工業常用電解法冶煉有什麼

❶ 在冶煉工業上，通常用電解法製得的金屬是

a．鈉、鋁都是活潑金屬，鈉應該採用電解其熔融鹽的方式冶煉，化工生產中經常採用電解熔融氯化鈉的方法製取金屬鈉，反應的化學方程式為2nacl（熔融）
通電
.

2na+cl2↑，工業上電解氧化鋁製取金屬鋁2al2o3
通電
.

4al+3o2↑，故a錯誤；
b．電鍍時陽極溶解，所以鍍層作陽極，待鍍金屬作陰極，故b錯誤；
c．電解法精煉銅時，粗銅中所含ni．fe．zn等金屬雜質，會先於金屬銅失電子，形成陽離子進入電解質，沉積在電解槽底部的應該是不如銅活潑的金屬ag、au，故c錯誤；
d．二次電池充電過程就是電解，二次電池的負極要變為原來的物質必須在電解池中得電子發生氧化反應而作陰極，則應該連接充電器電源的負極，故d正確；
故選d．

❷ 工業上常用電解法冶煉的金屬是（）A．NaB．CuC．AgD．F

工業上常用電解法冶煉的金屬是 （）
A．Na
B．Cu
C．Ag
D．Fe
答案：A．Na
解題要點：
A、Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應，故採用電解法冶煉制備，故A正確；
B、金屬銅的冶煉採用熱還原法，故B錯誤；
C、金屬銀的冶煉採用熱分解法，故C錯誤；
D、金屬鐵的冶煉採用熱還原法，故D錯誤。

❸ 工業生產中，一般用電解法冶煉的金屬是 A．鈉 B．銅 C．鐵 D．

A鈉，電解熔融NaCl可以得到Na和Cl2 。

❹ 工業上常用電解法冶煉的金屬是（） A. 鈉 B. 鐵 C. 銅 D. 銀

A．鈉性質活潑，故採用電解法冶煉制備，故A正確；
B．鐵性質較不活潑，金屬鐵的冶煉採用熱還原法，故B錯誤；
C．銅性質較不活潑，金屬銅的冶煉採用熱還原法，故C錯誤；
D．銀性質穩定，用熱分解法冶煉，故D錯誤；
故選：A．

❺ 能電解得到的金屬有常見金屬的冶煉

常見電解法工業生產的金屬有銀、金（少部分廠家使用金電解）、鉛、銅、鉍、鋁。其中銀、鉛、銅主要依賴電解，尤其是國標1號銀（99.99%純度）

❻ 哪些金屬可以用電解法制備

濕法電解制金屬如鋅、鎘、鉻、錳、鎳、鈷等；熔融鹽電解金屬冶煉如鋁、鎂、鈣、鈉、鉀、鋰、鈹等。

利用直流電進行氧化還原反應的方法，原理是電流通過物質而引起化學變化，該化學變化是物質失去或獲得電子（氧化或還原）的過程。電解時，把電能轉變為化學能的裝置為電解槽，電解過程是在電解池中進行的。

(6)工業常用電解法冶煉有什麼擴展閱讀：

在電解質溶液中通以直流電流，產生正負離子的遷移，正離子移向陰極，負離子移向陽極，在陽極上發生氧化反應，在陰極上發生還原反應。

電解質溶液中的金屬正離子在陰極被還原並沉積在陰極板上。這是電解的基本過程。因此，電解是一種藉助電流作用而實現化學反應的過程，也是由電能轉變為化學能的過程。

❼ 工業上常用電解法製取的金屬是Cu Fe Na Zn

根據金屬的活動性順序不同，工業上製取的方法也是各不相同。
（一）製取非常活潑的金屬，如金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁等，由於它們金屬性還原性都太強，一般化學試劑很難把它們還原出來，工業上一般採用電解金屬形成的鹽或氧化物
氯化鉀，氯化鈣，氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁的熔融物（不能有水，否則製取的金屬太活潑，會與水反應），得到金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁。因為電解質除了在水溶液中可以形成自由正，負離子，在熔融時也能形成可以自由移動的正，負離子，也就是說，這五種熔融的鹽中分別含有K+,Ca2+,Na+，Mg2+,Al3+和
Cl-，O2-
。電解熔融鹽或氧化物和電解鹽溶液類似，拿電解氯化鈉熔融物作解說，根據電解的原則，負極有大量的電子吸引正離子Na+過去得電子變成金屬鈉單質。（2NaCl(熔融)
=電解=
2Na↓
+
Cl2↑），不過電解的成本很高。
但是，金屬鉀的金屬性和還原性極強，電解其熔融鹽需要耗去大量的電，比上述幾種金屬電解耗去的電多很多，生產成本相當高，所以工業上一般不採用電解法製取金屬鉀，由於金屬鈉的沸點比鉀的沸點高，利用高沸點金屬製取低沸點金屬，用熔融的金屬鈉和熔融的氯化鉀置換出金屬鉀，由於溫度過高，達到鉀的沸點，金屬鉀以蒸氣的形式出來。注意金屬鉀的金屬性比鈉強，反應是可逆的，要把置換出的鉀蒸氣立即導出反應容器，減小容器中鉀蒸氣的含量，使反應向正方向進行。
（1）金屬鉀
Na（熔融）
+
KCl（熔融）
=可逆=
NaCl
+
K（蒸氣）
（2）金屬鈣
CaCl2（熔融）=電解=
Ca
+
Cl2↑
（3）金屬鈉
2NaCl（熔融）
=電解=
2Na↓
+
Cl2↑
（4）金屬鎂
MgCl2（熔融）=電解=
Mg
+
Cl2↑
（5）金屬鋁
2Al2O3（熔融）=電解=
4Al
+
3O2↑
（二）製取活潑性一般的金屬，如金屬鋅，鐵，銅等。工業上一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來，拿鐵來解說，如果是鐵的氧化物，則常用金屬鋁單質或者一氧化碳，氫氣等還原劑把鐵還原出。（Fe2O3
+
3CO
=高溫=
2Fe
+
3CO2)。如果是鐵的鹽溶液，則用比鐵還原性強的金屬如鋁（Al
+
FeCl3
=
Fe
+
AlCl3)
（1）金屬鋅
火法冶鋅：ZnO
+
CO
=高溫=
Zn
+
CO2
濕法冶鋅：Mg
+
ZnSO4
=
MgSO4
+
Zn
（2）金屬鐵
火法冶鐵：Fe2o3
+
3CO
=高溫=
2Fe
+
3CO2
或者
Al
+
Fe2O3
=高溫=
Fe
+
Al2O3
濕法冶鐵：Al
+
FeCl3
=
Fe
+
AlCl3
（3）金屬銅，
火法冶銅：CuO
+
H2
=△=
Cu
+
H2O
濕法冶銅：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
（三）製取不活潑的金屬，如金屬汞，銀等。工業上一般加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質和氧氣。拿金屬汞解說，在加熱的條件下使氧化汞分解
（1）金屬汞
2HgO
=△=
2Hg
+
O2↑
（2）金屬銀
Ag2O
=△=
2Ag
+
O2↑
綜上所述，工業上製取非常活潑的金屬，一般採用電解金屬鹽或金屬氧化物的熔融物（製取金屬鉀用比鉀沸點高的金屬鈉的熔融物從熔融的氯化鉀中置換出來）。製取活潑性一般的金屬一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來。製取不活潑的金屬，一般採用直接加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質得到。
電解法耗能最多，不經濟；熱還原法其次；熱分解法需要的溫度比較低，耗能最小，能用熱分解冶煉出的金屬就盡量用此法。就是說基本上所有的金屬都能通過電解法制的，但浪費了電能，不經濟，所以工業上冶煉金屬的原則是盡量用耗能最小的，最經濟的方法。
現在在看這個問題就很明顯了。
用電解法製取的是只有金屬
Na
，用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來金屬是Cu，
Fe
，
Zn

❽ 工業上用電解法製取鈉，鎂，鋁的化學方程式

Na：電解熔融的NaCl：2NaCl=2Na+Cl₂↑

Mg：電解熔融的MgCl₂：MgCl₂=Mg+Cl₂↑

Al：電解Al₂O₃：2Al₂O₃=4Al+3O₂↑

電解鋁就是通過電解得到的鋁。現代電解鋁工業生產採用冰晶石-氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電後，在高溫下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，即電解。

(8)工業常用電解法冶煉有什麼擴展閱讀：

鎂的化學性質：

具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和N₂和O₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。

在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。

電解原理：

電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電後，離子作定向運動。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出。

H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。

❾ 工業上，通常用電解法冶煉的金屬是（ ）A．AlB．FeC．CuD．A

A．Al的性質很活潑，採用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；
B．Fe採用熱還原法冶煉，故B錯誤；
C．Cu採用熱還原法冶煉，故C錯誤；
D．Ag採用熱分解法冶煉，故D錯誤；
故選：A．

❿ 工業上常用電解法冶煉的金屬是（） A. Na B. Cu C. Ag D. Fe

A、Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應，故採用電解法冶煉制備，故A正確；
B、金屬銅的冶煉採用熱還原法，故B錯誤；
C、金屬銀的冶煉採用熱分解法，故C錯誤；
D、金屬鐵的冶煉採用熱還原法，故D錯誤．
故選A．