① 如何測量水中硝酸根離子濃度
水質 硝酸鹽氮的測定 硝酸根電極法
1
HZHJSZ00139 水質 硝酸鹽氮的測定 硝酸根電極法
HZ-HJ-SZ-0139
水質硝酸鹽氮的測定硝酸根電極法 (試行)
1 范圍
本法適用於較清潔的水樣中硝酸根的測定最低檢出濃度為0.15mg/L 測定上限為
50mg/L 硝酸鹽氮
氯離子含量高於20 倍重碳酸根離子含量高於5 倍會產生干擾另外溴離子碘離
子硫離子氰離子亞硝酸根離子高氯酸根離子和有機酸含量高時也會對測定產生干
擾本方法採用加入pH3 的緩沖液使水樣pH 為3~4 可排除重碳酸根離子的干擾加入硫
酸銀可去除氯離子溴離子碘離子硫離子和氰離子的干擾氨基磺酸可去除亞硝酸根離
子的干擾硫酸鋁可排除有機酸的干擾
2 原理
本方法是用硝酸根電極與參比電極組成工作電池測定是通過電極頭上的惰性膜對溶液
中不同濃度的硝酸根離子有不同的電位響應來實現
3 試劑
3.1 硝酸鹽標准貯備液每毫升含0.100mg 硝酸鹽氮將0.7218g 經105~110 乾燥2h 的硝
酸鉀(KNO3)溶於水中移入1000mL 容量瓶用水稀釋至標線混勻加2mL 氯仿作保存劑
至少可穩定6 個月
3.2 硝酸鹽氮標准溶液由硝酸鹽標准貯備液稀釋至濃度為50.0 10.0 1.00mg/L 的標准溶
液
3.3 緩沖液稱取6.7g 硫酸鋁(Al2(SO4)3 18H2O] 3.1g 硫酸銀(Ag2SO4) 1.2g 硼酸(H3BO3)
1.9g 氨基磺酸溶解於約600mL 水中用20%氫氧化鈉溶液調節至pH3 稀釋至1L
3.4 氫氧化鈉溶液200g/L
4 儀器
4.1 離子活度計或帶擴展毫伏的pH 計
4.2 硝酸根電極
4.3 參比電極為雙液接電極
4.4 電磁攪拌器
5 試樣制備
樣品採集後均經0.45ìm 微孔濾膜過濾應及時進行測定必要時應加硫酸使pH<2
保存在4 以下在24h 內進行測定
6 操作步驟
電極在每次使用前應按電極說明書的要求進行安裝和預處理
6.1 校準曲線的繪制
分別准確吸取20mL 濃度為1.00 10.0 50.0mg/L 的標准溶液於3 個50mL 干燒杯中
加入5mL 緩沖液將電極浸入溶液中連續攪拌至讀數穩定後記下電位值(E) 在半對數
坐標紙上繪制E-logc 校準曲線
6.2 水樣測定
分別准確吸取20mL 水樣加入5mL 緩沖液於50mL 干燒杯中與校準曲線繪制相同操
作記錄電位值
7 結果計算
根據水樣所測得的電位值從校準曲線上查得相應濃度值(mg/L)
8 精密度和准確度
六個實驗室分析含3.39mg/L 硝酸鹽氮的統一分發合成水樣(含氯離子和重碳酸根離子)
2
實驗室內相對標准偏差為1.7% 實驗室間總相對標准偏差為2.3% 相對誤差為0.03%
注意事項
(1) 水樣測量完畢注意按電極說明書進行電極的存放
(2) 每測一個樣品前電極要洗凈以消除電極的滯後效應
(3) 水樣加緩沖液後如沉澱較多(如氯離子含量較高) 可用干濾紙直接過濾後測定
(4) 測定時水樣和標准溶液的溫度應一致攪拌速度不宜過快避免在電極表面產生氣泡
9 參考文獻
水和廢水監測分析方法編委會編水和廢水監測分析方法第三版pp. 274~275
中國環境科學出版社北京1997
② 工業硝酸的濃度如和確定
把硝酸和適量的金屬鋅反應，收集生成氣體的體積，根據氮元素守恆就可以得到硝酸中的NO3-有兩個去向：變成硝酸鋅裡面的氮和氮的氧化物裡面的氮，然後由氮守恆列方程就可以算出工業硝酸內硝酸的物質的量，再用C=n/V就可以算出硝酸的濃度了
③ 硝酸濃度檢測方法
先說實驗步驟吧.
1、用移取量為10毫升的移液管移取10毫升用濃硝酸與水按4%的體積比配製的待測硝酸水溶液,轉移到50毫升的容量瓶中,加入蒸餾水稀釋到刻度,充分搖勻備用.
2、另外用一支移取量為10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配製好的溶液到錐形瓶中,加入100毫升左右蒸餾水,搖勻,加入2至三滴石蕊試液,此時溶液呈紅色.
3、往干凈的鹼式滴定管中加入已知濃度的稀氫氧化鈉溶液（一般要求濃度為0.1000mol/L左右）至零刻度,也可以是零刻度一下,但要記下此時滴定管中的液位V1.
4、根據酸鹼滴定原理將氫氧化鈉溶液滴入硝酸溶液中進行滴定,直到溶液的紅色剛好消褪成無色並保持半分鍾不變,滴定到達終點,記下此時滴定管的液位V2,需要重復三次滴定,求其平均值.
計算：依據反應式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1 1
可以知道,HNO3和NaOH按物質的量為1：1反應.設消耗的氫氧化鈉的濃度和體積分別為：C(NaOH)和V(NaOH),進行反應的稀硝酸的濃度和體積分別為：C(HNO3)和V(HNO3),則有：
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根據這個公式就很容易算出稀硝酸的濃度了：C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
這里算出來的稀硝酸的濃度是在容量瓶稀釋的溶液濃度.
由於它是稀釋5倍以後才得來的（在第二步操作中）,所以原溶液的濃度是這個的5倍.C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
溶液濃度的表示都是用物質的量濃度或者是質量分數來表示的,從沒聽說過什麼用體積比做濃度的.
④ 10%濃度硝酸水溶液怎麼檢測，產品做氧化處理，硝酸溶液不斷稀釋，怎麼控制在10%-15%左右比如滴定法等
如果溶液中只有一種酸，測定pH即可。
⑤ 滴定法 的詳細 步驟 我有一瓶硫酸和硝酸 怎麼用滴定法測試他們的濃度 測試完後怎麼計算出來需要些什麼
先配製標准鹼溶液，用標准溶液滴定兩種酸液求得它們的濃度。
1、首先需要配製標准氫氧化鈉溶液和酚酞指示劑，根據試驗目的，可配製濃度1.0mol/L的氫氧化鈉標准溶液，配製過程如下：
稱取分析純氫氧化鈉（96%）41.7g然後用蒸餾水溶解，再定容到1L的容量瓶中，此為1.0mol/l的標准氫氧化鈉溶液。(因為要求的准確度不高，可不用標定，直接使用)
酚酞指示劑（0.1%）：稱取約0.1g的酚酞指示劑，然後用無水乙醇90ml溶解，然後加10ml蒸餾水，此為0.1%的酚酞指示劑。
2、把1.0mol/l的標准氫氧化鈉溶液注入到鹼式滴定管中，然後標零點。
3、用移液管各吸取兩種酸液1ml，然後注入三角錐形瓶中，加適量蒸餾水，滴加3滴左右的酚酞指示劑（0.1%）,用氫氫化鈉標准溶液滴定，由無色到出現微紅色為終點，記錄此時所用的氫氧化鈉的毫升數，設滴定硫酸所用的體積為V1，滴定硝酸所用的體積為V2。
4、根據滴定耗去的體積數V1和V2，可計算出硫酸和硝酸的摩爾濃度，設硫酸的摩爾濃度為
C1，硝酸的為C2，則計算公式：
C1=1/2V1
單位：mol/L
C2=V2
單位：mol/L
需要的葯品及儀器有：
葯品：氫氧化鈉（分析純）、酚酞指示劑、無水乙醇（配指示劑用）、蒸餾水（或純水）
儀器：分析天平或電子天平、容量瓶（1L）、三角錐形瓶、滴瓶滴管、鹼式滴定管、滴定架、移液管（1ml）
⑥ 誰能告訴我怎麼檢測硝酸的濃度
手裡如果有膽礬（五水硫酸銅）和68%的硝酸，建議你這么去做（很粗略，但實用）：
1、先將膽礬加熱除水，得到白色無水硫酸銅固體；然後磨細成粉；
2、各取1毫升98%的硝酸和68%的硝酸於試管中，將磨細的無水硫酸銅一樣多（1克以上）加入其中，攪拌或振盪試管；
3、對比兩支試管中硫酸銅的顏色，若硫酸銅只是微微變藍，則說明是98%的硝酸；若顯著變藍則是68%的硝酸。
⑦ 如何快速測定工業濃硝酸的濃度
2、下面的方法是測硫酸的，其實際測得是H+離子，所以也適合測工業中的廢硝酸
（1）實驗原理
溶液中殘酸的測定是利用NaOH標准溶液直接滴定殘酸中的H2SO4，其反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，以甲基紅-次甲基蘭混合指示劑判斷終點。
但溶液的化學成分是非常復雜的。例如Fe3+離子的存在，當由滴定管中加入NaOH標准溶液時，會產生Fe(OH)3沉澱：Fe3++OH-=Fe(OH)3（沉澱），不僅消耗標准溶液，同時由於產生大量的Fe(OH)3沉澱，使終點無法判斷。為消除Fe3+離子的干擾，本法採用Ca-EDTA掩蔽Fe3+離子的方法。EDTA為有機試劑乙二胺四乙酸的二鈉環，通常以Na2H2Y表示，它在水中完全離解成H2Y2-，即：
Na2H2Y=2Na++H2Y2-，Ca2+與首先生成CaY2-絡離子：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，由此反應生成的酸預先與NaOH標准溶液中和掉（此NaOH消耗體積不計），然後再Ca-EDTA中加入殘酸液，此時殘液中Fe3+離子的便取代中CaY2-的Ca2+：Fe3++ CaY2= Ca2++FeY-，由於形成FeY-使Fe3+被掩蔽起來，不與NaOH反應生成Fe(OH)3沉澱。再用NaOH標准溶液滴定即可。
（2）實驗步驟：
① 取Ca-EDTA溶液20ml至250ml錐形瓶中，加甲基紅一次甲基蘭指示劑3~4滴；
② 用NaOH標准溶液滴定至溶液由紫變綠色，此時所消耗的NaOH溶液體積可以不計；
③ 再用移液管准確量溶液5.00ml（先取5ml稀釋至100ml,在量取）置於上述錐形瓶中；
④ 補加甲基紅-次甲基蘭指示劑2~3滴，
⑤ 用NaOH標准溶液滴定至溶液由紫色變為綠色，為終點；
記下步驟⑤所消耗的NaOH溶液體積，計算熱酸浸出液中H2SO4含量：
M(H2SO4)=T VNaOH / V液 (g/L)
式中：VNaOH—滴定消耗NaOH的量，ml;
T—NaOH標准溶液滴定度，mg/ml;
V液—取樣的量，ml;
（3）試劑：
① Ca-EDTA溶液：稱取100g氯化鈣和50gEDTA溶於水中，並稀釋到1000ml;
② 甲基紅-次甲基蘭混合指示劑：稱取0.3g甲基紅溶於500ml乙醇中，0.4g次甲基蘭溶於50ml水中，兩者混合；
參考資料：礦石及有色金屬分析手冊
⑧ 如何用酸鹼滴定法檢測酸液的濃度
先說實驗步驟吧。
1、用移取量為10毫升的移液管移取10毫升用濃硝酸與水按4%的體積比配製的待測硝酸水溶液，轉移到50毫升的容量瓶中，加入蒸餾水稀釋到刻度，充分搖勻備用。
2、另外用一支移取量為10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配製好的溶液到錐形瓶中，加入100毫升左右蒸餾水，搖勻，加入2至三滴石蕊試液，此時溶液呈紅色。
3、往干凈的鹼式滴定管中加入已知濃度的稀氫氧化鈉溶液（一般要求濃度為0.1000mol/L左右）至零刻度，也可以是零刻度一下，但要記下此時滴定管中的液位V1。
4、根據酸鹼滴定原理將氫氧化鈉溶液滴入硝酸溶液中進行滴定，直到溶液的紅色剛好消褪成無色並保持半分鍾不變，滴定到達終點，記下此時滴定管的液位V2,需要重復三次滴定，求其平均值。
計算：依據反應式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1
1
可以知道，HNO3和NaOH按物質的量為1：1反應。設消耗的氫氧化鈉的濃度和體積分別為：C(NaOH)和V(NaOH),進行反應的稀硝酸的濃度和體積分別為：C(HNO3)和V(HNO3),則有：
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根據這個公式就很容易算出稀硝酸的濃度了：C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
這里算出來的稀硝酸的濃度是在容量瓶稀釋的溶液濃度。
由於它是稀釋5倍以後才得來的（在第二步操作中），所以原溶液的濃度是這個的5倍。C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
溶液濃度的表示都是用物質的量濃度或者是質量分數來表示的，從沒聽說過什麼用體積比做濃度的。
⑨ 一般工業品硝酸濃度是多少
硝酸的品種、生產和用途
工業硝酸濃度在50%-70%之間的為稀硝酸，在96%-98%之間的為濃硝酸。稀硝酸的生產是以氨為原料，分兩步完成。首先對氨進行接觸氧化，生成一氧化氮。再進一步氧化成二氧化氮，最後被氧吸收生成稀硝酸。硝酸與水混合，在濃度為68.4%時形成共沸混合物(共沸酸)，故濃硝酸不能用簡單蒸餾製得。生產濃硝酸的方法有：
1、利用脫水劑萃取蒸餾稀硝酸。
2、在一定溫度和壓力下，先將二氧化氮製成液態四氧化二氮，再和氧、水直接反應。
3、蒸餾超共沸酸。硝酸是重要的化工原料，其產量僅次於硫酸。稀硝酸大部份用於制備硝酸銨、硝酸磷肥，濃硝酸主要用於製造火葯和硝化纖維。
⑩ 如何測定硝酸溶液的濃度 硝酸水溶液,怎樣測定其濃度 這位朋友，啊能說的再詳細一點呀
用滴定法選擇入燒鹼作為標准液酸鹼滴定
待測液進入錐型瓶,標准液入滴定管
標准液體積*標准液濃度/待測液體積
就是結果了