下雪後路面為什麼要灑工業鹽

❶ 下雪了，撒工業鹽的原理

這是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成爆炸。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。 （如果溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。）
還有——大學化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮濕，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有一個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多,因為鹽的存放多數在室內.比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。

❷ 下雪天的時候，為什麼要在路面上撒鹽

想像一下，每一粒沙子都是一個小球，每當汽車或者行人軋過時，沙子也會隨之運動，從而使水分子很難互相靠近結成冰。盡管沙子無法完全阻止冰的形成，但它們的持續運動使得冰難以在路面上快速積聚。

❸ 下雪天為什麼在路上撒鹽

目的是快速融化雪。

鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是說，鹽能使雪不結冰。

氯鹽類融雪劑的除雪作用有兩點，除了鹽類的溶解吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊，從而有利於排雪。

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下雪注意事項

1、防不當的禦寒方式

防不當的禦寒方式。喜歡時尚的年輕人在出入室內外溫差較大的環境時，必須注意及時添減衣物。下雪天，不能為追求時尚，露腿或穿著單薄。同時注意飲食清淡，不要一次食用過多的涼性食物，防止急性胃腸炎發生。

2、防止意外跌倒。

防止意外跌倒。雨雪天氣造成路面濕滑，因此，特別提醒廣大市民注意出行安全，防止意外跌倒。

❹ 為什麼雪災的時候，不少人都會在路面上撒鹽

雪是固體水，以雪花的形式從混合雲落到地面。由大量白色不透明冰晶(雪晶)及其聚合體(雪塊)組成的降水。雪是水在空氣中凝結後落下的自然現象，或指飄落的雪；雪是固態水的一種形式。雪只會在非常冷的溫度和溫帶氣旋的影響下出現，所以亞熱帶和熱帶地區下雪的機會相對較小。每次下雪，我們都會看到工人在路上撒鹽的現象。那麼，為什麼要撒鹽呢？是雪前鹽還是雪後鹽？撒了什麼鹽？

通常是下雪後。但是由於鹽水對道路的侵蝕，目前很多國家都不允許使用鹽析和融雪的方法，而是使用融雪劑來融雪！

撒了什麼鹽？

一般是工業鹽，主要成分是氯化鈉。這種鹽不是我們吃的鹽，而是一個化學名詞。酸鹼中和的產物可以是氯化鈉以外的其他鹽類。其主要作用是降低液體的冰點，起到除冰防冰的作用。

❺ 冬天在下雪後，清潔工人在馬路上撒鹽化雪，這是什麼原理呢

相信北方的小夥伴在冬天的時候，應該都會注意到，如果路上積雪很厚的話，那麼環衛工人就會沿著路邊在雪上撒上一些鹽。這是因為路上有如果有很多積雪的話是很容易造成行人摔倒，也是很容易造成汽車打滑，從而引起車禍的。所以環衛工人才會在積雪上撒上一些食鹽，這樣可以加速積雪的融化。但是大家知道為什麼要在學上撒鹽嗎？這中間究竟有什麼原理呢？

當然像是東北那樣零下好幾十度的天氣就不好說了，所以大家在冬天出門最好還是要注意安全，特別是在開車的時候要更加註意不要開的太快，要不然是很難剎車的。

❻ 冬天下雪後，為什麼要在路面灑鹽呢什麼原理

路面上的積雪被壓得很滑會使行人和汽車不便。撒鹽一方面是增加地面的摩擦力，減少打滑,另一方面就是鹽滲入冰里可以加快冰融化掉啊～

❼ 冬天下雪後，為什麼要撒鹽

因為冬天下雪時鹽水的結冰點非常低，撒鹽的目的就是使雪溶化的更快，溶化的雪水因為有鹽也不會再結成冰了，從而保障道路安全。

鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。 雪要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。 也就是說，鹽能使雪不結冰。

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1、食鹽溶於水後冰點在-10℃，鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。

2、深入一點說，溶解是一個物理化學過程，當溶質溶解在溶劑中形成溶液後，溶液的性質已不同於原來的溶質和溶劑。溶液的某些性質與溶質的本性有關，如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質，如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓，只與溶液中溶質粒子的濃度有關，而與溶質的本性無關。

3、撒鹽後形成的鹽水也會造成綠化植被大面積死亡的現象，對城市地下水資源的污染同樣很嚴重。2002年北京就出現了這種情況，因此撒鹽後，要禁示將含有融雪劑的冰雪堆放於綠地、樹池及其他融化後有可能影響植物生長的地區內，黑冰黑雪應及時清除外運。

4、現在歐美國家目前的主要做法是盡量使用鏟雪車機械掃雪，少用融雪劑，以保護雪水資源。美國的一些州已經徹底禁止使用鹽來融雪。我國也有不少省市制定了相應的法規，規定任何單位和個人禁止冬季在道路上用鹽融雪。

❽ 大雪天氣,道路除雪,除冰,為什麼會撒工業鹽此時路溫是增加還是降低

您好，
很高興回答您的問題！
由於鹽溶液的熔點一般比純水的低，所以撒鹽可以融雪。融雪過程吸熱，所以路溫會降低。
所以在除冰除雪時會撒上一些工業鹽！
希望能夠幫到您，滿意請採納！