並伴隨有反復的爆炸。燃燒反應的強度取決於燃料的性能。

爆炸危險性

所有可燃物質（包括氣、液、固）和液氧混合時就呈現爆炸危險性，這種混合物常常由於靜電、機械撞擊、電火花和其它類似的作用，特別是當混合物被凝固時經常能發生爆炸。

當液氧積存在封閉系統中，而又不能保溫，則可能發生壓力破壞，當溫度升高到-118.4℃而又不增加壓力，則液氧不能維持液體狀態，若泄壓不及時，也會導致物理爆炸。液氧積存在兩個閥門之間，可導致管路的猛烈破壞。如果氧氣不泄出或壓力不適當排除，當冷凍失效時，將導致貯箱的破壞，真空夾套貯箱中的真空失效。如果系統不能受額外負載，則會引起蒸發加速和排空系統破壞。

人員凍傷

由於液氧的沸點極低，為-183℃，當液氧發生「跑、冒、滴、漏」事故時，一旦液氧噴濺到的人的皮膚上將引起嚴重的凍傷事故。

氧中毒

空氣中氧氣約佔21%。常壓下，當氧的濃度超過40%時，有可能引發氧中毒，吸入40%~60%的氧濃度的混合氣體時，會出現胸骨後不適感、輕咳，進而胸悶，胸骨後燒灼感和呼吸困難，咳嗽加劇；嚴重時發生水腫，甚至出現呼吸窘迫綜合症。吸入氧濃度80%以上時，出現面部肌肉抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。長期處於氧分壓60kpa~100kpa(相當於氧濃度40%）的環境下，可發生眼損害，嚴重者可失明。

『叄』 氧氣的工業製法

簡單的說，就是先將空氣在低溫的狀態下液化，然後利用氮氣與氧氣的沸點不同來將其分離（雖然這樣可能是製得的氧氣不是很純凈，但是一些微量的氣體不會對產物有太大的影響）。初中老師講的。（補充一句：氮氣先出來，隨後留下的就是液氧啦。）

『肆』 氧氣的實驗室與工業製法

實驗室可以用什麼方法制備氧氣？
從制備氧氣的原理（一般就是指利用哪個化學反應得到所需的氣體）來說，我們的課本中學習了用氯酸鉀或高錳酸鉀的分解反應得到氧氣。這兩個化學反應分別產生氧氣的化學方程式是：
2KClO3MnO2=△K2MnO4+MnO2+O2 ↑
這兩個反應都是固體葯品（一種或加入催化劑）加熱就能得到氣體，所以反應都能在配有單孔橡皮塞的試管中進行，制備裝置均可採用（如果葯品是高錳酸鉀，為防止其粉末進入導氣管，在試管口內還要放一團棉花）：在其他的化學教材中還經常介紹另一種用於實驗室制氧氣的反應：所用葯品是一種叫「過氧化氫（H2O2）」物質的水溶液（俗稱「雙氧水」），因為過氧化氫在二氧化錳做催化劑時很容易分解出氧氣，這個反應的化學方程式是：
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
這個反應是液體（雙氧水）與固體二氧化錳接觸後迅速產生氧氣，不需加熱，所以制備裝置也要改變為（在錐形瓶中放二氧化錳固體，從長頸漏斗加入雙氧水）：
從以上不難總結出，實驗室是依據反應物的狀態、反應發生的條件來選擇制備氣體的裝置的。在初中階段，我們只學習這兩種制備氣體的裝置，這就是固體加熱制氣體，還有就是用固體與液體接觸制氣體。
氧氣的工業製法，它是利用氧氣和氮氣的（沸點）不同分離出氧氣。具體步驟是：首先將空氣（凈化）除去雜質等，然後在（高壓低溫）的條件下，使空氣（液化），控制溫度蒸發液態氮氣，沸點較低的（氮氣）先蒸發出來，餘下的是沸點較高的（淡藍）色液態氧氣，貯存使用。

『伍』 工業製取氧氣的方法(化學式)

工業制氧是指製造大量氧氣，大致可分為以下幾種方法。

1、空氣冷凍分離法

空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預冷、凈化(去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質)、然後進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣。然後，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧(可以達到99．6％的純度)和純氮(可以達到99．9％的純度)。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最後將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套設備和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數干、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從1903年研製出第一台深冷空分制氧機以來，這種制氧方法一直得到最廣泛的應用。

2、分子篩制氧法（吸附法）
利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。這種製取氧的方法亦稱吸附法。最近，利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便於家庭使用。

3、電解制氧法
把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法製取一立方米氧要耗電12—15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0．55—0．60千瓦小時）相比，是很不經濟的。所以，電解法不適用於大量制氧。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

（二）化學制氧
工業和醫用氧氣均購自製氧廠。工廠制氧的原料是空氣，故價格非常便宜。但是，氧氣的貯存（高壓氧氣用鋼瓶、液氧要用特殊貯罐）、運輸、使用不太方便。因此遠離氧氣廠的偏遠山區運輸困難，另外有些特殊環境如病人家中、高空飛行、水下航行的潛艇、潛水作業、礦井搶救等攜帶巨大笨重的鋼瓶極為不便，小型鋼瓶貯氧量小，使用時間短，因此就出現化學制氧法，在化合物中以無機過氧化物含氧量最多且易釋放，目前化學制氧多採用過氧化物來制氧。

對無機過氧化合物的科學研究開始於18世紀。1798年德國自然科學家洪堡(Alexandervon Humboldt)採用在高溫中把氧化鋇氧化的方法，製取了過氧化鋇。1810年法國化學家蓋一呂薩克(Joseph—Louis Gay—Lussac)和泰納爾(Louis—Jacques Thenard)合作製取了過氧化鈉和過氧化鉀。1818年泰納爾又用酸處理過氧化鋇，再經蒸餾發現了過氧化氫。200年來，化學家們不斷地研究，發現大量無機過氧化合物。這些過氧化物，在遇熱或遇水或遇其他化學試劑的時候，很容易析出氧氣。常用的過氧化物有以下幾種：

1、液體過氧化物（液體產氧劑）—雙氧水
雙氧水的化學名稱是過氧化氫(H2O2)，為無色透明液體，有微弱的特殊臭氧味，是很不穩定的物質，在遇熱、遇鹼、混入雜質等許多情況下都會加速分解。溫度每升高5℃，它的分解速度就要增加1．5倍。即便是稀釋後濃度為35％的雙氧水，在pH值增加(例如貯存在含鹼玻璃瓶里)超過6個小時就要發生急劇分解。雙氧水中混入少量雜質（如鐵、銅、黃銅、青銅、鉛、銀、鉻、錳等金屬粉末或它們的鹽類），即便在室溫下，同樣要引起急劇的分解，產生氧氣。
雙氧水是過氧化物中最基本的物質，也是各國科學家最早認識的化學產氧劑。雙氧水具有產氧量較大(30％的稀釋液中，有效氧含量為14．1％)和成本較低的好處。但是，雙氧水是強腐蝕劑，稍稍不慎便會造成人身傷害，而且在許多情況下還可引起爆炸或燃燒，無論在使用或貯存、運輸中都屬於危險品。比如：在常壓下，雙氧水的蒸汽濃度達到40%以上時，溫度過高即有爆炸危險。雙氧水與有機物混合，能生成敏感和強烈的高效炸葯。雙氧水與醇類、甘油等有機物混合，就形成極危險的爆炸性混合物。雙氧水是強烈氧化劑，對有機物、特別對紡織物和紙張有腐蝕性，與大多數可燃物接觸都能自行燃燒。

其中第一個就是「分離液態空氣法」

『陸』 工業上制氧氣的方法是利用液氧和液氮的______不同，______先蒸發出來，此變化屬於______變化

工業製取氧氣採取的是分離液態空氣的方法，因為液態氮沸點低，蒸發時會先氣化最後得到液態氧；這個過程中沒有新的物質產生，變化類型屬物理變化．
故答案為：沸點；氮氣；物理

『柒』 工業上製取氧氣，蒸發液態空氣，為什麼是氮氣先蒸發出來

氧氣的工業製法，它是利用氧氣和氮氣的（沸點）不同分離出氧氣。具體步驟是：首先將空氣（液化）除去雜質等，然後在（高壓）的條件下，使空氣沸騰，控制溫度蒸發液態氮氣，沸點較低的（液態氮）先蒸發出來，餘下的是沸點較高的（藍）色液態氧氣，貯存使用。

『捌』 工業上製得的氧氣是純凈物嗎

工業上製得的氧氣不是純凈物，其純度為99.6%，未達到100%純度。

氧氣的工業製法主要採用分離液態空氣法進行。在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發，由於液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。

用這種方法製得的氧氣稱為「純氧」，但是該純氧的純度約可以達到99.6%，並不到100%，即不是純凈物。

(8)工業製法是先將什麼蒸發出來擴展閱讀

工業上製得的氧氣可用於以下途徑：

1、冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，可以降低鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。

2、化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。

3、國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。

4、醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。

5、其它方面：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業中，特別是機械企業里用途很廣，作為切割之用也很方便，是首選的一種切割方法。

『玖』 工業制氧氣的方法和原理是什麼

1、分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發，由於液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。

如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最後將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。

2、膜分離技術

膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣。

3、分子篩制氧法（吸附法）

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

主要用途

1、冶煉工藝：

在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。

2、化學工業：

在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。

3、國防工業：

液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。